山东省菏泽市2022_2023学年高一化学上学期期末试题无答案

这是一份山东省菏泽市2022_2023学年高一化学上学期期末试题无答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 Fe56 Cu 64，下列实验能达到对应的目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的
答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）
A.硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾
B.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
C. “静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.和是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
2.下列关于物质分类的正确组合是（）
A.AB.BC.CD.D
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.1ml铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为
B.常温下，与足量的反应，生成的分子数为
C.常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为
D.1ml Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是（）
A.硫酸型酸雨的形成过程：
B.向溶液中加入溶液得到沉淀：
C.在酸性溶液中与反应生成：
D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀
5.下列说法中不正确的有（）
①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热
②通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低
④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在；
⑥氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
⑦能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
⑧生成盐和水的反应一定是中和反应
A.5个B.6个C.7个D.8个
6.向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）
A.是分解反应的催化剂
B.将还原为
C.既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应：
7.下列实验操作、现象和结论正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
8.已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。
下列有关说法错误的是（）
A.中铁的价态为价
B.除去、时，在反应中表现了氧化性
C.若使完全转化为，需失去电子
D.与的反应要在无氧条件下进行
9.下列实验能达到对应的目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.在转化过程中，氮元素均被氧化
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.储存过程中当消耗2个时，转移电子数为4个
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化
二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关说法正确的是（）
A.关闭，打开，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性
B.关闭，打开，滴加溶液，则装置B中每消耗，转移电子数为
C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液
D.实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性
12.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（）
A.
B.
C.
D.
13.如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
14.以菱镁矿（主要成分为，含少量、，已知难溶于硫酸）为原料制备耐火材料MgO的流程如图所示。下列说法正确的是（）
A.滤渣2加热分解可以制备磁性氧化铁B.在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行
C.氧化剂R可以是双氧水或氧气D.滤液1中的主要成分含有
15.已知c、d、e、f、h均是含二种元素的化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（）
A.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性B.f中阴阳离子个数比为1:2
C.h也可以由两种单质直接化合而成D.d可用作食品添加剂
三、非选择题（共5道题，共60分）
16.（12分）化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水（③）用以生产NaOH（④）、（⑤）、Na（⑥）、（⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、（⑨）吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
（1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是______（填序号）。
（2）写出⑤在水中的电离方程式________________________。
（3）已知为酸性氧化物，试写出将足量通入④的水溶液中发生反应的离子方程式______________。
（4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
该雨水中氢离子的浓度______。
素材Ⅱ.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、、、、、、七种物质.
（5）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+______+______→______+______+______+______.
（6）在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）.
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
17.（10分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出氧化炉中的反应的化学方程式_____________________________________。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____________________________。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物（SCR）技术。反应原理如图所示：
当与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成的物质的量为_______。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。
18.（12分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。
请回答下列问题：
（1）写出D的名称___________，F的化学式___________
（2）写出反应②的离子方程式：_____________________________。
（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________________________________。
（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：
2+39
（5）写出反应⑤的化学方程式：___________________________________。
（6）向0.02mlB的氧化物中加入45mL4ml/L硫酸溶液恰好完全反应，得到B的两种不同价态的盐，所得溶液中能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此?的氧化物的化学式为__________。
19.（12分）某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置（部分夹持装置略去）制取氨基钾。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。
回答下列问题：
（1）A装置装药品前应检验气密性，操作是______________________________________。
浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨气，主要原因___________________________________。
（2）整套装置的连接顺序为_______________________（装置不重复使用）。
（3）实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是___________。药品M为___________（填字母标号）。
A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.浓硫酸
（4）D中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为________________________________。
（5）B装置的作用是______________________________________。
20.（14分）水合氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、、、CuO）为原料生产的工艺流程如图：
已知：已知难溶于硫酸；溶于水，不溶于乙醇。
（1）水合氧化铁中铁的化合价是_____。
（2）“酸浸”时发生的离子方程式为__________________________。
（3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____（填标号）
A.双氧水B.铁粉C.氯水D.溶液
（4）“废渣2”的主要成分是___________。
（5）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_________________。
（6）由转化为的离子方程式为_____________________________。
（7）过滤后，需洗涤沉淀，请设计实验检验是否洗涤干净_____。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
CO
B
NaOH
HCl
C
D
CaO
选项
操作
现象
结论
A
将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
样品已变质
B
向稀硫酸中加入铜片，然后通入加热
先无明显现象，通入加热后变蓝
氧化性：稀硫酸＞
C
向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液
溶液变黄色
氧化性：
D
溶有的溶液中通入气体
有白色沉淀生成
X一定是
A
B
C
D
制备
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去中的少量HCl
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
与HCl反应生成固体
B
浓硫酸附近无现象
与浓硫酸不反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
是可溶性碱
离子
浓度
0.06
0.08
0.02
0.04