2022年山东省潍坊市高三化学11月质量检测

这是一份2022年山东省潍坊市高三化学11月质量检测，共11页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，下列说法正确的是，8g熔融的KHSO4中含有0，常温下，在溶液中发生如下反应，下列有关贮存方法的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题
只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A． CH3COOH B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
2．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
3．下列说法正确的是 （ ）
A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

A．干燥Cl2 B．吸收HCl
C．制取Fe（OH）2沉淀 D．稀释浓H2SO4
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子
B．22．4 L O2气体中，含有电子数为16NA
C．2L 0．5ml·L的醋酸溶液中含有CH3COONA个
D．常温常压下，1 ml NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量
⑤物质的总能量 ⑥物质的种类
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－ 2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2 2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2 B2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2＋2A2＋ 2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>Z－>X2＋
8．下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ）
A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中
9．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH·HO + SO = 2NH+ SO + HO
B．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O = 4 OH＋ O2↑
C．NHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应：NH +OH = NH↑+ HO
D．Cl2通入水中：Cl2 + HO = 2H+ + Cl+ ClO
11．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（ ）
A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类
最多的族
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
12．下列叙述正确的是 （ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的离子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y元素的最高正价低
14．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（ ）
1
2
11
18
1
4
5
12

3
11
12
9
16
18
35
A B C D
15． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、OH—、SO、COB．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—
C．Ag+、Na+、 SO、Cl—D．K+ 、H+、CO、MnO4—
16． 300 mL 2 ml·L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3．36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 ml·L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）
A． 150 mL B． 200 mL C． 450 mL D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
17．（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
FeCl2
溶液
亚硫
酸钠
溶液
①通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。
18．（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X的结构示意图为 。
（2）元素W在元素周期表中的位置是 。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
反应的化学方程式： 。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；
反应的离子方程式为 。
19．（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
但不消失。
请回答：
（1）写出物质的化学式：B ，D 。
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ、A溶液与C溶液反应: 。
Ⅱ、A溶液与少量E反应: 。
20．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+ + 3e－ → NO↑ + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：
。
（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。
（3）反应中若产生4．48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 ml。
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1ml甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
21．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则
溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈
黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
（4）结论：
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所
发生的离子反应方程式为： 。
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
（填离子符号）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有的Br－被氧化成
单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题
只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．D 4．C 5． A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A
11．C 12．B 13．D 14．D 15．B 16．A

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17．（20分）
（1）Cl2 NH3 
（2）
（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置
②2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl—
③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴
加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。
（4）（每空2分）
2
8
8
+16
18．（10分）
（1） （1分）
（2）第二周期 ⅤA 族（2分） （3）Na2O2 （1分）
（4）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4] + 3H2↑（2分）
（5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色（2分）
Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Cl－（2分）
19．（ 8分）
（1）B．Al2（SO4）3 D Ba（OH）2
（2）Ⅰ、Mg + CO= MgCO3↓
Ⅱ、CO + H+ = HCO （每空2分）
20．（8分）
（1）Cu2O + HNO3 —— Cu（NO3）2 + NO + H2O （2分）
（2）酸性（1分）、 氧化性（1分）
（3）0．6（2分）
（4）使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2（2分）
21．（14分）
（2）Br2（1分）； Fe3+（1分）
（3）
（4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-（2分）
（5）①Fe2+ （2分） ②1．2 ml·L（2分 ）
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
阳离子
Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子
OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
编号
发生装置
①
Ⅳ
②
Ⅱ
③
Ⅰ或Ⅳ
选用试剂
实验现象
方案1
b（1分）
CCl4层呈无色（2分）
方案2
d（1分）
溶液变红色（2分）