2022年广东省汕头金山11高二化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年广东省汕头金山11高二化学上学期期中考试新人教版会员独享，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．已知溶液中存在Cr2O72- ＋ H2O2CrO42- ＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）
A．橙色加深B．黄色加深C．颜色不变D．颜色褪去
2．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/ml，蒸发1ml Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
3．已知2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（ ）
A．K1＋K2B．K1/K2C．K1×K2D．K1－K2
4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
5．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4 △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不会改变的是（ ）
A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④
6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5ml N22置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= －38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)4－
7．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，将0.1 ml·L－1 NaOH溶液逐滴滴入到20 mL0.1 ml·L－1盐酸中，溶液的pH随加入碱的体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
8．当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；△H＞0达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑥ D．③⑤⑥
9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
10．常温下，向0.1ml·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．溶液的pH：ab>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性
11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量
12．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（ ）
A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲D．平衡后O2的体积分数：乙>甲
13．有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）
A．a+bB．a+bC．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
14．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
15．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份炭燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的体积分数增加了 D．a>b
二、非选择题（共52分）
17．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·ml－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·ml－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·ml－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
18．(10分) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100ml/L、c(B)=0.200ml/L 及 c（C）=0ml/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②改变的条件__________；判断理由__________________________________________。
③改变的条件__________；判断理由__________________________________________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_______；实验③平衡时C的浓度为___________；
（3）该反应的△H______0，其判断理由是___________________________________________
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：（要求列出运算过程并计算出结果）
实验②：=_____________________________________________________________
实验③：=______________________________________________________________
19．（10分）向2L密闭容器中通入aml 气体 A和bml气体B，在一定条件下发生反应；
xA(g) ＋ yB(g)pc(g) ＋ qD(g)
已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了ml，有a ml D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，= ， ；
（2）化学方程式中， 、 、 、 ；
（3）反应平衡时，D为2a ml，则B的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 a ml，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
20．（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0ml/L盐酸、1.5ml/L硫酸、3.0ml/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0ml/L盐酸、1.5ml/L硫酸、3.0ml/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5ml/L硫酸还是3.0ml/L硫酸，均无明显的现象，而3.0ml/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________________
________________________________________________________________________________。
42C2O4溶液发生反应2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O时发现，反应前阶段KMnO4溶液褪色速率非常缓慢，但后阶段的褪色速率却非常快，同学们分析后阶段褪色速率却非常快是因为某物质对上述反应起了______作用，该物质可能是_________。
（4）受上述探究实验的启发，同学们顺利提出了“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”。你能对该问题原因做出某些假设或猜想吗？（列出两种即可，Al3+的影响已经排除）
假设一：________________________________________________________________________；
假设二：________________________________________________________________________；
如何设计实验验证你的假设，请简述你设计的实验的要点：
_______________________________________________________________________________。
21．（10分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2mlX、7mlY，向B中充入4mlX、14mlY，起始时VA=VB＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时V（B）＝升，试回答：
（1）B中X 的转化率α(X)B为__________。
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：
n(W)A ______ n(Z)B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_______升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_________________。
2010～2011学年度第一学期金山中学高二期中考试
化学科答题卷
高二（ ）班 学号_______ 姓名____________ 成绩___________
一、选择题（共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（12分）
（1） _____________________________________。
（2）ΔH＝ ___________；__________。
（3）v正 ____ v逆；② ________________； ________________。
18. （10分）
（1）②____________；________________________________________________________。
③____________；________________________________________________________。
（2） _______； ___________；
（3）△H______0，其判断理由是___________________________________________
（4）
实验②：=_____________________________________________________________
实验③：=______________________________________________________________
19．（10分）
（1）= ， ；
（2） 、 、 、 ；
（3） ；
（4） 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）① ，理由是 ；
② ，理由是
。
20．（10分）
（1）__________________________________________________________________________；
（2）__________________________________________________________________________；
（3）_____________；_______________；
（4）
假设一：______________________________________________________________________；
假设二：______________________________________________________________________。
要点：_________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
21．（10分）
（1）___________；（2）___________；（3）___________；（4）_______________________。
一、选择题（共48分，每小题3分，双选题选一个且对者得1分，错选得0分）
二、非选择题（共52分）
17．（12分）
（1）C+H2OCO+H2 （2）－246.4kJ· ml -1 c、e
（3） = 1 \* GB3 ①＞ = 2 \* GB3 ②0.04 ml·L-1 0.16 ml·L-1·min-1 （每空2分）
18．(10分)
（1）加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（3）＞ 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
（4）vB=2vA=
vC=vA= （每空1分）
19．(10分)
（1） （1分） ；（1分） ；（2） 2、3、1、6（1分）
（3） （1分）；（4） <（1分）
（1分） 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（1分）
（1分） 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（2分）
20．（10分）
（1）2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑ （1分）；（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（1分）；（3）催化（1分）； MnSO4（或Mn2+）（1分）
（4）Cl－能够促进金属铝与H+反应（2分）； SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用（2分）。将铝片与CH3COOH反应，然后分别加入NaCl、Na2SO4作对比。（2分）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）
21．（10分）
（1）90％（2分）； （2）＜（3分）； （3）（3分）； （4）升高温度（2分）
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（ml·L－1）
反应进程（分钟）
1
2
5
15
20
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
均无明显现象（无气泡产生）
均无明显现象（无气泡产生）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
B
B
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
BC
AB
BD
CD
BD
AC