2022年辽宁省沈阳高三化学上学期第三次阶段考试会员独享

这是一份2022年辽宁省沈阳高三化学上学期第三次阶段考试会员独享，共9页。试卷主要包含了测试时间等内容，欢迎下载使用。
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
第Ⅰ卷 （47分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．下列关于环境污染的说法中不正确的是 （ ）
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨
B．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．硅材料广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3．下列离子方程式正确的是 ( )
A．将NaOH加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH― NH3↑+H2O
B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO- 3+OH-=CaCO3↓+H2O
4．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B．原子半径：A>B>C
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D．B的某种单质可用于杀菌消毒
5．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ）
A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（NO3）2溶液
6．下列说法正确的是 （ ）
A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．将9.60×10－4 ml XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 ml／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 ( )
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2
10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是（ ）
①正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ ；②放电时H＋在正极反应得电子；
③镁合金为电源负极，发生氧化反应；④放电时正极的pH升高； ⑤Mg2+向负极迁移
A.①③② B. ③⑤ C. ①④ D. ②④⑤
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分）
11． FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）
A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
12．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 （ ）
A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2CuCl+HClD．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
①加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、S2—、SO32—
③由水电离的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+
④使石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、SO42-
A.②④ B.①②④ C. ①③④ D.①②
14．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 （ ）
A．铜屑和浓硫酸 B．二氧化锰和浓HCl C．氧化钙和浓氨水 D．碳酸钙和稀盐酸
15．下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·ml－1。则反应物总能量 >生成物总能量
B．相同条件下，如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2。则2E1 = E2
C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·ml－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ·ml－1 ，含 1 ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
16．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4
③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
17．a ml FeS与b ml FeO投入到VL、c ml/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)ml④Vc-(9a+b)/3ml
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
18．把一块镁铝合金投入到1ml/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1ml/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 ( )

图A 图B
A．的取值范围为0＜a＜50
B．不超过
C．所加盐酸体积为80 mL
D．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是： ( )
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
第Ⅱ卷 （53分）
三、选择题（共53分）
20．（12分）1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D位于同周期。C是构成空气的主要元素。B22－与C2是等电子体。D、E位于同主族，且E的原子序数为D的两倍。F原子的N层电子数与K层电子数相同。（1）写出下列各元素的名称：B , C 。
（2）写出F与D组成的化合物 FD2的电子式 ；FD2与A2D反应能生成D的单质，写出其化学方程式 。
（3）写出能证明B和E非金属性强弱的一个化学方程式 。
（4）由A、C、D组成的一种常见离子化合物是 ，其中所含的化学键类型有 。
21．（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
（1）单质F的化学式 ，B的电子式是 ；
（2）写出B和F反应的化学方程式 ，L和B的水溶液反应的离子方程式 ；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式 。
（4）A的化学式为 。
放电
充电
22．（14分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 ：
C2H5OH+3O2+4KOH===2K2CO3+5H2O
（1）实验过程中乙池中A电极附近溶液的pH ，d电极附近溶液的pH 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）乙池中反应的化学方程式为 。
（3）写出通入C2H5OH的电极的电极反应式是 。
（4）反应初期，丙池中c电极附近溶液中的现象为 ，d电极的电极反应式是 。
（5）标准状况下，当乙池中B（Ag）极的质量增加时，甲池中理论上消耗O2 mL。
23．（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0ml·L－1NaOH溶液中，充分反应。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）
[探究二] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如右图，问题讨论：
（1）装置中导管a的作用是
。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（答出一种情况即可）：

[探究三] 实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? （填“是”或“否”）。
[实验拓展] 参照以上实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试
高三化学答题纸
20．（12分）（1）B , C 。
（2） ； 。
（3） 。
（4） ， 。
21．（12分）
（1） ， ；
（2） ，
；
（3） 。
（4） 。
22．（14分）（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） ，
。
（5） 。
23．（15分）
[探究一]

[探究二]（1）装置中导管a的作用是
。
（2）
[探究三]（1）
（2） 。
[实验拓展]
沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试答案
一．选择题
二．选择题
三、填空题（53分）
20．（1）碳 氮 （2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
（3）H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（4）NH4NO3 离子键，极性共价键
21、答案
催化剂
（1）O2， ；
△
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；Fe3++3 NH3·H2O = Fe(OH)3 +3NH4＋;
（3）3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）H5C2O4N（或NH4HC2O4）。
通电
22．（14分）（1）减小 增大
（2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（3）C2H5OH+16OH－-12e－ 2CO32－ +11H2O
（4）生成白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味气体生成 2H++2e－ H2↑
（5）224
23：[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
（2）偏高
[探究二]（1）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的氢气体积误差。
（2） 调整量气管的高度，使其液面与B装置左侧液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）
[探究三]（1）灼烧后固体的质量 （2）是
[实验拓展]向铝镁合金加入足量盐酸，充分反应后，再加入足量烧碱溶液，测定沉淀质量（最后一空3分，其余每空2分）
X
Y
Z
W
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
B
C
B
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
D
C
A
D
A
A
D
D
C