2022年海南省海南11高一化学上学期期中考试无答案新人教版

这是一份2022年海南省海南11高一化学上学期期中考试无答案新人教版，共6页。试卷主要包含了选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1、下列事实与胶体性质无关的是
A.．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现的褐色沉淀
2、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则气体的相对分子质量为
A．28 B．60 C．32 D．44
3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是
4、甲、乙、丙三种物质的电离方程式分别为：甲 M(OH)n = Mn+ + nOH- ；
乙 HxYO3 = xH+ + YO3x-；丙 Mx(SO4)y 。下列判断正确的是
A．甲是盐，乙是碱，丙是酸 B．甲是碱，乙是酸，丙是盐
C．甲是酸，乙是盐，丙是酸 D．甲是碱，乙是盐，丙是酸
5、在相同温度和压强下，相同体积的CO和CO2气体相比较，下列有关叙述中正确是
①它们所含的分子数之比为1:1；②它们所含的O原子数之比为1:2；③它们所含的原子总数之比为2:3；④它们所含的C原子数之比为1:1；⑤它们所含的电子数之比为7:11。
A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
6、在5KCl + KClO3 + 3H2SO4 =3 Cl2↑+3K2SO4 + 3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为
A．1:1 B．1:5 C．5:1 D．3:1
7、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
8、一块表面已被氧化为Na2O的钠块，将其投入100g水中，产生H2 ，则被氧化的钠是
A．B．C．D．
9、1.12g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红棕色物质的质量是.
A．1g B． C．2g D．
10、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶2
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共15分）
11、下列状态的物质，既能导电又能导电又属于电解质的是
A．NaCl溶液 B．酒精 C．熔融的KOH D．铜
12、在某透明的强酸性的溶液中，能大量共存的无色离子组是
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
13、某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1，则微粒M可能为
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Ba2+
14、下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O
C．碳酸钙放入稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓+H2O
15、氧化还原反应的实质是电子转移，下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B． Cl2通入足量的FeCl2溶液中，转移的电子数为1ml
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变为游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
第Ⅱ卷（共55分）
16、（11分）
（1）从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空（用化学式表示，各写出一种）:
①碱性氧化物__________；②酸性氧化物___________；③含氧酸___________;
④碱_____________；⑤酸式盐____________。
（2）①按要求写出下列反应的离子方程式：
A、氢氧化铜溶于盐酸：______________________________________________；
B、硫酸溶液中滴加足量的氢氧化钡溶液_________________________________。
②写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式：
____________________________________________________。
17、（10分）有一块白色固体，可能CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2含有五种物质中的一种或几种，现在进行以下实验：
①取少量固体粉末加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定有___________，一定不会有_________，可能会有________________。上述实验中有关反应的离子方程式____________________________、_____________________________________。
混合物
A
白色沉淀B
滤液
C溶液
加水溶解
加入过量的Na2CO3溶液
足量盐酸
（a）
CaCl2固体
NaCl、CaCl2溶液
（b）
NaCl固体
（c）
18、（12分）某学生设计了如下实验：
（1）该同学的实验目的是_____________________________________________；
（2）上图括号内的操作步骤：a为_______________，b为__________________。
（3）写出生成B的离子方程式_________________________________________；
生成C的离子方程式__________________________________________________。
（4）按此实验方案得到的NaCl固体__________（填“是”或“不是”）纯净的？（若纯净，以下不填），则含有的杂质是______________（填化学式），改进的措施是___________________________________________________________。
19、（6分）近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境下还可以将I-氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
（1）如何判断被检验的样品是食盐？
______________________________________________________________________。
（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一：试剂及操作:___________，现象:_________________________________；
方案二：试剂及操作:_________，现象:__________________________________。
20、（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验收集较纯净的氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_____________________；
（2）写出B中发生反应的离子方程式：____________________________________；
（3）填写下表中空格（画横线的空格不填）：
三、计算题（6分）
21、（6分）含CuSO4和H2SO44和2ml/L H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为/cm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？试剂
操作
①H2SO4溶液
A．把样品放入H2SO4溶液中，在加入淀粉溶液。
②KMnO4溶液
B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI溶液
C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3
D．把样品放入盐酸中在加入所选试剂
⑤淀粉溶液
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混入的HCl
C
（ 此 空 格 不 填 ）
D