2022年江苏省南京市中考化学第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步练习

这是一份2022年江苏省南京市中考化学第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步练习，共4页。试卷主要包含了金属与氧气的反应，金属活动性顺序等内容，欢迎下载使用。
在学习“氧气的性质”时，我们已经知道，很多金属如铁、镁在点燃的条件下能与氧气反应（铁只能在纯氧气中燃烧，而镁在空气中就可以剧烈燃烧）：
3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO
铝在常温下放在空气中就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。常涂在铁的表面，来保护铁。通常所说的“银粉”，其实就是铝粉。
4Al+3O2====2Al2O3
铜的耐腐蚀性也很好，是因为铜在常温下几乎不与氧气反应；在加热的条件下，铜也能与氧气反应：2Cu+O22CuO。
你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法，金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定。
从以上事实可以看出，不同的金属活动性不同：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
状元笔记
铝的耐腐蚀性好不是因为铝的化学性质不活泼，而是因为铝的“自我保护意识”很强，能与空气中的氧气迅速反应形成致密的氧化膜，起了隔绝氧气的作用，使里面的铝不能继续被氧化而腐蚀。
【示例】下列事实与金属的化学性质无关的是（ ）
A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁
B.真金不怕火炼
C.钨在高温下不熔化
D.燃烧镁做照明弹
解析：将铝粉涂在铁器的表面以保护铁，是因为铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化膜，从而保护易生锈的铁；真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应；镁做照明弹，是因为镁容易燃烧，发出耀眼的强光。以上事实都与金属的化学性质有关。而钨在高温下不熔化是因为钨的熔点很高，这是物理性质。
答案：C
状元笔记 “真金不怕火炼”不是说真金在高温下不熔化（其实金的熔点比较低，比铁低得多），而是说金的化学性质很稳定，高温下也不与氧气反应。因此金饰品即使高温熔化后再加工，依然色泽鲜艳。
二、金属活动性顺序
1.金属与酸的反应
活动性不同的金属，与酸反应的剧烈程度不同。
活动与探究：将镁、锌、铁、铜分别放入酸中，观察反应的剧烈程度。
结论：铜不与稀盐酸（稀硫酸）反应，镁、锌、铁都能与稀盐酸（稀硫酸）反应，但反应的剧烈程度不同。由此可知，这四种金属在溶液中的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
根据金属能否与酸反应，可以把金属分为两大类：（如下图所示的卡通图中产生气体的是能与酸反应的，且产生气体越厉害，说明反应速率越快；不产生气体的是不能与酸反应的）
状元笔记
单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液都为浅绿色。
状元笔记
实验室制取氢气时，之所以选择锌而不选择镁或铁，是因为镁反应太快，铁反应太慢，锌的反应速度适中。
分析上述发生的化学反应，其共同点是：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
像这样：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【示例】下列不属于置换反应的是（ ）
A.C+2CuO2Cu+CO2↑ O+CuOCu+CO2
2+CuOCu+H2O D.Zn+CuCl2====Cu+ZnCl2
解析：判断是否属于置换反应，一定要抓住特点“反应物和生成物均为两种，且都是一种单质，一种化合物”，A、C、D选项均具备此特点，而B选项的反应物是两种化合物，因而不是置换反应。
答案：B
状元笔记
置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。可表示为：A+BCB+AC。
2.金属与其他金属化合物溶液的反应
活动与探究：将铁丝、铝丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察发生的现象。
结论：①上述反应的基本类型是置换反应。
②铁和铝能将铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁和铝比铜活泼；铜能将银从其化合物的溶液中置换出来，说明铜比银活泼。
通过很多类似的实验探究，人们总结出常见金属在溶液中的活动性顺序：
状元笔记
金属与化合物溶液的反应在工业上可用来湿法冶金，如Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，这是我国湿法冶金的先驱。除了用CuSO4溶液外，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液也可以，生成物也是+2价铁的化合物。
说明：金属活动性顺序的应用：
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。
②排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属却不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
③在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从其化合物溶液中置换出来。
状元笔记
金属活动性顺序及应用设置情景巧记忆：
嫁给那美女，新贴喜签请，痛贡银铂金，顺序要记清。
位置越靠前，金属越活泼，氢前置换酸中氢，氢后金属则不能。
注：嫁（钾）给（钙）那（钠）美（镁）女（铝），新（锌）贴（铁）喜（锡）签（铅）请（氢），痛（铜）贡（汞）银铂金
【示例】2010年12月22日南宋古沉船“南海一号”被成功打捞出水。在出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
解析：通过三种材料不同的古器的生锈表现可看出：金属活动性越强的越容易生锈，越弱的越不容易生锈。
答案：C
状元笔记
铝和铜都可以镀在铁器的表面保护铁，二者的原理不一样。用铝保护铁是因为铝能迅速与氧气反应形成致密的保护膜，这层保护膜隔绝了水和氧气；铜保护铁是因为铜的化学性质本身不活泼，常温下不能与氧气和水反应。稀盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
现象
化学方程式
镁
剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色
Mg+2HCl====
MgCl2+H2↑
剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色
Mg+H2SO4====
MgSO4+H2↑
锌
反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色
Zn+2HCl====
ZnCl2+H2↑
反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色
Zn+H2SO4====
ZnSO4+H2↑
铁
有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2HCl====
FeCl2+H2↑
有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe+H2SO4====
FeSO4+H2↑
铜
无现象
不反应
无现象
不反应
实验
现象
结论及反应的化学方程式
铁丝放入硫酸铜溶液中
铁丝表面有红色物质生成
铁能与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
铝丝放入硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成
铝能与硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4====
Al2（SO4）3+3Cu
铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质生成
铜能与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3====
Cu（NO3）2+2Ag
铜丝放入硫酸铝溶液中
无现象
铜不能与硫酸铝溶液反应