2022年云南省玉溪11高二化学上学期期中考试文新人教版会员独享

这是一份2022年云南省玉溪11高二化学上学期期中考试文新人教版会员独享，共9页。试卷主要包含了是较为安全的高效核聚变反应原料，下列物质中，只含离子键的是，下列物质中，不属于电解质的是，下列元素中，属于第二周期的是，合金具有许多优良的性能等内容，欢迎下载使用。
注意：试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答；第Ⅱ卷必须用黑（或蓝）色字迹的签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23
第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共50分）
一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属 于（ ）
A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物
2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（ ）
A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味
3．是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
4．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl
5．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
7．下列元素中，属于第二周期的是（ ）
A．氢 B．氧 C．钠 D．氯
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（ ）
A．钠 B．硫 C．青铜 D．氧化铜
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体
10．下列物质既能与酸反应又能与碱反应，但不放出气体的是（ ）
A. Al B. NaHCO3 C. Al2O3 D. NH4Cl
11．如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
12．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（ ）
A. Na B．Al C. Fe D. Ag
13.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A B C D
14．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
6
+16
C．
D．
2
8
8
+16
15．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）
A．与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀
C．能与溴水发生加成
16．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（ ）
A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁
17．下列电子式中错误的是（ ）
18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．食盐水和糖水
19．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
20．有关如图所示装置的叙述，正确的是( )
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
21．下列反应中，属于加成反应的是（ ）

22．下列反应中，是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
23．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
24．下列说法正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28g
B. 17 g NH3的物质的量是1 ml
C. 18 g H2O在标准状况下的体积是22. 4 L
40 g NaOH溶于I L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L
25．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－ = H2O 表示的是
A．2H2 + O2 点燃 2H2O
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二．填空题：
26．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 ml Br2，则需消耗 ml Cl2。
27．（3分）在① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，可用于合成聚乙烯塑料的是 。
28.（4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。
29.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁
（填“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 （填序号）。
① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。
30．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
31.（7分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
(1)化学性质最不活泼的元素是 （填名称）。
(2)元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是 。
(3)第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是 （填元素符号）。
(4)元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为： 。
(5)元素⑦、⑩中，氧化性较强的元素是 （填元素符号）,元素④的氢化物电子式 ，元素⑥的最高价氧化物的水化物的化学式 。
32．(6分)
（1）糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的物质的结构简式为：
（2）人体缺乏维生素C会得 病；
（3）油脂的水解产物是高级脂肪酸和 ；
（4）加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生 ；
（5）一种二肽的结构简式为：，则合成这种二肽的氨基酸的
结构简式分别为： 、
33.（7分）某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下。取药剂３－４片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中 （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的离子方程式：
①
②
③
34．（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
（1）维生素C是一种无色晶体，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号）。
① 碘水、淀粉 ② KI溶液 ③ 酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。
碘酸钾的化学式为 （填序号）。
① I2 ② KI ③ KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。
三．计算题：
35．（4分）完全燃烧生成L二氧化碳（标准状况）和27g水。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物能与金属钠反应，试写出它可能的结构简式。
玉溪一中2012届文科化学高二上学期期中考答题卡
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二．填空题：
26．（3分） ， ， 。
27．（3分） ， ， 。
28．（4分） ， ， ， 。
29．（4分）（1） ， 。（2） 。
（3） 。
30．（4分） ， ， ， 。
31．（7分）（1） 。（2） 。（3） 。
（4） 。
（5） ， ， 。
32．（6分）(1) 。 (2) 。
（3） 。 （4） 。
（5） ， 。
33．（7分） ，
① 。
② 。
③ 。
34．（8分） （1） ， ，
（2） ， 。
三、计算题：
35. （4分）(1)
(2)
玉溪一中2012届文科化学高二上学期期中考试卷
参考答案
第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共50分）
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二．填空题：
26．（3分）Cl2 ，NaBr ， 1 （每空1分）
27．（3分） ① ，③ ， ② （每空1分）
28．（4分）②，①，③，④（每空1分）
29．（4分）（1）Na， 强 ；（2） ③；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （每空1分）
30．（4分）①，②，③，④ （每空1分）
31．（7分）（1）氩，（2）Na2O2 ,（3）CI,（4）2CI2+ 2Ca(OH)2= CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O
(5)CI, ,H2SO4（每空1分）
32．（6分）(1)CH2OH(CHOH)4CHO, (2)坏血病， （3）甘油， （4）盐析
（5） ， 。（每空1分）
33．（7分）含，①Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，
②Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
③Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O （第一空1分，其余每空2分）
34．（8分） （1）红 ， ① ③ ，
（2）③ ，溶液由无色变蓝色（每空2分）
三、计算题：（4分）
35.(1)C2H6O, (2)CH3CH2OH品 名
浓缩菠萝汁
配 料
① 浓缩菠萝汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾
果汁含量
≥80%
生产日期
标于包装封口处
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
④
3
①
②
③
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
A
B
A
C
B
C
D
C
C
C
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
B
A
C
C
B
D
A
D
D
B
B