浙江省杭州市2024-2025学年高三上学期一模化学试卷（Word版附答案）

这是一份浙江省杭州市2024-2025学年高三上学期一模化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了考试结束，只需上交答题卷，六氟合铂酸氙，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28P 31
S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.浙江省博物馆收藏有一批蕴含区域文化特色的文物。下列文物主要成分是有机物的是（ ）
A.良渚遗址玉琮B.宁波朱金木雕
C.吴越鎏金纯银阿育王塔D.龙泉窑青瓷舟形砚滴
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烯中p-p 键的电子云轮廓图：B.的VSEPR模型：
C.加氢产物的名称：2-乙基丁烷D.HCl的电子式：
3.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用
B.SiC硬度大，可作砂纸磨料
C.难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”
D.纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件
4.下列有关的实验，合理的是（ ）
5.化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是（ ）
A.利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染
B.硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂
C.丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品
D.氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂
6.六氟合铂酸氙（，其中Pt为＋5价）是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反应方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A.六氟合铂酸氙中Xe的化合价为＋1价B.有强氧化性
C.每生成1ml ，转移4ml电子D.HF是还原产物
7.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是（ ）
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用FeS除去工业废水中的：
B.溶于水：
C.硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：
D.漂白粉溶液中通入过量：
9.物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是（ ）
A.向肉桂醛（）中滴加溴水，可检验分子中的碳碳双键
B.经X射线衍射实验获得晶体衍射图，可确定晶体中原子的相对位置
C.可利用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质
D.在新制的悬浊液中滴加适量麦芽糖溶液并加热，有砖红色沉淀生成说明麦芽糖是还原性的糖
10.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，基态Z原子的p轨道半充满。下列说法正确的是（ ）
A.沸点：B.原子半径：M＞Z＞Y＞X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD.键角：中的中的∠XYX
11.1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。
以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。已知该温度下，。
下列说法不正确的是（ ）
A.60min前，
B.路径①→②→④中，④是决速步骤
C.60min后，逐渐减小
D.选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率
12.下列反应可以得到多卤化物：、。下列说法不正确的是（ ）
A.中阴阳离子个数比是1:1
B.苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
C.受热分解生成的产物含有CsI
D.IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色
13.利用丙烯腈（）制备己二腈[]的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极a为阴极B.四甲基溴化铵[]可增加溶液导电性
C.交换膜为质子交换膜D.电解过程中，右侧溶液的pH不变
14.有机物I生成酰胺的反应历程如图所示。
已知：R、R＇代表烷基。
下列说法不正确的是（ ）
A.能加快反应速率
B.从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C.步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C-R＇键比C-R键更容易断裂
D.发生上述反应生成的主要产物是
15.工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：
将1.00g硫酸钙（）加入100mL 0.100 溶液中，在25°℃和充分搅拌条件下，利用pH计测得体系pH随时间t变化如图。
已知：，，，（不考虑水解）。下列说法不正确的是（ ）
A.t＝0时，以上溶液中存在：
B.保持溶液中：，可使水垢中的转化为
C.时刻体系中已达平衡状态
D.时刻后向体系中加入少量固体，溶液的pH不变
16.为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
N、O、F的化合物种类繁多，应用广泛，请回答：
（1）某化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，已知图中虚线连接的原子与Cu原子距离最近且相等，晶体中距每个Cu原子最近的O原子有 个。
（2）下列说法不正确的是 。
A.基态铜原子的价电子排布式为3d⁹4s²
B.第一电离能F＞0＞N
C.气态分子NOCl中所有原子均满足8电子结构，则分子中存在双键
D.离子键的百分数：MgO＜CaO
（3）分子的键角约为117°，中心O原子的杂化方式为 。
（4）已知吡啶（）和吡咯（）分子中均存在6个电子参与形成的大键，判断碱性：吡啶 吡咯（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）弱电解质的电离一般是吸热，而△H＜0，结合的结构说明原因 。
18.（10分）
从炼铜副产物阳极泥（主要含、、Au等）中能提炼Se单质及许多贵金属单质。
已知：固体A中主要含CuO、Ag、Au、等物质。
请回答：
（1）固体B中单质Au在酸性环境下与、NaCl反应生成可溶性的，写出该反应的离子方程式 。
（2）下列说法正确的是 。
A.加入固体能促进与反应生成Ag
B.流程中主要体现氧化性
C.电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能与热能
D.为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硫酸浸取
（3）实验室中可以用代替流程中的。
已知：，上述转化过程均可逆。
①解释X最终转化为Y的原因 。
②验证Y中含有硫元素的实验操作如下：
步骤Ⅰ：取少量Y于试管中，加入浓NaOH溶液，充分加热；
步骤Ⅱ： 。
写出步骤Ⅰ的化学方程式 ，将步骤Ⅱ的实验方案补充完整 。
19.（10分）
在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气（与）。将与协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。请回答：
（1）T℃时，
①该反应逆过程△H 0（填“＞”或“＜”）。
②当原料时，的转化率≈ （保留一位有效数字）。
③相同条件下，的转化率与反应时间的关系如图1所示。说法正确的是 。
第19题图图1
A.分子筛具有催化作用，加快反应速率
B.分子筛可选择性吸附产物，促进反应正向进行
C.无分子筛时，增大和的投料比，的平衡转化率升高
D.有分子筛时，温度升高，反应速率一定增大
（2）通过光伏-电催化可将与协同转化为S、CO、等产品。
已知：还原产物X的法拉第效率。
当还原得到的CO和的FE%分别为24%和8%时， 。
（3）等离子体催化与协同转化可制得和CO等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
ⅴ.
①补充步骤ⅲ的反应历程： 。
②当保持通入气体的总物质的量和流速不变，改变电场功率和原料气的组成时，气体的转化率如图2所示。当电场功率不变时，在答卷图中画出反应速率随着和比例变化的示意图 。
第19题图图2
20.（10分）
高铁酸钾（）是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。
Ⅰ.取30g NaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ.搅拌下向滤液中分批次加入25g ，再加入NaOH固体至饱和，过滤。
Ⅲ.保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：
②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
（1）装置图中仪器X的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
（2）步骤Ⅰ通入时控制温度20℃以下，目的是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A.装置甲中固体A可以为
B.装置乙吸收HCl，有利于提高产率
C.分批次加入的主要目的是防止反应速率过快
D.水中的溶解度：
（4）对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序：（ ）→（ ）→e→（ ）→（ ）
a.将粗产品溶于冰水b.将粗产品溶于3ml/L KOH溶液
c.冰水洗涤d.将溶液注入冷的KOH饱和溶液中，充分搅拌
e.过滤f.依次用乙醇、乙醚洗涤
g.空气中晾干h.真空干燥器中干燥
（5）测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用c ml/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：
a.
b.
c.
①高铁酸钾样品的纯度＝ （用含有m、c、V的代数式表示）。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 （填化学式）。
21.（12分）
某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J（部分反应条件已简化）。
已知：
请回答：
（1）化合物E中的含氧官能团的名称为 。
（2）化合物C的结构简式为 。
（3）下列说法中不正确的是 。
A.E→F的反应类型是还原反应B.化合物I中含有手性碳原子
C.将I转化为J有利于提高药物的水溶性D.J的化学式为
（4）写出F→H的化学方程式 。
（5）结合题给信息，写出以异丙醇为原料，合成G的路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
（6）写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体 。
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键
化学试卷参考答案
17.（10分）
（1），4
（2）AB
（3）
（4）＞
（5）半径小，能与水分子形成强烈的静电作用（讲氢键也给分），水合时释放大量能量
18.（10分）
（1）
（2）AC
（3）①中羟基酸性大于醇羟基（中羟基的极性大于醇羟基）。
②；加入溶液，产生白色沉淀。（其他合理答案也给分）
19.（10分）
（1）①＜②0.5%③AB
（2）12:1
（3）或
（4）趋势先上后下即可
20.（10分）
（1）三颈烧瓶、NaCl
（2）有利于增大溶解度；防止高温下与NaOH反应生成（或防止NaClO分解）
（3）CD
（4）b、df、h
（5）①0.33cV/m（1分、列出计算式也可以）②（或其他合理答案）
21.（12分）
（1）酮羰基
（2）
（3）AD
（4）
（5）
（6）
A.制取较多氨气
B.干燥氨气
C.收集氨气
D.吸收氨气且防倒吸
选项
实例
解释
A
将95%乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体
乙醇极性较小，降低了的溶解性
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
DNA中碱基A与T、G与C的互补配对
分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D
熔点：
引入乙基减弱了离子间的相互作用
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向2mL 0.1ml/L NaCl溶液中加入2滴0.1ml/L 溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1ml/L 溶液
先产生白色混浊，后出现黑色混浊
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
压强
用注射器吸收20mL 和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞
氯水颜色变深
增大压强，平衡向逆反应方向移动
C
电化学
一段时间后，同时取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液
左池Fe电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象
负极Fe的腐蚀速率快于阴极Fe的腐蚀速率
D
温度
50℃水浴中试管内产生气泡更快
升高温度可以加快反应速率
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
C
D
D
C
B