2025沧州八县联考高二上学期10月期中考试化学含解析

这是一份2025沧州八县联考高二上学期10月期中考试化学含解析，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（ ）
2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（ ）
A．锌锰干电池B．铅蓄电池C．纽扣锌银电池D．氢氧燃料电池
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的标准燃烧热为8890kJ⋅ml，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． kJ⋅m[
B． kJ⋅ml
C． kJ⋅ml
D． kJ⋅ml
4．水煤气变换反应为 。830℃时，浓度均为1.00ml⋅L的CO、发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是（ ）
A．压强不变说明反应已达平衡状态
B．反应达到平衡时
C．10min时该反应的化学反应速率为0.05ml⋅L⋅min
D．再充入少量，平衡正向移动，K值增大
5．如图所示，a、b两电极的材料分别为铁和铜中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．该装置可将电能转化为化学能B．a极可能发生反应
C．电极b质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生
6．合成氨的热化学方程式为 kJ⋅ml，下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将1ml与3ml置于密闭容器中充分反应后放出热量为akJ
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．生成1ml时放出kJ的热量
7．在10L密闭容器中，1mlA和3mlB在一定条件下反应：，2min时测得混合气体共4ml且生成了0.4mlC，则下列说法错误的是（ ）
A．x等于1B．前2minB的平均反应速率为0.01ml⋅L⋅min
C．2min时A的转化率为20%D．2min时，
8．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化反应①、②均为放热反应B．F原子也可能起到类似的催化效果
C．催化反应的决速步骤是②D．催化剂可降低该反应的焓变
9．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，b极为负极，发生氧化反应
B．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C．充电时，b极反应式为
D．充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2ml阴离子由膜M左侧向右侧迁移
10．已知：与反应生成1ml的kJ⋅ml；强酸、强碱的稀溶液生成1ml的反应热kJ⋅ml。则在水溶液中电离的为（ ）
A．＋45.2kJ⋅mlB．－45.2kJ⋅mlC．－69.4kJ⋅mlD．＋69.4kJ⋅ml
11．工业生产中常用电解法提纯含有杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．通电后阴极区附近溶液pH不变
B．阳极的电极反应式为
C．通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
D．提纯后的KOH溶液从b出口导出
12．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1ml的、（，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．e对应中
B．a、b、c、d、e中a最稳定
C．b→a＋c反应的活化能为40kJ⋅ml⁻¹
D．b→a＋d反应的热化学方程式为 kJ·ml
13．室温下，10L0.4ml⋅L溶液发生催化分解的反应为，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，分解了50%，溶液体积变化忽略不计。
下列叙述正确的是（ ）
A．0~3min内，平均反应速率ml⋅L⋅min
B．0~1min内分解的平均反应速率比1~2min内慢
C．反应至3min时，产生L
D．反应至3min时，ml⋅L
14、氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H₂。有关反应如下：
反应① ，平衡常数；
反应② ，平衡常数；
反应③ ，平衡常数。
已知：平衡常数与关系为（R为常数，K为平衡常数，T为温度）。与T关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．，B．
C．D．
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应的为______。
（2）写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________。
（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况）中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。
（4）白磷（）在中燃烧有如下转化关系。
其中______（用含和的代数式表示）。
（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量______（填“相同”或“不同”）。
16．（14分）合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：
（1）合成氨反应 kJ⋅ml，能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填能量“增大”“减小”或“不变”，下同）。图中______。
②有关键能数据如表：
试根据表中所列键能数据计算a为______。
（2）对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的反应速率的变化填入下表空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是______（填字母）。
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应
B．过程Ⅲ是放热过程
C．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
D．温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好
17．（14分）银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑（）处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：
（1）如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为______（填“阳极”或“阴极”），______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为____________。
（2）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为____________，放电时正极区溶液的______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）为处理银器表面的黑斑（），将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，转化为Ag，正极的电极反应式为____________；铝质容器质量会减小的原因是____________。
18．（16分）工业上，可以用还原NO，发生反应： 。回答下列问题：
（1）研究发现，总反应分两步进行：
①；
②。
相对能量与反应历程如图1所示。
加入催化剂，主要降低______（填序号）反应的活化能。
（2）已知共价键的键能：
______kJ·ml。
（3）的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。
①______，______，______。
②已知：速率常数（k）与活化能（）、温度（T）的关系式为（R为常数）。总反应在催化剂Cat1、Cat2作用下，与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是______，简述理由：____________。
（4）体积均为2L的甲、乙恒容反应器中都充入2mlNO和2ml，发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图3所示。
仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是______。甲条件下平衡常数______L⋅ml。
2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1．B “瓶”主要成分是硅酸盐；“剑”主要成分是钢铁合金；“简”主要成分是纤维素；“玉”主要成分是硅酸盐等。剑的修复和保护要运用金属电化学知识和金属保护知识。
2．D 锌锰干电池、纽扣锌银电池中含有重金属，对环境有污染，A、C项不符合题意；铅蓄电池中含有重金属铅和硫酸，对环境有污染，B项不符合题意；氢氧燃料电池对环境友好，没有污染，D项符合题意。
3．B 的标准燃烧热是指1ml与反应生成与时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其，D项错误。
4．B 该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
5．C 构成原电池，能将化学能转化为电能，A项错误；原电池反应为，反应中得电子而不是Cu失电子，B项错误；若b极为Cu，则发生电极反应为，C项正确；由电池反应知，D项错误。
6．B 该反应为放热反应，A、C两项正确；由 kJ⋅ml，这是一个可逆反应，反应不可能完全，B项错误；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项正确。
7．D
混合气体共4mlmlmlml，解得，A项正确；前2min用B表示的平均反应
速率为0．01ml⋅L⋅min，B项正确；2min时A的转化率为20%，C项正确；根据方程式知，生成
0.4mlC需要0.2mlA、0.2mlB，2min时，A、B、C的物质的量分别为mlml、mlml、0.4ml，A、B、C的物质的量之比ml∶2.8ml：0.4ml＝2∶7∶1，D项错误。
8．B 由图可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A项错误；F与Cl同属卤族元素，氟原子也可能对臭氧的分解有催化作用，B项正确；由图可知，E₁>E₂，，可知决速步骤为催化反应①，C项错误；催化剂只能改变活化能而不会改变反应焓变，D项错误。
9．C 放电时，a极为负极，A项错误；分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B项错误；充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C项正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减3.2g，相当于脱离0.1ml，根据电荷守恒，有0.1ml由膜M左侧向右侧迁移，D项错误。
10．A由题意知 kJ·ml，即： kJ·ml①，强酸与强碱中和反应反应热可表示为 kJ⋅ml②，①－②可得： kJ⋅ml，A项正确。
11．D 阴极的电极反应式为，由水电离出的氢氧根离子浓度增大，pH增大，A项错误；阳极的电极反应式为，B项错误；通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C项错误；左侧溶液中转化为，多余的透过阳离子交换膜进入右侧，右侧由水电离出的转化为，剩余大量由水电离出的，加上透过阳离子交换膜过来的，使右侧溶液中KOH的浓度增大，所以提纯后的KOH溶液从b出口导出，D项正确。
12．C e点对应Cl元素的化合价为＋7，A项正确；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确；根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，C项错误；b→a＋d，根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为，（64kJ⋅mlkJ⋅ml）kJ⋅mlkJ⋅ml，所以该反应的热化学方程式为 kJ⋅ml，D项正确。
13．A 0~3min内，平均反应速率ml⋅Lminml⋅L⋅min，A项正确；0~1min内分解生成L，1∼2min内分解生成LLL，故0~1min内分解的平均速率比1~2min内快，B项错误；初始时双氧水的物质的量是4ml，反应至3min时，分解了50%，则生成的物质的量为1ml，标准状况下的体积是22.4L，C项错误；反应至3min时，分解了50%，则ml⋅L，D项错误。
14．C 审题时抓住“箭头”方向是关键，左纵轴从下至上减小，即随着温度升高，反应①K增大，是吸热反应；右纵轴从下至上增大，反应②是吸热反应，A项错误；温度由升至，则平衡常数变化：，由此可知，吸热越多，平衡常数变化越大，即反应①平衡常数斜率（变化程度）大于反应②，说明，B项错误；根据盖斯定律，反应①＋反应②＝反应③，C项正确；根据反应平衡常数表达式可知，，D项错误。
15．（1）－93kJ·ml（2分）
（2） kJ⋅ml（3分）
（3）70.5（3分）
（4）（2分）
（5）同素异形体；不同（各2分）
16．（1）①减小；不变②－93
（2）①增大②减小③不变
（3）C（每空2分）
17．（1）阳极；a；
（2）；增大
（3）；Al作负极，发生反应（每空2分）
18．（1）①（1分）
（2）－712（2分）
（3）①2；1；0.4（各2分）
②Cat1（1分）；改变相同温度，斜率越小，活化能越小，催化效能越大（2分）
（4）升温；160（各2分）
解析：
（1）①活化能较大，反应较慢，控制总反应速率，加入催化剂主要降低速控反应活化能。
（2）反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，kJ·mlkJ⋅ml。
（3）①利用a、b组数据计算：，同理利用a、c组数据计算：。
将d组数据代入方程可计算：。
②根据表达式，改变温度相同，变化值与活化能成正比例，活化能越大，其变化值越大，斜率越大，催化效能越低。故Cat1催化效能较高。
（4）正反应是气体分子数减小的反应，是焓减反应，相对甲容器，乙容器反应较快，乙容器平衡时物质的量较少，说明改变条件是“升温”。甲条件下，平衡时为0.8ml。
。选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
t/min
0
1
2
3
/L
0.0
9.9
17.2
V
化学键
键能（kJ·ml）
436
391
945
编号
改变的条件
生成的速率
①
升高温度
②
分离出氨气
③
恒容下充入Ne
化学键
键能/kJ·ml
607
436
946
463
实验
/ml·L
/ml·L
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
4v
c
0.1
0.2
2v
d
0.2
x
16v