2022年江西省安源高二化学上学期期中考试试卷A卷无答案新人教版

这是一份2022年江西省安源高二化学上学期期中考试试卷A卷无答案新人教版，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

H-1C-12O-16S-32Zn-65Ag-108Ba-137
一、单选题：（3×16分=48分）
1、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/ml, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);
△H= -bkJ/ml两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是（ ）
Ａ、ａ<ｂＢ、ａ>ｂＣ、ａ=ｂＤ、２ｂ=ａ
2、某一反应物的浓度是1.0ml/L,经过20s后，它的浓度变为0.2ml/L，在这20s内它的反应速率为（ ）
A、0.8ml/(L.s)B、0.04ml/(L.s)C、0.02ml/(L .s)D、0.01 ml/(L .s)
3、某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（ ）
A、吸热反应，熵增加B、放热反应，熵增加
C、放热反应，熵减小D、升高温度时，平衡常数K减小
4、在一定温度下，将1 ml N2和3 ml H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 ml，如果此时再加入1 ml N2和3 ml H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.
A、等于0.8 ml B、等于1.6 ml C、大于0.8 ml小于1.6 ml D、大于1.6 ml
5、可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是( ).
A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C、升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
6、在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气) 若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（ ）
7、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数
(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确
的是（ ）
t
T1
T2
t
O
P1
P2
O
A、达到平衡后，若使用催
化剂，C的体积分数将增大
B、当平衡后，若温度升高， 化
学平衡向逆反应方向移动
C、化学方程式中，n＞e+f
D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
8、体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发
生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
9、已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH— 的物质的量浓度的乘积约为1×10—24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是
A、 B、 C、 D、
10、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A、当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—) >c(H+)
B、当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)
C、当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)
11、（ ）
甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁
A 、Pt Pt KOH KOH B 、Cu Fe CuSO4 CuSO4
C 、Pt C H2SO4 H2O D 、C Fe NaCl NaCl
12、下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）
A、0.1ml·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B、0.1ml·L－1NH4Cl和0.1ml·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：
c(Na+)=c(CH3COO－)
D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
13、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
14、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是（ ）
A、m=nB、m>nC、m15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）
A、27mgB、54mgC、108mg D、216mg
16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是：（ ）
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过O.2ml电子，锌的质量理论上减小
二、填空题：（52分）
17、(9分)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/ml，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);
△H= -572kJ/ml，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
将0.3mL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________.
又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml，则2.24 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
18、（9分）
（1） t ℃时，测得纯水中c(OH-)=2×10-7 ml·L-1，则t（填“>”、“<”或“=”） 25℃，该温度下，水的离子积常数为 。该温度下，某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4ml·L-1，取该溶液1 mL 加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中c(K+)∶c(H+)= 。
（2）25℃时，将pH=1 的H2SO4溶液a mL 与pH=12 的NaOH溶液 b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a∶b= ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
19、（12分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。
（1）该电池反应的总离子方程为 ；
（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 升。
（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ___________；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
20、(12分)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6ml/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2）所用的指示剂为______________
（3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。
（4）样品中维生素C的质量分数为_____________。
21、(10分) 将一定量的SO2和含0.7ml氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为__________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀________克？
（此试卷无答案）