2022年湖南省汉寿龙池实验11高二化学上学期期中考试理新人教版会员独享

这是一份2022年湖南省汉寿龙池实验11高二化学上学期期中考试理新人教版会员独享，共9页。试卷主要包含了 淀粉所含的全部元素是， 提纯蛋白质可以用的方法是， 下列元素中属于微量元素的是， 水是人类生活不可缺少的物质， 下列食物中为酸性食物的是， 钢铁腐蚀发生得最普遍的是等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：C-12,H-1,O-16,
选择题（本试题共30小题，每小题2分，共60分。每道小题有四个选项，只有一个正确答案）
1.世界上没有真正的垃圾，只有放错了位置的资源！在化学家看来，废物中的原子都可以转化为有用的新物质，关键是找到合适的转化条件。据此垃圾应尽可能的回收，下列四个选项中是垃圾回收标志的是（ ）

A B C D
2. 淀粉所含的全部元素是：
A. C、H、O B. C、O C. H、O D. C、H、N
3. 下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
4. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是
A.葡萄糖是人体必需的营养素
5．油脂水解的产物是（ ）
2 2
6. 提纯蛋白质可以用的方法是：
A.变性 B.颜色反应 C.盐析 D. 灼烧
7. 维生素C是一种水溶性维生素，结构如下图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是（ ）
Ａ. 维生素C可溶于水
Ｂ. 维生素C的分子式是C5H8O5
Ｃ.维生素C具有还原性
Ｄ.维生素C具有可口的酸味
8. 下列元素中属于微量元素的是（）
A．碳 B．钠 C．氧 D．铁
9. 水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（ ）
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
10. 下列食物中为酸性食物的是（ ）
11. 关于食品添加剂叙述正确的是（ ）
A.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可在婴儿食品中加大量着色剂
12. 下列说法正确的是（ ）
B.生病时不应吃药，要靠自己抵抗疾病
13.毒品祸害之大，甚于洪水猛兽，下列属于毒品的是( )
A．阿司匹林 B．冰毒 C．青霉素 D．碳酸氢钠
14. 形成酸雨的主气体是（ ）
A. SO22 C4
15. 钢铁腐蚀发生得最普遍的是：
A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 D. 摩损
16. 普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A. ①③⑥ B. ①③④ C. ②③④ D.③④⑤
17. “白色污染”主要危害是（ ）
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④
18. 下面不是污水处理化学方法的是（ ）
D. 沉淀法
19. 垃圾资源化的方法是（ ）

20. 由于保护和利用不当，在不久的将来可能是珍贵的商品的是（ ）

21．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( )。
A．分子数 B．原子个数 ．物质的量 D．物质的质量
22．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
23．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）。
A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧
24．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）。
能量
A． 反应过程
反应物
生成物
能量
B． 反应过程
反应物
生成物
能量
C． 反应过程
反应物
生成物
能量
D． 反应过程
反应物
生成物
25．1g H2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）。
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1) H = —142．9 kJ·ml 1
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1) H = —571．6 kJ·ml 1
C．2H2+O2 = 2H2O H = —571．6l kJ·ml 1
D．H2(g)+O 2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·ml 1
26．已知(1) H2(g)+O2(g)＝H2O (g) H＝a kJ·ml 1
(2) 2H2(g)+ O 2(g)＝2H2O (g)， H＝b kJ·ml 1
( 3) H2(g)+ O2(g)＝H2O (1) H＝c kJ·ml 1
(4) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O(1) H＝d kJ·ml 1，下列表述正确的是（ ）。
A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
27．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/ml
CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/ml
由1mlCO和3mlCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) 。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
28．下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（ ）
A．亚硝酸钠B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）
29．关于药品的下列说法中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药
B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验
30．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀（吸氧腐蚀）时，正极上发生的电极反应是（ ）
A． 2H+ + 2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = Fe
C． 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe3+ + e- = Fe2+
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
31.（8分，每空2分）下列五种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）。
① 酱油中加的铁 ② 亚硝酸钠 ③ 胭脂红 ④ 食盐
（1）能够做着色剂的是
（2）能够做调味剂
（3）能够做防腐剂
（4）能够做营养强化剂的是
32.（8分，每空2分） 汽车尾气中含有烃类、CO、SO2、NO等物质，是城市空气污染源之一。治理方法之一是在汽车排气管上安装一个“催化转化器”（通常用铂等贵金属作催化剂）。催化转化器的特点是使尾气中的CO和NO在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。根据以上叙述和你的知识经验回答以下几个问题：
（1）酸雨是指 。
A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨
（2）写出尾气中的CO和NO在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体的反应方程式： 。
（3）催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：

（4）室内CO浓度达到一定值时，人会引起煤气中毒。在冬天使用蜂窝煤取暖的用户一定要注意安全。下列叙述中正确的是（多选题） 。
A .开窗或安装抽气换气机使室内通风能够在一定程度上防止煤气中毒
B .CO与血红蛋白结合，造成血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人缺氧而中毒
C . CO是一种无色，但是有特殊气味的气体，我们很容易闻到其气味确定它的存在
D .在卧室使用蜂窝煤炉取暖，只用放盆清水，不用开窗通风也可防止煤气中毒
23．（9分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lml H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5 ml·L1的盐酸与50mL0.55 ml·L1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 ml·L1的盐酸跟50mL 0.55 ml·L1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________
；
所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是__________________________________
___ 。
34．（4分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H kJ/ml
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O (g ); △H kJ/ml
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/ml
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
35．（7分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
① 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。
② 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
； 。
汉寿龙池试验中学2010—2011学年上学期期中考试试卷
高二年级化学（理科）科目问题卷
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）