2022年湖南长沙铁路第学11高一化学上学期期中考试会员独享

这是一份2022年湖南长沙铁路第学11高一化学上学期期中考试会员独享，共7页。试卷主要包含了5 K，1NA，0 g 等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是
A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品
C．氯化钠—易燃品 D．烧碱—剧毒品
2．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体
3．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．分子数之比为1∶1B．质量之比为1∶1
C．氧原子数之比为1∶1 D．氧元素的质量比为1∶1
4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．甲烷的摩尔质量为16克
B． O2所含氧分子数为0.1NA
C．17gNH3所含的电子数为10 NA
D．把NA个H2SO4 溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1 ml/L
5．下列物质中的主要成分属于钙盐的是
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．纯碱
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A．CuSO4溶液 B．淀粉溶液
C．有尘埃的空气 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液后所得液体
7．下列物质中属于电解质的是
A．CuCl2B．酒精C．稀硫酸 D．Fe
8．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+ 、K+ 、OH— 、NO3— B．NH4+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D．K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—
9．下列离子方程式书写正确的为
A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2＋ ＋ CO32— ＝ CaCO3↓
B．铁与盐酸反应：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe3＋ ＋ H2↑
C．氧化铜与硫酸反应：Cu2＋＋SO42— ＝ CuSO4
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋ ＋ SO42— ＝ BaSO4↓
10．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．可溶性强酸溶液与可溶性强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
11．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
12．下列反应属于氧化还原反应的是
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
C．CuO ＋ 2HCl ＝CuCl2 ＋ H2O D．CaCO3CaO + CO2↑
13．黑火药的爆炸反应 ：2KNO3＋S＋3C == K2S＋N2↑＋3CO2↑ ；其中被氧化的元素是
A．N B． S C． O D．C
14．下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
15．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠
C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水
16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 B. HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C． FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 D. FeCl2 ＞H2SO3＞HI
17．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
18．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．Al3+ B．Cl- C．Fe2+ D．H+
19．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
20．在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是23g，则x的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
二、填空题（每空2分，共20分）
21．1ml/L的CaCl2 溶液，Cl－ 离子的物质的量浓度为___________ml/L。
22． 实验室中需要配制2ml/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为
_________，称取的NaCl质量是
23．写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：
_________________________________________________________
24．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O。
①请将上述反应改写成离子方程式 。
②上述反应中，氧化剂是 。
25．在反应 2KClO3 + I2 === 2KIO3 + Cl2 中
Cl2是 （选择A．氧化产物 Ｂ．还原产物 Ｃ．既是氧化产物又是还原产物），氧化剂和还原剂的物质的量之比为 当有1ml KClO3被还原时，反应中转移的电子物质的量是
26．写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑
________________________________________________________________
三、探究实践题（本题有2小题，共14分）
27． 用的浓硫酸稀释成的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）需取浓硫酸___________ ml（保留到小数点后一位数字）
（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：__________________________
28．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有__________________________物质，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
四、计算题（写出计算过程，共6分）
29．用KMnO4与足量物质的量浓度为12ml/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
回答下列问题：
（1） 2mlKMnO4完全反应时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
（2）同时，被氧化的HCl物质的量为多少？
长铁一中2010-2011学年上学期期中考试高一年级
答案（化学）
一、选择题（每小题3分，共60分）
二、填空题(每空2分，共18分)
21． 2 。
22． 1000mL 、 117.0 g 。
23． Al2(SO4)3= 2Al3+十3SO42- 。
24． 3Cu＋8H+十2NO3--===3Cu2+＋2NO↑十4H2O ； HNO3 ；
25. B 2:1 5ml
四、计算题（写出计算过程，6分）
299．(1)112L (2)10ml
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
B
B
A
C
C
A
A
B
A
D
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
B
A
D
D
C
A
C
C
B
B