2022年江西省白鹭洲高三化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年江西省白鹭洲高三化学上学期期中考试新人教版会员独享，共11页。试卷主要包含了关于下列图示的说法中正确的是，根据反应等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。
2．答题前请将答题卡装订线内的项目填写清楚。
3．第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案都写在答题卡上，做在试卷上均无效；考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 继毒大米、苏丹红、三聚氰胺到2010年4月的地沟油，江苏某地的“面粉加30%的生石灰粉”事件，折射食品安全监管疲软‎。下列有关说法不正确的是
A. 苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属对人体有害的有机物
B. 地沟油，经过提炼可作为化工原料
C. 地沟油是一种品质较差的动植物油脂，由于混有一些对人体有害杂质而不能食用。
D. 工业上可通过煅烧贝壳制得生石灰粉
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质； ③可溶于水的物质；
④电解质； ⑤钠盐； ⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④
3．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是
A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10NA；
② 1ml Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；
③1mlC10H22分子中共价键总数为31NA ；
3的物质的量为1ml；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
⑥2A
⑦ 200mL1ml/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；
⑧2A；
A．③⑤B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑥
5.下列各组物质中，物质之间通过一步就能实现如图所示的变化是
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
6.下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用K37ClO3 与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3 + 6HCl (浓) K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
C．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
D．亚磷酸是一种二元酸，向其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O
7．关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集NO气体
C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
8．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．H2S>NaI>H2O B． O2>I2>S C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液最终变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
10．香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
11．下列有关实验的叙述正确的是
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇从碘水中萃取碘
④用盐析方法分离提纯蛋白质
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
A．②④⑤B．①③⑥ C．①②④⑤D．②③④⑤⑥
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系可能错误的是
A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)=c(NH4＋)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)
C．在NaHA溶液中（H2A为弱电解质）：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．室温下，向0.01 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
13．计算器所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH－-2e－＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e－＝2Ag +2 OH－
下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，正极区溶液PH减小 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大
14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0
T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 ml/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 ml/L，则T1 K3，则T1 >T3
15．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法不正确的是
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体
C．加热时，c中溶液红色变浅，冷却后又逐渐变深
D．水浴时，d内气体颜色加深，e内气体颜色变浅（2NO2N2O4 ΔH