新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、选择(每题2分，共48分)
1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A. NaOH溶液B. 溶液C. 胶体D. 自来水
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、自来水都是分散质颗粒直径小于1nm的溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体是分散质颗粒直径介于1nm和100nm之间的胶体，能产生丁达尔效应，故选C。
2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A 矿泉水、牛奶、豆浆
B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水
D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；
B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；
C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；
D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。
故选B
3. 下列成分属于盐的是（ ）
A. 高锰酸钾溶液B. 纯净水C. 双氧水 D. 医用酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分高锰酸钾属于盐，A正确；
B．纯净水的主要成分是水，不是盐，B错误；
C．双氧水的有效成分H2O2属于过氧化物，C错误；
D．医用酒精的有效成分酒精属于有机物，D错误；
故选A。
4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．和反应生成水，且Fe2+可与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀，A不符合题意；
B．和可生成Cu（OH）2沉淀，B不符合题意；
C．和可生成，C不符合题意；
D．、、、相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
5. 下列离子方程式中不正确的是（ ）
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C正确；
D．硝酸银溶液与氯化铜溶液反应的实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，D正确；
故选A。
6. 在无色强酸性溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色强酸性溶液中，反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．无色强酸性溶液中，Fe3+是淡黄色的，不能大量共存，故B错误；
C．无色强酸性溶液中，与氢离子反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色强酸性溶液中，均可以大量共存，故D正确；
故选D。
7. 关于反应，下列说法正确的是（ ）
A. CO是氧化产物B. C单质被还原
C. CO2是氧化剂D. C单质得电子
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中碳由+4价和0价发生归中反应到0价，生成一氧化碳，以此解题。
【详解】A．由分析可知，CO是氧化产物和还原产物，A错误；
B．该反应中碳由0价升高到+2价，碳被氧化，B错误；
C．该反应中二氧化碳中的碳由+4价变为+2价，则二氧化碳是氧化剂，C正确；
D．该反应中碳单质的碳由0价升高到+2价，失去电子，D错误；
故选C。
8. 下列关于钠的说法中正确的是（ ）
A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；
B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；
D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ）
A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液
B. Na2CO3比NaHCO3更稳定
C. NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质
D. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法
【答案】D
【解析】
【详解】A．因碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，但是氢氧化钡与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A正确；
B．相同条件下碳酸钠不易分解，碳酸氢钠易分解，B正确；
C．泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以碳酸氢钠可以用于泡沫灭火器的反应物质，C正确；
D．因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除杂目的，D错误；
故选D。
10. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色是（ ）
A. Na2SO4B. Mg(OH)2C. KClD. HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确；
11. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含
B. 向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO
C. 向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
【答案】B
【解析】
【分析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。
【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：+H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，B错误；
C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，变红说明氯水中含，褪色说明含有HClO，C正确；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；
故选B。
12. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是（ ）
A. Cl2有毒但可用于自来水消毒
B. 能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐
C. 能与Fe反应生成FeCl2
D. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于水的消毒，与氯气是否有毒性无关，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，这两种物质都是正盐，B不符合题意；
C．氯气的氧化性强，与铁反应生成氯化铁，C符合题意；
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口会看到形成白雾，D不符合题意；
故合理选项是A。
13. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A. 18 g H2O中含的质子数为
B. 12 g金刚石含有碳原子
C. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为
D. 44 g CO2含有的氧原子数约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．18g水物质的量为1ml，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，两个氢原子有2个质子，1个氧有8个质子，一个水分子中共10个质子，则1mlH2O中含有10ml质子，数目为10NA，故A正确；
B．12g金刚石含有1ml碳原子，含有碳原子，故B错误；
C．1个N2O4相当于2个NO2，即46gNO2和N2O4混合气体相当于46gNO2气体，46g二氧化氮物质的量为1ml，其原子总数为3NA，故C正确；
D．1个二氧化碳中含有2个氧原子，44gCO2的物质的量是1ml，其中含有的氧原子数约为，故D正确；
故选B。
14. 下列溶液中的Na＋与100mL1ml·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是（ ）
A. 150mL 3ml·L－1的NaCl溶液B. 150mL 2ml·L－1的NaNO3溶液
C. 150mL 1ml·L－1的Na2SO4溶液D. 75mL 1ml·L－1的Na2S溶液
【答案】A
【解析】
【分析】100mL 1ml•L-1 Na3PO3溶液中c(Na+)=1ml/L×3=3ml/L
【详解】A. 150mL 3ml⋅L−1 NaCl溶液中c(Na+)=3ml/L，故A正确；
B. 150mL 2ml⋅L−1 NaNO3溶液中c(Na+)=2ml/L，故B错误；
C. 150mL 1ml⋅L−1 Na2SO4溶中c(Na+)=2ml/L，故C错误；
D. 75mL 1ml⋅L−1 的Na2S溶液中c(Na+)=2ml/L，故D错误；
答案选A。
15. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是（ ）
A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料
D. 四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeO中铁的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由+2、+3价组成，A项错误；
B．FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B项错误；
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料，C项正确；
D．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，D项错误。
故选C。
16. 下列离子的检验方法中合理的是（ ）
A. 向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，说明不含
B. 用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．，向某溶液中滴入H2O2溶液产生气泡，无法判断其是否含有，A不符合题意；
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液可能含FeSO4，不能检验FeSO4溶液中是否含有，B不符合题意；
C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中一定含有，红褐色沉淀为Fe（OH）3，C符合题意；
D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，即白色的Fe（OH）2沉淀被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，明该溶液中含有，可能含有，D不符合题意；
故选C。
17. 下列材料不属于合金的是（ ）
A. 铸造下水井盖的生铁B. 储氢用的合金
C. 可用于机器人“皮肤”的橡胶D. 可用于军用车辆的超级钢
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁是Fe和C的合金，A不符合题意；
B．La-Ni合金是La和Ni的合金，B不符合题意；
C．橡胶是有机高分子材料，不是合金，C符合题意；
D．超级钢是铁合金，D不符合题意；
答案选C。
18. 有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B. 铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Al2O3能够与NaOH反应，则用于熔化烧碱的坩埚，不能用Al2O3这种材料制成的，应选铁坩埚，故A错误；
B．金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成对应的盐和氢气，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，氧化铝是较好的耐火材料，故C正确；
D．氢氧化铝与盐酸反应，所以氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
故选A。
19. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为9的氮原子：B. 分子的电子式：
C. 的结构式：D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮元素的质子数为7，中子数为9的的氮原子的质量数为16，其符号为，故A错误；
B．分子的电子式为 ，故B错误；
C．的结构式为，故C正确；
D．的最外层电子数为8，其结构示意图为 ，故D错误；
故选C。
20. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的液态化合物。
②元素和③元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为（ ）
A. ②大于③B. ②小于③C. ②等于③D. 不确定
【答案】B
【解析】由题中元素为短周期主族元素，③与氢形成生活中常见的化合物，可以推断③为O，②为N元素，以此解题。
【详解】根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化物稳定性小于O，即②小于③；
故选B。
21. 铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是（ ）

A. 属于金属元素B. 元素符号为Re
C. 质子数为75D. 相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A．Re属于金属元素，故A正确；
B．Re为元素符号，故B正确；
C．75为元素的质子数，故C正确；
D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；
故选D。
22. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）
A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B. 除第1周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指IA族的所有元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；
B．第1周期有2种元素，2、3周期有8种元素，4、5周期有18种元素，6、7周期32种元素，B错误；
C．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，C正确；
D．碱金属元素为金属元素，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。
故选C。
23. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NaOHB. H2SO4C. BaCl2D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，故A正确；
B．H2SO4分子中只存在共价键，故B错误；
C．BaCl2中钡离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．CO2分子中C和O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选：A。
24. 下列说法正确的是（ ）
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤单质分子中不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子化合物是共价化合物
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①③④D. ③⑤⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH中含离子键和共价键，①正确；
②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝为共价化合物，③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如：NH4Cl为离子化合物，④错误；
⑤单质分子中不一定存在共价键，如：稀有气体中不含化学键，⑤正确；
⑥不同元素组成的多原子化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，⑥错误；
⑦有旧化学键断裂和新化学键形成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如：HCl溶于水，H—Cl键断裂，属于物理变化，⑦错误；
综上所述，符合题意的有①③⑤；
故选：A。
二、推断题(共1小题，共12分)
25. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。
（1）最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
（2）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
（3）在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
（4）④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。
【答案】（1）①. K ②. F ③. Ne
（2）①. ②. ③.
（3）①. ②.
（4）①. Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)4]； ②.
【解析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素；②是F元素；③是Ne元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素，以此解题。
（1）根据元素周期律，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体Ne；
（2）K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，F没有最高正价，故高价氧化物对应水化物酸性最强的是，因为F非金属性最强，故氢化物最稳定的是；
（3）和位于同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性>，还原性>；和位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性>，所以单质的氧化性：>；
（4）由分析可知，④是Na元素；⑥是Al元素；⑧是S元素，则氢氧氧化钠和氢氧化铝反应的方程式为：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)4]；Na和S生成，用电子式表示形成过程为：。
三、填空题(共1小题，共14分)
26. a．有下列物质：①氢氧化钡 ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
请回答下列问题：
（1）属于电解质的有___________(填序号)
（2）属于非电解质的有___________(填序号)
b．某同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
（3）在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为___________。FeCl3溶液，加入1滴___________溶液，溶液变___________。
（4）FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为___________。
（5）某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程___________。
c．请回答下列问题：
（6）0.5 ml H2O含有H的物质的量___________ml。含有O数目___________。
（7）100 mL 0.2 ml/L Na2SO4溶液中的物质的量浓度为___________。
（8）标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是___________ml。
【答案】（1）①②③⑦
（2）⑤⑧
（3）①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②. KSCN溶液 ③. 红
（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（6）①. 1 ②. 0.5NA
（7）0.4ml/L
（8）0.5
【解析】①氢氧化钡中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。
②中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。
③液态HCl中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质。
④稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解质。
⑤二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，不能电离，属于非电解质。
⑥铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
⑦碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。
⑧蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质。
（1）根据以上分析可知，属于电解质的有①②③⑦；
（2）根据以上分析可知，属于非电解质的有⑤⑧；
（3）在氯化铁溶液中需加入少量铁屑发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；FeCl3溶液，加入1滴KSCN溶液，溶液变红；
（4）氯化亚铁溶液与氯水的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（5）溶液变成棕黄色发生的反应为酸性条件下亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（6）0.5 ml H2O含有H的物质的量1ml。含有O数目为0.5NA；
（7）100 mL 0.2 ml/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4ml/L；
（8）根据n= 。
四、实验题(共2小题，共26分)
27. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
观察装置图回答下列问题：
（1）请指出仪器a的名称___________，a中加入的药品是___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
（2）在装置D中可观察到的现象是___________，装置E中可观察到的现象是___________，装置F中可观察到的现象是___________。
（3）装置B的作用为___________，装置C的作用为___________，装置H的作用为___________。
（4）写出装置H中的离子方程式___________。
（5）写出装置G中的化学方程式___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（2）①. 干燥的有色布条无变化 ②. 湿润的有色布条褪色 ③. 湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）①. 除去Cl2中的HCl ②. 除去Cl2中的H2O（g） ③. 吸收多余Cl2，防止污染环境
（4）Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O
（5）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【解析】制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集装置，性质检验装置，尾气处理装置。
（1）仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故方程式是：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，氯气具有氧化性，可以将KI氧化生成碘，遇到淀粉变蓝。
（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；
（4）H中发生反应的离子方程式是：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O；
（5）G中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
28. 用NaOH固体配制250 mL 1.00 ml/L溶液，填空回答下列问题：
（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
（2）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
（3）实验步骤
①计算：NaOH所需固体质量为___________g；②称量 ③溶解
（4）其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次___________。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处
（5）若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
④定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线___________。
【答案】（1）①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）①②⑤
（3）10.0g
（4）：BAEDC
（5）①. 偏低 ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 偏低
【解析】配制250 mL 1.00 ml/LNaOH溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管，以此解题。
（1）还必须用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）容量瓶上需标有以下五项中的①温度、③容量、⑤刻度线，故选①②⑤；
（3）需要配制250 mL 1.00 ml/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH的质量=0.250L×1.00ml/L×40g/ml=10.0g；
（4）配溶液的步骤除了计算、称量、溶解，其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；
（5）①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，造成浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，造成加水加的少了，浓度偏高；
③定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，则蒸馏水过量，溶液的浓度偏低。
①
②
③
④
⑤
⑥
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩