福建省宁德市一级达标学校2024-2025学年高三上学期第一次联考一模化学试题

这是一份福建省宁德市一级达标学校2024-2025学年高三上学期第一次联考一模化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
2．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
3．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是
A．化合物a的分子式为
B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应
D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子
4．是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成时，转移电子的数目为
B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为
C．含有的数目为
D．溶液中数目为
5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，能达到实验目的是
A．用甲装置收集干燥纯净的氯气B．用乙装置制备碳酸氢钠
C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀D．用丁装置完成喷泉实验
6．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．向中加入
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D．向溶液中通入足量
7．我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现了的还原和的氧化。下列有关该过程的叙述正确的是
A．该过程需要不断补充、
B．金属表面的反应为
C．作为氧化还原协同电对，可以换成
D．总反应为
8．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．g与f之间可能发生反应
D．g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价
9．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)：
下列说法不正确的是
A．滤液X的主要成分是偏铝酸钠
B．灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中转化为和
D．“除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点)，实验中利用环己烷与水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)。下列说法正确的是
A．反应时水浴温度不能高于
B．根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率
C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D．贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸
二、填空题
11．中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
(1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。
①所得的磁流体分散系属于 ，可以用 来鉴别。
②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是 。
③水热法制备纳米的反应为，x= ，当被氧化时有 被还原。
(2)铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和铝相似，回答和铍相关的问题。
①某溶液中含有和少量HCl，为了提纯得到固体，请选择合理的步骤并排序 。(填序号)
a．加入适量的盐酸 b．通入过量的 c．过滤 d．加入过量的NaOH溶液
e．加入过量的氨水 f．洗涤 g．在HCl气流中加热蒸干。
②已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(3)奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸()，聚乳酸含有的官能团有 种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为 。
三、解答题
12．氨基钠常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定产品的纯度。(已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化)
【制备方法一】：如图1装置，以和Na为原料加热至制备氨基钠，并检验生成的产物。
(1)实验时，应先关闭 (填或)，打开 (同上)，通一段时间He，排尽装置内的空气。
(2)B中的作用是 ，C装置的作用是 。
(3)为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；② 。
【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠
已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子，钠在液氨中先形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。
(4)E装置的作用是 。
(5)钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式 。0.2ml钠投入液氨中，生成0.01ml氢气时，钠转移的电子数目为 。
【产品纯度测定】
(6)气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。仪器F的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有 。G中液面从变为(已知，数据已折合为标准状况)，则产品纯度为 。(用含的代数式表示)
(7)气体质量法：称取8.0g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则氨基钠产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。
13．硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知：在空气中易被氧化为具有强氧化性；
回答下列问题：
(1)中铈元素的化合价为 ；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作的目的是 。
(2)“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。
工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是 。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。滤渣A的主要成分有、 (填化学式)。
(3)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(4)向含溶液中加入反应生成的离子方程式为 。
(5)加入稍过量的、氨水，在条件下反应，可得到悬浊液，其化学方程式为 。
(6)将最后得到的溶液经 、 过滤，得到硫酸铈铵晶体，最后用 洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(7)测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用溶液滴定(滴定反应为)，起始读数为，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为，则该产品的纯度为 %(用含、的代数式表示)。
14．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合生产聚碳酸对苯二甲酯可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：
(1)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称 。
(2)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率的反应，且Ⅲ与1ml化合物a反应得到。则化合物a为 。反应类型为 。
(3)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物Ⅴ的结构简式： 。化合物Ⅵ的名称为 。
(4)化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的反应
②能与2倍物质的量的Na发生放出的反应
(5)关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有H-O键断裂
B．反应过程中，有双键和单键形成
C．该反应为缩聚反应
D．属于极性分子，分子中存在键
(6)结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线 (无机试剂任选)。
选项
劳动项目
化学知识
A
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
B
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液具有强氧化性
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的反应
D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
是酸性氧化物
参考答案：
1．D
【详解】A．合金相比纯金属，硬度高、熔点低，被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，由于添加了合金化元素，铝合金的强度得到了显著提升，其强度大于纯铝，A正确；
B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度纤维，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，二者均为无机非金属材料，B正确；
C．氙和氩元素均属于0族元素，氙和氩属于稀有气体，C正确；
D．Si是良好的半导体材料，柔性太阳能板使用了国产新型高纯度单质Si，其性质稳定，是优良的光电材料，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．氯化钠溶解度受温度影响较小，需要使用蒸发结晶原理通过海水晒盐得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，故A不符合题意；
B．次氯酸钠水解产生的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，劳动项目与所述的化学知识有关联，故B不符合题意；
C．醋酸显酸性，可与水垢中的反应而用于除去水垢，劳动项目与所述的化学知识有关联，故C不符合题意；
D．葡萄酒中适量加入二氧化硫，对葡萄酒能起到很好的抑菌、护色、抗氧化等作用，与是酸性氧化物无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，故D符合题意；
故答案选D。
3．B
【详解】A．由a的结构简式可知，其分子式为，A正确；
B．由a的结构简式可知，化合物a中的含氧官能团有硝基、酰胺基、羧基，B错误；
C．由a、b的结构简式可知，a中的酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生的两步反应为加成反应和消去反应，C正确；
D．化合物b与足量加成后的产物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中含有4个手性碳原子，位置为，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．上述反应中生成时，有1ml被氧化为，则转移的电子数为，故A正确；
B．标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2ml，所以所含氧原子数大于，故B错误；
C．是共价化合物，只有在水溶液中才能电离出氢离子，故C错误；
D．为强酸弱碱盐，所以会水解，则溶液中数目小于，故D错误；
答案选A。
5．D
【详解】A．收集干燥纯净的氯气，先将气体通入饱和食盐水中，除HCl，再将气体通入浓硫酸中除去水蒸气，A错误；
B．制备碳酸氢钠是先向饱和食盐水中通氨气，再通入二氧化碳，B错误；
C．CCl4的密度比水大，会在下层，不能起到液封作用，C错误；
D．SO2会溶于浓NaOH溶液，则可用丁装置完成喷泉实验，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．盐酸酸性比强，则溶液中通入过量气体，不发生反应， A错误；
B．过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：，B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：，C正确；
D．氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向溶液中通入足量氯气，离子方程式为：，D错误；
答案选C。
7．D
【分析】由图可知，左侧水中的氧失去电子三价铁得到电子，右侧是二价铁失去电子，二氧化碳得到电子生成甲酸，以此解题。
【详解】A．根据图示反应原理图可看出，该过程Fe2+、Fe3+可相互转化，循环利用，因此不需要再补充，A错误；
B．由图可知，金属Pt表面的反应为：Fe3++e-=Fe2+，B错误；
C．由于是阳离子交换膜，不可以换成I-/I2，C错误；
D．由图可知，总反应为，D正确；
故选D。
8．D
【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含或的盐、g为含或的盐，据此分析解题。
【详解】A．a为H2S，具有较强的还原性，与SO2、H2SO3、浓H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确；
B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，B正确；
C．f为含或的盐、g为含或的盐，若g为硫酸氢盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和或反应制得二氧化硫，C正确；
D．g为含或的盐，没有强氧化性，氧化性是指物质得电子的能力，与其是否处于最高价态没有必然联系， D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)加入NaOH溶液，Al被溶解形成NaAlO2溶液，选项A正确；
B．LiCO2、C在空气中灼烧，C与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B不正确；
C．还原步骤发生反应的化学方程式是小2LiCO2 +3H2SO4+H2O2=2CSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCO2转化为Li2SO4 和CSO4，选项C正确；
D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进行过滤，选项D正确。
答案选B。
10．B
【详解】A．实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，则反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误；
B．蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，当水的体积不再变化时，反应达到最大限度，B项正确；
C．蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项错误；
D．贝诺酯、有机酸均可以和氢氧化钠反应，则不可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸，D项错误；
答案选B。
11．(1) 胶体 丁达尔效应 被氧化，使四氧化三铁的产率降低
(2) ecfag或dbcfag
(3) 3 +
【详解】（1）①磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别；
故答案为：胶体，丁达尔效应；
②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但是事实上，亚铁离子会被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米产率降低；
故答案为：被氧化，使四氧化三铁的产率降低；
③根据离子方程式，利用电荷守恒可以得到；
故答案为：4；
由离子方程式可知，硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗1ml氧气时，氧化2ml，当4ml被氧化时，消耗的氧气为2ml；
故答案为：2；
（2）①根据铍和铝性质的相似性，推测从含有的溶液中得到BeCl2固体的途径有：e加入过量的氨水、c过滤、f洗涤、a加入适量的盐酸、g在HCl气流中加热蒸干或者d加入过量的NaOH溶液，b过量的CO2，c过滤，f洗涤，a有加入适量的盐酸，g在HCl气流中加热蒸干；
故答案为：ecfag或者dbcfag；
②根据题给信息可知↑，且是两性氢氧化物，故与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：；
故答案为：；
（3）
乳酸发生缩聚反应形成聚乳酸，聚乳酸中含有的官能团为：羧基、羟基、酯基，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式为：；
故答案为：3，。
12．(1)
(2) 吸收未反应完的氨气(或除去气体产物中混杂的氨气) 证明氨气已除尽
(3)C中试纸颜色无变化，F中无水硫酸铜白色粉末变蓝
(4)阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低
(5) 或(
(6) 蒸馏烧瓶 消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差(减少测定气体体积时的误差)
(7)
【分析】制备方法一：NH3和Na在加热条件下生成NaNH2和H2，利用P2O5除去H2中混有的NH3，除杂后的H2在加热条件下，将黑色CuO还原为红色Cu，生成的水使无水CuSO4粉末变蓝色；
制备方法二：A装置中浓氨水和生石灰反应生成氨气，氨气通过C装置干燥后进入D，钠在液氨中先形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。
【详解】（1）装置内空气中的水蒸气，氧气等都可与钠反应，且氨气和钠反应生成的氨基钠易被空气氧化，生成的氢气和氧气在加热时也会发生反应甚至爆炸，所以实验开始时，应先关闭，打开，通一段时间He，排尽装置内的空气。
（2）利用与氨气反应，B中的作用是吸收未反应完的氨气(或除去气体产物中混杂的氨气)，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C装置的作用是：证明氨气已除尽。
（3）装置A中Na和氨气在加热条件生成NaNH2和H2，当C中试纸无变化，E中黑色粉末变红，F中白色粉末变蓝，说明A中有H2生成。
（4）氨基钠极易水解且易被空气氧化，E装置的作用是阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低。
（5）由题意可知，钠和液氨形成和Na+，离子方程式为：或(。该反应中Na元素由0价上升到+1价，0.2ml钠投入液氨中，因碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子，钠在液氨中先形成蓝色溶液然后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物，所以生成0.01ml氢气时，钠转移的电子数目依然为。
（6）仪器F的名称为蒸馏烧瓶，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差(减少测定气体体积时的误差)；氨基钠和水反应生成NH3，方程式为，G中液面从变为(已知，数据已折合为标准状况)，则n(NH3)==n，产品纯度为=。
（7）根据题意可知产生了3.4gNH3，则NaNH2的质量为： =7.8g，所以NaNH2的纯度为：×100%=97.5%。
13．(1) 增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率 (提到“增大接触面积，加快反应速率”的都给分)
(2) 3.0 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境
(3)作还原剂，将还原为
(4)
(5)
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇
(7)
【分析】氟碳铈矿含CeFCO3、BaO、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀，Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，过滤分离；复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，沉淀加入硫酸生成Ce2(SO4)3，最后加入硫酸和硫酸铵，生成硫酸铈铵晶体。
【详解】（1）按照化合价代数和为0原则，F为-1价、C为+4价、O为-2价，中铈元素的化合价为+3价；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作可以增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率；
（2）由图可知，硫酸浓度为3.0ml/L时铈的浸取率为最大；Ce4+具有氧化性，用稀盐酸进行酸浸，Ce4+会与反应生成，污染环境；烧渣加入稀硫酸，SiO2不溶于硫酸，BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀， 则滤渣中有SiO2和；
（3）硫脲具有还原性，沉铈时加入硫脲作还原剂将Ce4+还原为Ce3+；
（4）向含溶液中加入，Ce3+与碳酸氢根离子反应生成，同时产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为：；
（5）加入稍过量的、Ce3+离子被氧化为Ce4+，再与氨水反应，可得到悬浊液，其化学方程式为：；
（6）硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，从溶液中析出晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用乙醇洗涤晶体2-3次，得到高纯晶体；
（7）n(Fe2+)=0.1ml/L×(V1-V0)×10-3L，根据方程式：可知：n(Ce4+)=1×10-4×(V1-V0) ml，样品中的物质的量为1×10-4×(V1-V0) ×ml=1×10-3×(V1-V0)ml，产品的纯度为。
14．(1)羟基、醛基、醚键
(2) 乙烯或或 加成反应
(3) 对苯二甲酸或1，4-苯二甲酸
(4)
(5)BD
(6)
【分析】
木质纤维素在酸性条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在Sn-Beat条件下生成Ⅰ，Ⅰ与CO2反应生成Ⅱ，Ⅱ在CuRu/C条件下生成Ⅲ，Ⅲ在催化剂的条件下与a反应生成Ⅳ，Ⅳ在一定条件下生成Ⅴ，由Ⅴ分子式并结合VI的结构，推知Ⅴ为，Ⅴ与氧气在醋酸和醋酸钴的条件下发生氧化反应生成Ⅵ，Ⅵ在Rn-Sn-B/Al2O3的条件下发生还原反应生成Ⅶ，Ⅶ和二氧化碳在催化剂的条件下发生缩聚反应生成Ⅷ，据此回答。
【详解】（1）由Ⅱ的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为：羟基、醛基、醚键。
（2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率的反应，该反应是化合反应，且Ⅲ与1ml化合物a反应得到，结合Ⅲ与Ⅳ的结构简式可以推知a为，ⅢⅣ过程中不饱和度减小，该反应类型为加成反应。
（3）
化合物V的分子式为C8H10，已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，说明有对称性，再根据Ⅵ的结构分析，则化合物V的结构简式为。化合物Ⅵ的名称为对苯二甲酸或1，4-苯二甲酸。
（4）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件：最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应，说明含有1个酚羟基和1个醇羟基，如果取代基为酚-OH、-CH2CH2OH，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH(OH)CH3，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH3、-CH2OH，有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有16种。
（5）A．由Ⅶ和Ⅷ的结构简式可知，反应过程中，有H-O键断裂，A正确；
B．由Ⅶ和Ⅷ的结构简式可知，反应过程中，有C-O键和H-O键断裂无C=O双键的形成，B错误；
C．由Ⅷ的结构简式可知，Ⅶ和二氧化碳在催化剂的条件下发生缩聚反应生成Ⅷ，C正确；
D．为直线形分子，正负电中心重合，属于非极性分子，分子中存在键，D错误；
故答案选BD。
（6）
根据题意丙烯和溴水发生加成反应生成，和氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成，和CO2在催化剂作用下发生反应生成，其合成路线为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
D
C
D
D
B
B