云南省文山壮族苗族自治州2022-2023学年高一下学期期末模拟测试化学试卷(解析版)

这是一份云南省文山壮族苗族自治州2022-2023学年高一下学期期末模拟测试化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了 下列化学用语或说法正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法错误的是，3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸， 设NA表示阿伏加德罗常数的值，25NA， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Ag-108
第1卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语的书写错误的是（ ）
A.乙烯的结构简式：CH2=CH2B. 乙烷的结构式：CH3CH3
C. CH4的空间填充模型： D. 正丁烷的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A正确；
B．乙烷的结构式： ，B错误；
C．CH4的空间填充模型： ，C正确；
D．正丁烷球棍模型： ，D正确；
故选B。
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同组成的铜合金
D. 焰火中黄色来源于钠盐灼烧
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷是传统的硅酸盐材料，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可作食品膨松剂，B正确；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，C正确；
D．钠元素灼烧显黄色，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠或其他含钠元素的物质，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语或说法正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式为H—Cl—O
B. 共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C. 元素周期表中7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
D. NaHCO3在水中的电离方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；
B．共价化合物是只含共价键的化合物，故其中一定含有共价键，离子化合物是含有离子键的化合物，故其中可能含有共价键，B正确；
C．元素周期表横行为周期、纵行为族，7个横行代表7个周期，但18个纵行不代表18个族，第Ⅷ族含3个纵行，C错误；
D．NaHCO3在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，方程式为，D错误；
故选B。
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子
C. 用淀粉溶液检验食用加碘盐中含有碘 D. 可用燃烧法鉴别棉花和羊毛
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，B正确；
C．食用加碘盐中含有的是碘酸钾不是碘单质，不能用淀粉溶液检验，C错误；
D．棉花燃烧有纸烧气味，羊毛燃烧有羽毛烧焦气味，D正确；
故选C。
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硅可用于制造光导纤维而不能直接作芯片
B. 将Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中，制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
C. 葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅芯片为单质硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，但不能直接作芯片，A正确；
B．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉，不是溶液，B错误；
C．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，C正确；
D．为了防止产生酸雾，用工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确；
故选B。
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 聚乙烯分子中不含碳碳双键
B. 甲烷是天然气、沼气的主要成分
C. 植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
D. 1mlCH4与1mlCl2在光照条件下反应生成1mlCH3Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚乙烯分子为乙烯加聚生成，其中不含碳碳双键，A正确；
B．甲烷为CH4，是天然气、沼气的主要成分，B正确；
C．植物油中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，C正确；
D．甲烷和氯气的取代反应中四种取代产物均存在不会只生成一种，D错误；
故选D。
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 92gN2O4含有的氮原子数目为NA
B. 3ml的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C. 4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NA
D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．92gN2O4为1ml，含有的氮原子数目为2NA，A错误；
B．NO2与H2O反应的化学方程式为，，则3mlNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；
C．的摩尔质量为20g/ml，分子中含中子数=18-8=10，的摩尔质量为20g/ml，分子中含中子数=1×2＋16-8=10，则4.0g由与组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为，C正确；
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH～H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25ml，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D错误；
故选C。
8. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2
B. 红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁
C. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤
D. Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误；
B．红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确；
C．铁粉与氯化铁、氯化铜均会发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，C错误；
D．遇KSCN溶液得到非红色沉淀，D错误；
故选B。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识
B. 常用质量分数为75%的医用酒精杀灭病毒
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品添加剂
D. 食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等
【答案】D
【解析】
【详解】A．OTC药品一般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误；
B．常用体积分数为75%的医用酒精杀灭病毒，B错误；
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但有一定毒性，应该按照国家规定的用量用于一些肉制品食品添加剂，C错误；
D．食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等，可以用于食品业，D正确；
答案选D。
10. 下列说法错误的是（ ）
A. 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
C. 古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质
D. 医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是合成高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，B正确；
C．古代丝巾由蚕丝制造而成，蚕丝的主要成分是蛋白质，所以古代丝巾的主要成分是蛋白质，C正确；
D．聚丙烯是有机合成材料，D正确；
故选A。
11. 下列说法错误的是（ ）
A. 绿色化学中最理想的“原子经济性反应”是反应中原子利用率达到100%
B. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性
C. 通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料
D. 氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶油、代可可脂等食品工业原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理，故绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到100%，A正确；
B．强酸、强碱、加热、紫外线等会使得蛋白质失去生理活性而变性，B正确；
C．催化重整是石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料，C错误；
D．氢化植物油是不饱和油脂加氢转化为饱和油脂，其性质稳定，可用来生产人造奶油、代可可脂等食品工业原料，D正确；
答案选C。
12. 下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是（ ）
A. 通常用还原法炼铝：
B. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
C. 铝热法炼铁：
D. 电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝较为活泼，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误；
B．Ag等不活泼金属，可以采用热分解法冶炼，故B正确；
C．铝热法炼铁为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，故C正确；
D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确；
故选A。
13. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是（ ）

A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸
B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇
D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入沸石可以防止加热时，液体暴沸，A正确；
B．该反应体现浓硫酸吸水性，并没有体现脱水性，B错误；
C．饱和碳酸钠能和乙酸发生反应且能溶解乙醇，还能利于生成乙酸乙酯的分层析出，C正确；
D．和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层，D正确；
故选B。
14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：
B. 酸性溶液中：
C. 含大量的溶液中：
D. 新制的氯水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．含Cu2+的溶液显蓝色，则无色溶液中Cu2+不能大量存在，A错误；
B．在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．、离子之间不发生反应，能大量共存，C正确；
D．新制氯水中存在具有强氧化性的粒子，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
15. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（ ）
A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B. 反应中，SO2不能全部转化为SO3
C. 的盐酸跟锌片反应，加入大量的氯化钠溶液，反应速率不变
D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，可以加快反应速率，A正确；
B．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B正确；
C．加入大量的氢氧化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，C错误；
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大，D正确；
故选C。
16. 下列说法错误的是（ ）
A. C4H10的一氯代物有4种
B. 鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
C. CH3OH和 互为同系物
D. 二氯甲烷没有同分异构现象说明甲烷分子为正四面体结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．C4H10若为正丁烷，一氯代物2种，C4H10若为异丁烷，一氯代物2种，共4种，A正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，B正确；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；CH3OH和 结构不同，不互为同系物，C错误；
D．二氯甲烷若为平面结构，则有两种同分异构体，现二氯甲烷没有同分异构现象，则表明二氯甲烷为空间结构，甲烷呈正四面体结构，D正确；
故选C。
17. 在某一恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间而变化B. 三种气体的浓度相等
C. NH3的分解速率与生成速率相等D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后气体物质的量变化，容器体积不变，容器内总压强是变量，容器内的总压强不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，A错误；
B．三种气体的浓度保持不变是平衡的标志，但浓度相同不能说明，B正确；
C．NH3的分解速率与生成速率相等证明氨气的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，C错误；
D．反应前后气体质量不变,但反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡，D错误；
故选B。
18. 下列实验操作规范的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，B正确；
C．装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气法，C错误；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不能直接倾倒，D错误；
故选B。
19. 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：
B. 氯气溶于水：
C. Na2O2与水反应：
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应：，离子方程式为，A正确；
B．氯气溶于水的离子方程式为，B错误；
C．Na2O2与水反应，，C错误；
D．二氧化碳通入氯化钙溶液时，二氧化碳与氯化钙不反应，因一般情况下弱酸不能制取强酸，D错误；
故选A。
20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B 石英砂粗硅纯硅
C
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝土矿中的提纯不能直接得到AlCl3，AlCl3电解得不到单质铝，应电解熔融，A错误；
B．二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，硅与氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅能实现，B正确；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，C错误；
D．氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，D错误；
故选B。
21. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应的化学计量数之比。以为定，转化其他物质的速率进行比较。
【详解】A．，A错误；
B．经转化可表示为v(CO)= 2v(NO2)=2×0.01ml⋅L−1⋅s−1×60s/min = 1.2，B错误；
C．经转化可表示为v(CO) = 4v(N2) = 1.6，C错误；
D．经转化可表示为v(CO) =v(CO2)= 1.1，化学反应最慢，D正确；
故选D。
22. 已知如下反应：①
②
③
下列判断错误的是（ ）
A. 反应①中，HNO3起氧化作用和酸性作用
B. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C. 反应②中，每消耗1mlCl2转移2ml电子
D. 反应③中，氧化性：Na2FeO4>NaClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中，部分硝酸被还原为，这部分硝酸起氧化剂作用，另一部分硝酸生成了硝酸盐产物，这部分硝酸起酸性作用，A正确；
B．反应①中10个 HNO3中只有1个氮的化合价降低，故每有10mlHNO3参与反应，只有1mlHNO3作氧化剂，B正确；
C．反应②中铝元素化合价由0变为-1，电子转移为，则5ml氯气参加反应，转移电子10ml，C正确；
D．反应③中，NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，D错误；
故选D。
23. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是（ ）

A. 通入空气的电极b为正极
B. a电极反应式为
C. 电池工作时，移向a电极
D. 当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼60g
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确；
D．根据，当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼为，D错误；
故选D。
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且四种元素的质子数之和为37，其中W与X、Y、Z位于不同周期，且Z与W位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x＋z=2y。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>ZB. 含氧酸的酸性：W>Y
C. Z可分别与X、Y、W形成两种或多种二元化合物D. W的单质易溶于XW2
【答案】B
【解析】
【分析】由题意，x、y、z之和为15，x＋z=2y，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由W、X、Y、Z质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族，可推出X为C，Y为N，Z为O，W为S。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>N>O，A正确；
B．没有说明是否为最高价氧化物对应的水合物得到的酸，不能判断其酸性强弱，例如酸性：H2SO3”填写)，元素⑦的简单离子的离子结构示意图为___________。
（3）元素①与②可组成一种微粒，该微粒的化学式为___________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为___________。
（4）④的单质与②的单质在加热条件下所得产物的电子式为___________；元素⑤与⑦组成的常见化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，实验验证方法是___________。
（5）元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为___________。
【答案】（1）①. Na ②. F
（2）①. ②.
（3）①. H2O2 ②.
（4）①. ②. 共价化合物 ③. 实验AlCl3在熔融状态下是否能导电
（5）
【解析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素。
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱。故上述元素中F元素非金属性最强，Na的金属性最强。
（2）电子层越多离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径由大到小的是：。元素Cl的简单离子，Cl-离子结构示意图为。
（3）元素①与②为H、O元素，组成微粒的化学式为H2O2，⑥为S元素，低价氧化物SO2与H2O2反应生成一种强酸，H2O2氧化SO2生成H2SO4，化学方程式为。
（4）④为Na元素，②为O元素，单质Na与O2在加热条件下所得产物为Na2O2，电子式为 ；⑤为A1元素，⑦为Cl元素元素，组成的常见化合物是AlCl3，属于共价化合物，实验验证方法是AlCl3在熔融状态下是否能导电。
（5）元素⑤Al元素，单质Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为。
26. 回答下列问题：
Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究卤素的性质。

（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为___________。
（2）①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是___________。
（3）②中NaOH溶液的作用是___________。
Ⅱ．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。

（4）仪器a的名称是___________。
（5）关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭K2，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式：___________，如此操作的目的是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气
（4）分液漏斗
（5）①. ②. 让Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的空气，能减少制得白色Fe(OH)2沉淀与氧气接触
【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为。
（2）①中溶液由无色变为黄色，是氯气通入碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式是。
（3）②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气。
（4）由题干实验装置图可知，仪器a是添加稀硫酸的分液漏斗。
（5）装置c中铁屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，离子方程式为，氢氧化亚铁能够与空气中氧气反应，为了制得Fe(OH)2沉淀，要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触，需要通过氢气将装置中空气完全排出，当排出的均匀的氢气气泡时，说明装置中空气已经排净，可制白色Fe(OH)2沉淀了。
27. 回答下列问题：
（1）已知拆开1mlH—H键、1mlI—I键、1mlH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1ml氢气和1ml碘完全反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
（2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。

（3）根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01ml电子时两电极的质量差为___________g。
（4）恒温下，将amlN2与bmlH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：。
①若反应进行到10分钟时，，，则a=___________，以氢气表示的此反应的速率为___________。
②若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8ml，NH3的浓度为1ml/L，则H2的转化率为___________。
【答案】（1）①. 放出 ②. 11
（2）①. Cu ②. 石墨 ③. FeCl3溶液
（3）1.4
（4）①. 1.8ml ②. l0.12ml/(L·min) ③. 60%
【解析】（1）反应断键共吸收(436＋151)kJ=587kJ热量，成键放出299kJ×2=598kJ热量，可知1ml氢气和1ml碘反应生成HI会放出11kJ热量。
（2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，根据总反应方程式分析，铜失去电子，化合价升高，作负极，因此A(负极)极材料为Cu，正极用活泼性比Cu弱的石墨作电极，则B(正极)极材料为石墨，铁离子的盐溶液为电解液，因此溶液C为FeCl3溶液。
（3）设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01ml电子时，则负极有0.005ml铜溶解，正极有0.01ml银生成，因此两电极的质量差为。
（4）①根据题意列三段式，
则a=1＋0.8=1.8ml，以氢气表示的此反应的速率为。
②达到平衡时，NH3的物质的量1ml/L×2L=2ml，根据题意列三段式，
达平衡时0.8＋b-3＋2=4.8，则b=5，则H2的转化率为。
28. 已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关有机物间的转化关系如图所示：

试回答下列问题。
（1）M的名称是___________；N的分子式为___________，N中所含官能团名称为___________。
（2）试指明反应类型：反应①___________；反应②___________；反应③___________。
（3）试写出下列反应的化学方程式：
反应③：___________；
反应⑤：___________。
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构且不含其本身)，试写出其中一种的同分异构体的结构简式：___________。
①含有酯基；②结构中无支链。
【答案】（1）①. 纤维素 ②. ③. 羟基、醛基
（2）① 加成反应 ②. 分解反应 ③. 氧化反应
（3）①.
②.
（4）①. 2 ②. HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3
【解析】甘蔗渣的主要成分是纤维素(M)，纤维素水解最终生成葡萄糖(N)，葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应，得到乙醇(B)和二氧化碳，乙醇发生催化氧化可生成乙醛(C)，乙醛再氧化为乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)和水。同时根据信息“A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平”可知A为乙烯。
（1）据分析可知，M是纤维素，N的分子式为，所含官能团为羟基、醛基。
（2）反应①是乙烯与水的加成反应，反应②是葡萄糖的催化分解反应，反应③是乙醇发生催化氧化可生成乙醛，属于氧化反应。
（3）反应③的化学方程式：；反应⑤的化学方程式：。
（4）E为 CH3COOCH2CH3，它的“①含有酯基、②结构中无支链”的同分异构体有2种，结构简式可能为HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3。




A．除去Cl2中的HCl
B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．制备并收集干燥的氨气
D．溶液的转移