山西省部分学校2023-2024学年高一下学期4月份期中调研测试化学试卷(解析版)

这是一份山西省部分学校2023-2024学年高一下学期4月份期中调研测试化学试卷(解析版)，共16页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的元素相对原子质量：H-1 Li-7 S-32 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．味精作增味剂改善食品口感，与反应速率无关，故A错误；
B．添加抗氧化剂，减缓食物腐败，与反应速率有关，故B正确；
C．凝固剂促进胶体聚沉，与反应速率无关，故C错误；
D．营养强化剂扩展了营养成分的种类与反应速率无关，故D错误；
故选：B。
2. 化学与生产，生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
A. 葡萄酒中添加作杀菌剂
B. 熟石膏常用于制作医疗的石膏绷带
C. 二氧化硅常作太阳能电池板
D. 工业上常用液氨作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄酒中添加作杀菌剂，也起到抗氧化剂的作用，A正确；
B．石膏绷带是由上过浆的纱布绷带加上熟石膏粉制成，经过水浸泡后可以在短时间内硬化定型，具有很强的塑形能力和稳定性，B正确；
C．二氧化硅常作光导纤维，硅常用作太阳能电池板，C错误；
D．液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，D正确；
答案选C。
3. 哲学中“量变引起质变”规律广泛存在于化学反应．下列反应不符合这一规律的是（ ）
A. Fe-Cu合金和稀硝酸反应B. Zn和硫酸反应
C. 氨水吸收尾气中的D. 硫黄在空气中燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸不足时只能溶解铁，且生成亚铁离子，硝酸过量时金属均被氧化，且铁转化为铁离子，符合“量变引起质变”，故A不选；
B．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，符合“量变引起质变”，故B不选；
C．氨水吸收尾气中的，氨水过量生成正盐，二氧化硫过量生成酸式盐，符合“量变引起质变”，故C不选；
D．硫黄在空气中燃烧只能生成二氧化硫，无其他产物，不符合“量变引起质变”，故D选；
故选D。
4. 俗语，谚语是传统文化的重要组成部分．生活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包含的化学变化有；①转化成NO，②NO氧化，③溶于水．最终空气中的氮气转化成植物需要的氮素营养．下列叙述错误的是（ ）
A. 若①中产物能量高于反应物能量，则它是吸热反应
B. ①反应属于人工固氮过程
C. ②反应中气体颜色由无色变为红棕色
D. ③反应中，氧化剂，还原剂的质量比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是吸热反应，A正确；
B．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，①反应属于自然固氮过程，不是人工固氮，B错误；
C．②反应中NO被氧化为NO2，因此气体颜色由无色变为红棕色，C正确；
D．③反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO是还原产物，HNO3是氧化产物，因此氧化剂，还原剂的质量比为1：2，D正确；
答案选B。
5. 我国科学家运用C调控MN的吸附和催化活性设计高性能锂硫电池，电池反应为，装如图所示（导电介质为含锂离子的有机电解液）．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过．下列关于电池放电时的叙述正确的是（ ）
A. 化学能全部转化成电能B. 电子由b极经外电路流向a极
C. 负极反应式为D. a极氧化锂时失去电子
【答案】D
【解析】
【分析】锂是活泼金属，失去电子，作负极，即a电极是负极，b电极是正极，据此解答。
详解】A．化学能不可能全部转化成电能，还伴随其它能量变化，例如热能等，A错误；
B．a电极是负极，b电极是正极，电子由a极经外电路流向b极，B错误；
C．a电极是负极，负极反应式为，C错误；
D．a极氧化锂，即2mlLi时失去电子，D正确；
答案选D。
6. 下列实验操作对应现象描述正确的是（ ）
A. 向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色
B. 蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟
C. 加热含足量的品红溶液，溶液变红色
D. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误；
B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误；
C．加热含足量品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确；
D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误；
答案选C。
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 溶液中：
B. 氨水中：
C. 溶液中：
D. 溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；
B．氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，C项正确；
D．与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误；
故选C。
8. 部分含氮物质“价-类”关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A. c、d分别与a在一定条件下都可以生成b
B. 浓e溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处
C. 实验室用氯化铵和消石灰共热制备a
D. 在灼热铂丝作用下浓a溶液在空气中一步生成d
【答案】D
【解析】
【分析】根据价类二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是NO，d是二氧化氮或四氧化二氮，e是硝酸，据此解答。
【详解】A．NO、二氧化氮或四氧化二氮均有氧化性，氨气具有还原性，因此分别与氨气在一定条件下都可以生成氮气，A正确；
B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处，B正确；
C．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，同时还产生氯化钙和水，C正确；
D．在灼热铂丝作用下浓氨水溶液在空气中一步生成NO，不能直接转化为NO2，D错误；
答案选D
9. 下列实验操作能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸属于氧化性酸，不能制备硫化氢，应该用盐酸或稀硫酸，A错误；
B．和水反应生成硝酸与NO，然后通过浓硫酸干燥即得到NO，B正确；
C．硝酸易挥发，生成的二氧化碳中含有硝酸蒸汽，硝酸也能和硅酸钠反应生成硅酸，不能据此证明三种元素的非金属性强弱，C错误；
D．和均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二者，D错误；
答案选B。
10. 设为阿伏加德罗常数的值．工业上，接触法制备硫酸的原理：①；②催化氧化制备；③用98.3%的浓硫酸吸收．已知：具有类似结构．下列叙述正确的是（ ）
A. 含阴离子数为
B. ①中每生成时转移电子数为
C. 标准状况下，含原子数为
D. ②中和反应生成分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的物质的量是12g÷120g/ml＝0.1ml，具有类似结构，因此阴离子数为，A错误；
B．①中每生成时消耗5.5ml氧气，转移4×5.5ml＝22ml电子，即转移电子数为，B正确；
C．标准状况下三氧化硫是固体，含原子数不是，C错误；
D．②中和反应生成分子数小于，因为是可逆反应，D错误；
答案选B。
11. 高纯硅是信息革命的“催化剂”．工业上制备高纯硅的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A. 气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂
B. 反应2主要作用是除去难熔性杂质
C. 用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置
D. 气体Y是反应2的还原产物，反应3的还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下和焦炭反应生成硅和CO，粗硅和氯化氢高温下反应生成SiHCl3和氢气，在高温下SiHCl3和氢气发生置换反应生成硅和氯化氢，据此解答。
【详解】A．气体X是CO，属于可燃性气体，常作灭火剂的二氧化碳，A错误；
B．反应2属于粗硅提纯的第一阶段，主要作用是除去难熔性杂质，B正确；
C．氯化氢极易溶于水，用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置，C正确；
D．氢气是反应2的还原产物，反应3氢气做还原剂置换出硅，D正确；
答案选A。
12. 某小组利用图1装置探究X和Y的反应．
下列叙述正确的是（ ）
A. 若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2
B. 若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2
C. 若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应
D. 若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误；
B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确；
C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误；
D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误；
答案选B。
13. 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
A. 第时，Y的浓度等于
B. 第时，Y的体积分数为33.3%
C. X的平衡转化率一定为75%
D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10 ，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10，Z的浓度大于0.10 ×10s=1ml/L，此时Y的浓度大于0.50ml/L，故A错误；
B．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以第40秒时，Z的体积分数为×100%≈66.7%，故B正确；
C．依据题干信息可知无法判断平衡时消耗X物质的量，因此不能计算其转化率，故C错误；
D．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B。
14. T℃时，在2L的密闭容器中，（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 反应的化学方程式为
B. 适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为10：11
D. 若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知反应进行到6min时消耗X和Y的物质的量分别是0.6ml、0.8ml，生成Z和W的物质的量分别是1.2ml、0.4ml，依据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为，A正确；
B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，B正确；
C．相同条件下压强之比是物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比为，C正确；
D．根据图像可知在该温度下在时达到平衡，若该反应在绝热容器中进行，温度一定会发生变化，速率改变，所以不一定在时达到平衡，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分．
15. 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．
（1）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________.
（2）已知：
某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：
①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．
②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．
③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．
（3）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．
【答案】（1）①. ②. Cl2＋2e－＝2Cl－
（2）①. 4 ②. 探究硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 升高温度加快反应速率 ④. 不能 ⑤. 实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量
（3）取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质
【解析】（1）用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，离子方程式为，反应中氯气是氧化剂，在正极通入，如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－。
（2）①实验I、Ⅱ中硫代硫酸钠和温度均是相同，硫酸的浓度是变量，所以要使溶液总体积相等，因此20＋20－20－16＝4，设计实验I，Ⅱ的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响。
②实验I、Ⅲ中只有温度是变量，若实验测得：，这说明升高温度加快反应速率，即由实验I、Ⅲ得出结论是升高温度加快反应速率。
③由于实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量，所以不能a和d的大小。
（3）大苏打易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验大苏打是否变质的基本操作是取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质。
16. 已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示．为了探究R元素，进行如下实验：
（1）若向M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中滴加过量的盐酸．产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解．则M的阴离子符号为________，M的俗名是__________________．
（2）若向M溶液中滴加溶液，产生白色胶状物质，加热产生沉淀．写出离子方程式：__________________．
（3）①若将M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加盐酸，将产生的气体通人品红溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的离子方程式为___________，其中还原剂是______________．加热②中褪色溶液，可能观察到的现象是________________．
（4）若向M溶液中加入铜粉，无明显现象，再滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应．铜粉溶解的离子方程式为______________．上述反应中，气体X、Y体积比为__________________（同温同压下）．
（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色．M的名称是_____________．
【答案】（1）①. ②. 苏打或纯碱
（2）
（3）①. ②. 或 ③. 无色溶液恢复红色
（4）①. ②. 4:3
（5）氯酸钠
【解析】短周期主族元素R，符合组成的盐可能为和等，据此解答。
（1）在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则M的阴离子符号为；M为Na2CO3，其俗名是苏打或纯碱；
（2）在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，则该白色胶状物质是M中的阴离子和硫酸氢钠反应生成的H2SiO3，离子方程式为；
（3）将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，则M的阴离子具有还原性；在M中滴加盐酸生成一种能使品红溶液褪色的气体，则该气体为二氧化硫，M为Na2SO3；将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，无色溶液恢复红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，反应的离子方程式为，其中还原剂是或；
（4）在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，则M溶液为硝酸钠溶液，生成的气体为NO，NO与O2通入足量水中发生反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，则同温同压下NO与O2的物质的量之比为4:3，即体积比为4:3，铜粉溶解的离子方程式为；
（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色，黄绿色气体是氯气，因此M的名称是氯酸钠。
17. 某小组设计实验探究性质，装置如图所示．
已知：实验室用浓硫酸和固体反应制备
回答下列问题：
（1）E装置的作用是________________；倒置漏斗的作用是______________．
（2）写出A装置中反应的化学方程式：______________，其中浓硫酸表现_________性（填“酸”“氧化”或“还原”）．
（3）B装置中现象是________________．
（4）C装置中溶液褪色，写出C中发生反应的离子方程式：_________________．
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式：_________．设计实验检验反应后溶液中是否含有：________________．
【答案】（1）①. 吸收二氧化硫，防止污染 ②. 防止倒吸
（2）①. Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②. 酸
（3）溶液变浑浊(或产生浅黄色沉淀)
（4）
（5）①. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Fe2＋ ②. 取少量反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有铁离子，否则不含有铁离子
【解析】装置A用浓硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，可探究二氧化硫的弱氧化性，SO2与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，可探究二氧化硫的还原性，装置D中Fe3+和SO2反应生成Fe2+和，装置F用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫，据此作答。
（1）二氧化硫是大气污染物，E装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染；二氧化硫易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸；
（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，反应中元素化合价均不发生变化，其中浓硫酸表现酸性；
（3）二氧化硫具有氧化性，能把硫化氢氧化生成单质S沉淀，则B装置中现象是：溶液变浑浊(或产生浅黄色沉淀)；
（4）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C中发生反应的离子方程式为：；
（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子被SO2还原为亚铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Fe2＋，检验反应后溶液中是否含有的实验方案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有铁离子，否则不含有铁离子。
18. CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为 （正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．
回答下列问题：
（1）温度_______ （填“>” “” “T2 ②. 温度越高，CO的浓度越小，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动
（2）BC
（3）①. > ②. <
（4）
（5）80%
（6）
【解析】（1）根据图像可知，温度越高，CO的浓度越小，正反应是放热反应，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以T1>T2。
（2）A.体积不变，反应前后都为气体，质量不变，故混合气体密度一直不随时间变化，故A错误；B.反应前后化学计量数不相等，气体总压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.CO的体积分数不随时间变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.CO消耗速率等于甲醇生成速率，都体现正反应方向，故D错误；故选BC。
（3）a点未达平衡，反应向正反应进行，故正反应速率>逆反应速率；a点时，生成的产物较少，浓度比较低，逆反应化学速率小，b点时，生成物的浓度高，逆反应速率快，a