广东省广州市2022_2023学年高一化学上学期期末考试

这是一份广东省广州市2022_2023学年高一化学上学期期末考试，共11页。试卷主要包含了单项选择题I，单项选择题Ⅱ等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题I(共10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 科学技术持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是
A. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径在之间
B. 俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表
C. 现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型
D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
2. 下表中关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液与氯化亚铁溶液反应：
B用胶头滴管将醋酸逐滴滴入过量纯碱溶液：
C. 氢氧化铝固体与氨水混合：
D. 用覆铜板刻蚀电路板的工作原理：
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 盐酸中含HCl分子的数目为
B. NaOH的摩尔质量是40g
C. 所含中子数目为
D. 标准状况下，的和混合气体的分子数目为
5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
6. 可以发生反应：，下列说法正确的是
A. 中O显负价
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 标准状况下，若生成，则转移电子
D. 该反应可说明还原性强于
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 二氧化碳的结构式为B. 的原子结构示意图为
C. 氢氧化钠的电子式：D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：
8. 下列说法正确的是
A. Na的还原性很强，能够将大多数金属从它的盐溶液中置换出来
B. 铁粉与水蒸气高温反应生成黑色的FeO
C. 可用于制作抗酸药，可用于呼吸面具中氧气的来源
D. 84消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用，可增强溶液的消毒能力
9. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是
A. 溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. 白色絮状的暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C. 镁的金属性比钠弱，加热条件下与水缓慢反应
D. 实验剩余的金属钠应放入废物缸中，不能放入原试剂瓶中
10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、单项选择题Ⅱ(共6小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分)
11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. 和属于同位素
B. 对于主族元素，F非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强
C. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化
D. 同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
13. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
①M单质能从N的化合物中置换出N单质
②M单质与金属反应生成高价金属化合物，而N单质生成低价金属化合物
③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多
④气态氢化物的酸性：
⑤氧化物对应水化物的酸性：
⑥M单质的熔点高于N单质
A. ①②③⑤B. ①②③C. ①③④⑤D. ③④⑤⑥
14. 下列说法正确的是
A. 过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键
B. 冰融化过程中破环了氢键和极性共价键
C. 属于电解质，是离子化合物
D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂
15. 已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加稀盐酸酸化后，滴加溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
A. 实验①中硫酸的作用是做氧化剂和酸化剂
B. 实验②证明既有氧化性又有还原性
C. 上述实验③中的白色沉淀是
D. 上述实验证明氧化性：
16. A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 对应离子半径：
C. A、B、C三种元素形成的化合物中只包含共价键，不包含离子键
D. B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高
第二部分非选择题(共56分)
17. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
（1）写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：____________。
（2）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________。
（3）E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中的反应产物为______。
（4）氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：____________。
（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。
18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量、MgO和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
（1）写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：____________。
（2）往溶液A中通入适量氯气发生反应离子方程式：____________。
（3）沉淀B成分为____________，溶液A中与过量NaOH溶液发生两步反应：
①
②____________(写出第2步反应的离子方程)。
（4）溶液C中的溶质主要有____________。
（5）已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：____________(不用写反应条件)。
19. 下表是元素周期表的一部分。
（1）上表中元素____________非金属性最强；元素____________的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以上均填元素符号)。⑨元素的离子结构示意图____________。
（2）③⑧⑨元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是______(填化学式)，其电子式是____________。
（3）元素③和⑤、①和③均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是______键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（4）上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________。
（5）根据元素周期表来比较Mg和Cs(铯)的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是______(填元素符号)。
（6）设计实验证明元素⑧⑨的非金属性的强弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符号)。
20. 回答下列问题。
I．在标准状态下，有体积为的氯化氢，溶于水得到溶液(为盐酸)。请计算：
（1）该盐酸物质的量是____________；溶液物质的量浓度是____________。
（2）若该盐酸密度为，则溶质的质量分数为______(用含式子表示)。
II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。
请回答下列问题：
（3）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有____________(写仪器名称)；
（4）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用______规格的量筒；
A． B． C． D．
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是______(填序号)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
2022-2023学年度第一学期
高一级化学阶段调研试卷
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分选择题(共44分)
一、单项选择题I(共10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
二、单项选择题Ⅱ(共6小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分)
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
第二部分非选择题(共56分)
【17题答案】
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥Cl2
（3） ①. 否 ②. FeCl3
（4） ①. 褪色 ②. Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl＋O2↑
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【18题答案】
【答案】（1）、、
（2）
（3） ①. Fe(OH)3、Mg(OH)2 ②.
（4）NaCl、NaHCO3
（5）
【19题答案】
【答案】（1） ①. F ②. Na ③.
（2） ①. H2S ②.
（3）非极性共价键 （4）第三周期第IVA族
（5）Na （6） ①. 将Cl2通入到H2S溶液中 ②. 有黄色沉淀生成 ③. H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ ④. Cl2>S
【20题答案】
【答案】（1） ①. 0.2ml ②.
（2）
（3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4） ①. 13.6 ②. B
（5）①⑤选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
电解质
A
Cu
B
CO
HCl
NaOH
大理石
C
KOH
AgCl
D
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将绿豆大小的金属钾投入水中
钾浮在水面上与水剧烈反应甚至爆出火花并产生气体，不停游动直至消失
钾的密度比水的小，钾与水的反应比Na剧烈
B
向紫色石蕊溶液中滴入适量新制氯水
石蕊溶液变红
新制氯水具有酸性
C
向某无色溶液中加入过量溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向某含铁溶液中先加新制氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
含铁溶液中铁为价＋3价
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
稀盐酸
充分反应后过滤
B
()溶液
通入过量的
C
()溶液
铁粉
充分反应后过滤
D
(HCl)气体
饱和溶液
洗气
①
Li
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验步骤
现象
离子方程式
_________
_________
_________
结论：_________
硫酸
化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84
质量分数：98%