2025省牡丹江省级示范高中高三上学期期中考试化学含答案

这是一份2025省牡丹江省级示范高中高三上学期期中考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了文物见证历史，化学创造文明，下列有关化学用语表述正确的是，有关化学实验的说法错误的是，劳动创造幸福未来，下列反应的离子方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间:75分钟 分值:100分
I卷
可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64
单项选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分）
1．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A．金代六曲葵花婆金银盏B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2．下列有关化学用语表述正确的是( )
A．HF分子中σ键的电子云轮廓图：
B．Fe2+的价层电子轨道表示式：
C．HCl的电子式：
D．中子数为9的氮原子：N
3．有关化学实验的说法错误的是( )
A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．海带提碘中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为
B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为
D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为
5．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是( )
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出
D．食醋去除铁锈：
7. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．步骤①中的反应为
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．步骤②和③均属于置换反应
D．28g纯硅中含有4mlSi-Si键
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是( )
A．雷雨天能实现e-c-d-b方向的转化
B．c、d均为酸性氧化物
C．f不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f
9．黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．总反应过程中氧气做氧化剂
10．下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．制备无水氯化镁需在HCl气流中加热
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
11．下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
12．甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是( )
13．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列说法错误的是( )
A．仪器a的作用是防止倒吸
B．装置Y中的溶液pH不宜过大
C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞
D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
14．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) (SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3D．用装置丁吸收尾气中的SO2
15．某同学为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。将31.2 g Cu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是( )
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中c(Cu2＋)=0.8ml·L－1
C．单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
Ⅱ卷
（四道大题、共55分）
16．（13分）以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ．金属与溶液反应
(1)配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
(3)溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是 。
Ⅱ．溶液与溶液反应：
(4)取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
(6)结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在 反应和 反应。从下列选项选择：
A．复分解反应 B．双水解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
17．(15分)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性强弱。
回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是 。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，通入Cl2。
①装置A中制备Cl2的离子方程式为 。
②证明Cl2的氧化性大于I2的现象是 。
③装置C的作用是 ，装置D中所盛试剂为 (填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，验证I2的氧化性比SO2强。
①I2发生反应的化学方程式为 。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是 。
(4) 亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。可以用NO与Cl2混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO， 1.92gCu完全反应理论上可产生标准状况下
NO的体积为 ml。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 →d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。
③NO与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是 。
18．(14分) I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式为 。其阴阳离子个数比为
(2)“滤渣”中的主要成分是 。
(3)“还原”过程中氧化剂是 。氧化产物是 。（用离子符号表示）
(4)流程中“”环节的目的是 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以 。
Ⅱ．还可以选用用溶液浸取黄铁矿，其流程如图所示。
(6) “浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有 （写出两项）。
(7) “操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为 。
(8)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至 ，趁热过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、干燥。
19．（13分）化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。
(2)化合物B的官能团名称为 。
(3)写出化合物G的结构简式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)①和⑦反应类型分别是 、 。
(6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。
ⅰ.1ml I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
(7)某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为 、 。
→MN→Z→
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
B
社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白质变性
C
工厂生产：冶炼钢铁
涉及氧化还原反应
D
科学研究：燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，将气体通入浓硫酸中
N：-3→0→＋4
D
在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5
选项
实验目的
a物质
b物质
乙中物质
乙进气口
A
检验SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3固体
品红溶液
N
B
收集贮存NO
浓硝酸
Cu
水
N
C
检验Cl2的氧化性
浓盐酸
MnO2
Na2S溶液
M
D
收集贮存氨气
浓氨水
氧化钙
CCl4
N
装置
序号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
高三 化学
1-15题每题3分
16．（13分）
(1) 抑制水解（2分）
(2) 丁达尔效应（1分）
(3) （2分） 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6) B（1分） D（1分）
17．(15分)
(1) 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下(1分)
(2) 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O(2分) B中溶液变蓝(1分)
防倒吸(1分) NaOH(1分)
(3) I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(2分)
将装置中残余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气(2分)
(4) ①448(2分) ② b→e→f→i→h(2分)
③排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化(1分)
18．(14分)
(1) 1:1 (2)二氧化硅和二硫化铁(2分)
(3) Fe3+ SO42-
(4) 除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
(5) 形成细小的氢氧化铁颗粒
(6) 将黄铁矿粉碎，适当增加溶液浓度，适当升温，搅拌(2分)
(7) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(8)溶液表面出现晶膜 冷却结晶
19．(13分)
(1) 14
(2)羧基、碳氯键
(3)
(4)+O2+2H2O（2分）
(5) 氧化反应 取代反应
(6) 6（2分）
(7) N： Z：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
B
C
D
C
C
A
A
B
B
D
D
A
D