2022年广西北海市合浦教研室11高二化学上学期期中考试文旧人教版

这是一份2022年广西北海市合浦教研室11高二化学上学期期中考试文旧人教版，共9页。试卷主要包含了1 ml/L氨水中，　⑴吸　　 ⑵不变　　　减小， ①　NH3等内容，欢迎下载使用。


相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20Na－23Mg－24 Al－
27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64Zn－65Ag－108 Ba－137
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意
的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列关于氮族元素的叙述，正确的是
A．它们的单质是典型的非金属
B．主要化合价为-3、+5价
C．随着核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱
D．非金属性比相应的同期氧族元素弱
2．下列元素的原子半径最大的是[ks5u.cmZ&X&X&K]
A．氮 B．氧 C．硫 D．磷
3．下列物质中酸性最强的是
A．H3PO4 B．HNO3 C．H2CO3 D．H3BO3
4．下列物质中，互为同素异形体的是
A．和 B．白磷、红磷
C．H2O、H2O2 D．NO2、N2O4
5．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2
B．实验室制NH3
C．实验室制CO2
D．铁与硫酸铜溶液
6．常温下，下列金属与浓HNO3反应最剧烈的是
A．Fe B．Al C．Cu D．Au
7．决定化学反应的速率的根本因素是
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂
8．下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是
A．水 B．氯化氢 C．氧气 D．氢氧化钠
9．区分强、弱电解质的标准是
A．溶解度大小 B．电离程度
C．溶液导电能力强弱 D．酸、碱性
10．对于可逆反应，如果SO2的起始浓度为2ml/L，2min后SO2
的浓度为1.8ml/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为
A．1ml/L··min
··min
11．下列电离方程式，正确的是
A． B．
C． D．
12．只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种
试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液
13．在1 L 0.1 ml/L氨水中
A．NH3为0.1ml
B．NH3·H2
C．NH3·H2O和NH3共0.1ml
D．NH3·H2O、NH3、NH4+
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、NH4+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、SO42- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
15．当可逆反应达到平衡后，通入18O2再次达到平衡时，
18O存在于
A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中
C．SO2、SO3、O2中 D．SO2、O2中
16．在CO+H2O(g)CO2+H2（正反应为放热反应）平衡体系中，为了充分利用CO，
可采用的措施有
A．升温 B．加压
C．增加过量CO D．增加过量水蒸汽
17．下列说法中，可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已经达到平衡的是
A．体系中P和S的生成速率相等
B．反应容器P、Q、R、S共存
C．反应容器内的压强不随时间变化
D．再加入一定物质的量的Q，其他物质的量不发生变化
二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答
案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要
选错一个，该小题就为0分）
18．氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是
A．原子半径 CC．还原性 SiH419．在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振
荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.
则a和b分别是

20．下列溶液均为50mL，若分别向其加入等体积的0.5ml/L盐酸，则溶液的导电性
明显增强的是
2SO4
3·H23
21．在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3，判断生成
氨的速率最大的是
A．·min B．·min
C．l/L·min D．·min
高二化学（文科）（第II卷）
三、填空题（除22、23小题每空1分外，其余每空2分，共30分）
22．（1）纯净的氮气是 的气体。密度比空气略 。氮气在通常状
况下性质稳定的原因是 。
实验室制NO用 法收集，原因是 。
（2）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓HNO3往往呈黄色，原因是
______________________________，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓
硝酸可以用 运输，原因是 。
23．工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用
碱液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ，则此反应中的
氧化剂_________, 还原剂_________, 氧化产物_________, 还原产物________。
24．某温度时可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到化学平衡，试求：
（1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是________热反应。
（2）如果增压，A的平衡浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（3）如果达到平衡后又再加入少量的C，A的转化率将______________。
25．书写离子方程式。
（1）醋酸（HCOOH）电离： ；
（2）(NH4)2SO4的水解 。
26．写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
① 氮气与氢气： ；
② 氮气与氧气： ；
③ NO和O2： ；
④ NO2和水： ；
四、实验题（每空2分，共12分）
27．右图为“喷泉”实验装置图，请回答：
① 如烧瓶内溶液颜色为红色。烧瓶内装的气体
可能是 。
② 产生此种现象的原因是
。
③ 假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，
烧瓶内充满了水。则该溶液的物质的量浓度应为 。
④ 如烧瓶内溶液颜色为无色透明。烧瓶内装的气体可能是 ，
胶头滴管内盛的溶液可能是 。
⑤ 实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分
析原因。

五、推断题（每空2分，共18分）
28．A、B、C、D分别代表NH4Cl、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4等4种溶液中的某
一种，将它们两两混合产生下列现象：
（1）A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成。
（2）B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________ B______________ C______________ D_____________
（2）写出下列有关反应化学方程式：
A+B 。
B+C 。
B+D 。
（3）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出：
① 。
② 。
六、计算题：（共10分）
29．在(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生气体（标准
状况），求(NH4)2SO4的质量。
如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所
得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度。
2010―2011学年度第一学期期中考试
高二化学（文）试题参考答案
一、选择题
二、选择题
三、填空题（除22、23小题每空1分外，其余每空2分,共3０分）
22. ⑴无色无味 小 氮氮三鍵很牢固
排水法 一氧化氮能与空气中的氧气反应，且不溶于水
⑵ 硝酸易见光分解 铁或铝制容器
冷的浓硝酸能与铁或铝发生钝化，
所生成的表面致密的氧化膜阻止硝酸进一步反应
23. 二氧化氮 一氧化氮 亚硝酸钠 亚硝酸钠
24. ⑴吸 ⑵不变 减小
25. ⑴HCOOH H+ + COOH －
高温高压催化剂
⑵ (NH4)2SO4 ＋ 2H2O H2SO4 + 2NH4OH
放电
26. ① N2 + 3H2 2NH3
② N2 + O2 = 2NO
③ 2NO + O2 = 2NO2
④ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
四、实验题（共１２分）
27. ① NH3
② 氨气易溶于水，产生压强真空，烧杯中的酚酞溶液沿导管上升遇碱变红。
③
④ 二氧化碳 氢氧化钠阶段（合理答案均给分）
⑤ 装置气密性不够，有漏气现象。
五、简答题（每空2分，共18分）
28.（1）Na2SO4 、 Ba(OH)2、 (NH4)2SO4、 NH4Cl
（2）Na2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NH3 ↑+ 2 H2O
Ba(OH)2 + 2NH4Cl =BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2 H2O
(3)① SO4 2－+ Ba2＋= BaSO4 ↓
② OH－ + NH4＋ ＝ NH3 ↑+ H2O
a(干燥气体)
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4ml·L-1NaOH溶液
C
Cl2
NaCl水溶液
D
NH3
1ml·L-1HCl溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
B
B
D
C
C
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
D
C
C
D
A
题号
18
19
20
21
选项
AB
BD
C
D