【高考化学】79道经典题巧解（原卷答案解析）

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1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04ml 则K+%= ×100%=40.3% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125ml/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b ml NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2ml，即b≤a/11.2。故选D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1ml，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1ml是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。
7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4ml (D)6.22ml/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知： b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1ml/L (B)1.5ml/L (C)2ml/L (D)2.5ml/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5ml，原溶液中的FeCl3为1ml，所以浓度为2ml/L，选C。
10、 今有3ml/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。所以8.4g[Na+]>[SO42-]
(B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]
(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]
(D) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]
【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。
73、 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 ( )
(A) 4×10-3ml/L (B) 2×10-3ml/L
(C) 1×10-3ml/L (D) 1×10-7ml/L
【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x ml/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3ml/L故选(A)。
74、 对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。
(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。
(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。
(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。
(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。
【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。
75、 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。
NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)
(A) 0.062(6.2%) 19 152
(B) 0.062(6.2%) 152 19
(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4
(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2
【简析】思路同23题。
76、 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )
(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5ml/L的CuSO4溶液
(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。
【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。
77、 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 ( )
(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6
(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2
【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)
因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。
78、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图，
其二氯代物同分异构体的数目为 ( )
(A) 2 (B) 3
(C) 4 (D) 6
【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个
顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又
一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。
79、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )
(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%
【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。