湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷(解析版)

这是一份湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷(解析版)，共18页。
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “英雄航天员”汤洪波是地道湖南人。近几年，我国在航天领域取得的成就举世瞩目，下列有关说法错误的是（ ）
A. 火箭存储器使用的石墨烯属于有机物
B. 火箭所用的陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 空间机械臂所用的铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大
D. 空间站使用的砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是单层石墨，是碳单质的一种，故A错误；
B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．铝合金比纯铝的熔点低、硬度大，故C正确；
D．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化为电能，故D正确；
故选A。
2. 近日，国际知名刊物报道了超自然有机物Mnalizeamine D的14步全合成，揭开了分子微笑的秘密，结构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是（ ）
A. Mnalizeamine D是一种含有较多碳原子的烃类物质
B. Mnalizeamine D分子中每个碳原子周围都有四个C—H键
C. Mnalizeamine D分子中的碳原子之间有单键、双键和三键
D. Mnalizeamine D分子中仅含有两个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，该分子还含有N、O元素，故其不属于烃类物质，故A错误；
B．由图示可知，并不是每个碳原子周围都有四个C—H键，故B错误；
C．由图示可知，碳原子之间有单键、双键和三键，故C正确；
D．图示为该分子的键线式，键线式中省略了C-H键，每个碳原子形成4根共价键，因此不够4根键的C原子，就是省略了C-H键，故分子中不仅仅含有两个氢原子，故D错误；
故选C。
3. 下列实验项目所选用的主要实验仪器里，不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．验证镁与盐酸反应为放热反应，需要测量反应时温度的变化，主要实验仪器为试管、温度计，故A正确；
B．探究二氧化硫的漂白作用，需要将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液恢复原来的颜色证明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管，故B正确；
C．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶的方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的硫酸，主要步骤为：计算、量取、稀释冷却、转移洗涤、定容、摇匀等，主要实验仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D正确；
故选C。
4. 下列有关物质性质及对应用途的描述均正确的是（ ）
A. 溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 结构性质稳定，可用作工业冶炼镁的保护气
C. Al属于活泼金属，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸
D. 酸性氧化物，可用作于信息产业中光导纤维传输信号
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．镁会和氮气在高温下反应，不可用作工业冶炼镁的保护气，故B错误；
C．常温下，用铝制容器盛装浓硫酸与Al属于活泼金属无关，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸是因为铝遇浓硫酸发生钝化，故C错误；
D．SiO2是酸性氧化物，但其与可用作于信息产业中光导纤维传输信号无关，做光纤是因为其良好的光学性能：透光，且折射率合适，能够发生全反射，故D错误；
故选A。
5. 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是（ ）
A. 氢氧碱性燃料电池正极反应式：
B. 实验室制氯气：
C. 向溶液中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧碱性燃料电池中O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确；
B．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反应生成H2O，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为：，D正确；
故选C。
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 甲：干燥氨气
B. 乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质
C. 丙：用做喷泉实验
D. 丁：证明溶液对分解的催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．干燥氨气用碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥氨气，A正确；
B．溴单质与KI反应生成I2，遇淀粉变蓝色，证明溴单质的得电子能力强于碘单质，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应、气体被吸收，可以用SO2与NaOH溶液做喷泉实验，C正确；
D．证明溶液对分解的催化作用应该在同一温度下进行，D错误；
答案选D。
7. 取一定体积且物质量浓度相同的两种试剂进行反应．改变两种试剂的滴加顺序，反应现象明显不同的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液互滴，现象都是有沉淀生成，故不选A；
B．、溶液互滴，现象都是有气泡生成，故不选B；
C．把溶液滴入溶液中，开始产生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，开始产生没有沉淀，后有沉淀生成，故选C；
D．、溶液互滴，现象都是溶液变红色，故不选D；
选C。
8. 某学习小组在做氢气的制备实验时，用高纯锌粒和稀硫酸为反应物，结果发现反应速率较慢。下列措施不能加快制氢气速率的是（ ）
A. 将稀硫酸换成质量分数为98％的浓硫酸B. 向反应液中加入适量的碳粉
C. 改换合适的装置并适当加热D. 将锌粒换成质量相等的锌粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．将稀硫酸改为98%浓硫酸，铝与浓硫酸钝化，阻碍了反应的进行，A符合题意；
B．向反应液中加入适量的碳粉，锌、碳与稀硫酸形成原电池，能加快锌的反应速率，B不符合题意；
C．溶液适当加热，反应温度升高，反应速率增大，C不符合题意；
D．锌粒换成质量相等的锌粉，增大固体与酸的接触面积，反应速率增大，D不符合题意；
故选A。
9. 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率．实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷：燃烧供能；理想利用丙烷：丙烷脱氢（PDH）制丙烯。下列叙述错误的是（ ）
A. 丙烷的燃烧反应一定是放热反应
B. 丙烷的一氯代物有2种结构
C. 丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应
D. 工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧反应为发光放热的剧烈的氧化反应，A正确；
B．丙烷分子中只有2种氢，则其一氯代物有2种结构，B正确；
C．丙烷与溴单质在光照条件下容易发生取代反应，而不是溴水，C错误；
D．催化剂能加快反应速率，故工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的单位时间的生产效率，D正确；
故选C。
10. 最近，复且大学科研人员创建出一种新型钙－氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递的有机电解质，该电池还可以制成柔性纤维，编织成下一代可穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的示意图如下。放电时，下列叙述错误的是（ ）
A. 电子流向：b极→负载→a极
B. 向a极迁移
C. 消耗时，理论上转移电子
D. 该电池中电解质能采用水或酸作溶剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置为原电池，活泼金属钙作负极，则b极为负极，a极为正极，则电子流向：b极→负载→a极，故A正确；
B．原电池中，阳离子向正极移动，故向a极迁移，故B正确；
C．物质的量为1ml，由图示可知，氧元素化合价从0价降低为-1价，故1ml氧气得2ml电子，故理论上转移电子，故C正确；
D．钙是活泼金属，会与水或酸反应，故该电池中电解质不能采用水或酸作溶剂，故D错误；
故选D。
11. 某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是（ ）
A. 若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
B. 若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，甲和乙可能分别为盐酸和小苏打
C. 若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生氧化还原反应
D. 若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．若甲为水，乙为过氧化钠，二者反应为放热反应，装置内气体压强变大，则一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，故A错误；
B．若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，说明装置内气体压强变小，盐酸和小苏打的反应为吸热反应，则甲和乙可能分别为盐酸和小苏打，故B正确；
C．由B可知，则甲和乙不一定发生氧化还原反应，故C错误；
D．若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，说明装置内气体压强变小，则甲和乙一定不发生放热反应，故D错误；
故选B。
12. 一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是（ ）
A.
B. 内用表示的平均反应速率为
C. 混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D. 平衡时压强是起始时压强的0.8倍
【答案】B
【解析】
【分析】达到平衡时，C的物质的量为：0.4ml/ L×2L=0.8ml，反应消耗的B的物质的量为：1ml-0.4ml=0.6ml，根据反应方程式中计量数之比等于各物质反应的量之比，即1：x=0.6ml：1.8ml，解得x=3；
【详解】A．由分析可知，x=3，A错误；
B．内用表示的平均反应速率为，B正确；
C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误；
D．由分析可知，反应消耗的B的物质的量为：1ml-0.4ml=0.6ml，反应的物质的量比等于系数比，则消耗A0.4ml，平衡时ABC分别为0.6ml、0.4ml、0.8ml，则总的物质的量为1.8ml，故平衡时压强是起始时压强的1.8ml÷2ml=0.9倍，D错误；
故选B。
13. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是（ ）
A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D. 用浓氨水吸收尾气防污染
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染；
【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误；
B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误；
C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确；
D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误；
故选C。
14. 将投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成。下列判断正确的是（ ）
A. 生成的气体中只有NOB.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由分析可知，的物质的量为=0.04ml，若生成的气体中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04mlCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12ml，S，在O、S的简单氢化物中，稳定性较强的是H2O，还原性较强的是H2S，H2O分子间能够形成氢键，沸点较高。
（4）CS2是共价化合物，电子式为。
（5）若将Na、Al的单质组成的混合物投入水中恰好完全反应，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，则n(Na)= n(Al)，则Na、Al单质的质量之比为23：27。
（6）C、H两元素能组成电子数为42、相对分子质量为72的化合物M，设M为CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式为C5H12，M的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。
16. 已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（反应条件部分省略）。
甲乙丙丁
Ⅰ．若丙在常温常压为红棕色气体。
（1）写出实验室制取甲的化学方程式：__________。
（2）写出甲→乙的化学方程式：__________。
Ⅱ．若乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸。某小组欲通过以下装置探究乙的部分性质。
（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为__________。
（4）试管A的作用为__________。
（5）若M是溶液，试管B中观察到的现象为__________；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是__________（填标号）。
a．氨水 b．碳酸钠溶液 c．氢硫酸 d．氯水
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O
（3）NH4HS
（4）安全瓶，防倒吸
（5）①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. 不合理 ③. 溶解在B中的+4价硫可以被硝酸氧化成硫酸根，无法证明是SO2被氧化生成的硫酸根
（6）d
【解析】（1）甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，丙在常温常压为红棕色气体，可推测：甲为NH3；乙为NO；丙为NO2；丁为HNO3；实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）NH3→NO的化学方程式：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
（3）乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸，可推测：甲为H2S；乙为SO2；丙为SO3；丁为H2SO4；过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为NH4HS；
（4）B种二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；
（5）若M是溶液，试管B中观察到的现象为：溶液由棕黄色变成浅绿色；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法不合理；理由是溶解在B中的+4价硫可以被硝酸氧化成硫酸根，无法证明是SO2被氧化生成的硫酸根；
（6）a．氨水溶液显碱性pH>7，a错误；
b．碳酸钠溶液显碱性pH>7，b错误；
c．氢硫酸溶液起始pH