2022年浙江省苍南11高一化学上学期期中试题苏教版

这是一份2022年浙江省苍南11高一化学上学期期中试题苏教版，共8页。试卷主要包含了5 Mn-55，2 略等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷,共100分，考试时间90分钟,考试结束后只交答卷
本试卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1、根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、我们知道，大海是一个巨大的宝藏，海水中蕴含的元素有80多种，其中被称之为海洋元素的是 ( )
A、钠 B、氯 C、溴 D、碘
3、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )
A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、复分解反应一定没有单质参加
C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、分解反应的生成物一定有单质
4、下列溶液中的c (Cl－)与50mL1ml·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl－)相等的是( )
A、150mL1ml·L-1 氯化钠溶液B、75mL1ml·L-1 氯化铵溶液
C、150mL3ml·L-1 氯化钾溶液D、75mL2ml·L-1 氯化钡溶液
5、下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，应该遵循“左物右码”的原则
6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A、含有NA
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下， Cl2A
D、2A
7、下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）
① ，②标准状况下氢气，③4℃时9mL的水，
A、①④③②B、④③②①C、②④③①D、①④②③
8、有关电解质的说法正确的是 （ ）
A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
9、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A、CuCl2B、NaClC、FeCl2D、MgCl2
10、下列关于氯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）
A、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应
B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是稀溶液.
C、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
D、在使用漂白粉时，加入盐酸可增强漂白作用
选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11、 ml/L BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42—完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 （ ）
A、3 : 2 : 2 B、1 : 2 : 3 C、1 : 3 : 3 D、3 : 1 : 1
12、同温同压下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法正确的是 （ ）
A、A与B的相对分子质量之比为m : n
B、两气体A、B的密度之比为n : m
C、同质量的A、B分子数之比为m : n
D、同体积的气体A与B的质量之比为n : m
13、某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是 （ ）
B
A
C
D
A、 ②④①③⑤ B、 ②①③④⑤
C、①③⑤②④ D、③①②⑤④
14、右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是： （ ）
A、浓硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、饱和食盐水
15、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
16、有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已知A、B混合不反应，则以下判断正确的是（ ）
A.、C绝不是HCl B、A、B能确定
C、C可能是HCl D、C不是Cl2，也不是HBr
17、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
A、 B、 C、 D、
18、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：( )
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
D、BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
19、下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量
A、只有（1） B、只有（2） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（4）
20、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 ( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
Ⅱ卷（共50分）
填空题(（本题包括4小题，每空2分，共26分）
21、按要求写出方程式：
（1）实验室检验氯化铵中的阳离子：
______________________________________________________
（2）氯气生产漂白粉

（3）Al2(SO4 ) 3的电离方程式

(4)制取漂白粉所需的氯气在工业上可以由电解饱和食盐水得到，电解过程中发生的
化学反应为
22、阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_____________.
⑷分离汽油和水的最佳方法是_______________
23、有X、Y、Z三种元素，其中X元素原子核外有3个电子层，最外层与最内层上电子数相等，Y原子得到2个电子后形成的离子与X原子失去2个电子形成的离子的电子层结构相同，Z原子电子数比X原子多5个。
（1）Y原子结构示意图____________________。
（2）X元素与Z元素形成的化合物的化学式为___________________________。
24、在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中
（1）还原产物是___________；若被氧化的HCl是0.4ml,则反应生成_________g氯气。
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
25、(8 ml·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线；
（8分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是 。
（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（3） 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患， 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 ml/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 ml。
⑴所得溶液中Cl－的物质的量为 ml。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
苍南中学2010学年第一学期期中考试
高一化学答案
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（4小题，共26分，每格2分）
21、（8分）
(1)NH4Cl+NaOH=NH3↑+Na2Cl+H2O(条件：加热)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
Al2(SO4 ) 3 = 2Al3+ + 3SO42-
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (条件：通电)
（8分）（1）C （2）A （3）B （4）D
23、（4分）（1）
（2） MgCl2
24、（6分）MnCl2 14.2 略
三、实验题
25、（8分）(1)14.3 （2分） (2)500 ml容量瓶、胶头滴管 （各1分）
（3）①③⑤（2分） （4）A、C (各1分)
26、（8分）（1）除去Cl2中的水蒸汽（2分）；
（2）干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2 无漂白性）(2分)；
湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2 有漂白性）(2分)（其他答案合理给分）
（3）（2分）
27、（8分、每格4分）（1）0.25 （2）3:2反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇 C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
C
B
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
C
A
A
A
C
D
C