广东省肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试一模化学试卷

这是一份广东省肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试一模化学试卷，共11页。试卷主要包含了11， 劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。

肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试
化 学
本试题共8页，考试时间75 分钟，满分100 分2024.11
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 B 11 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 As75
一、选择题: 本题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. Na₂O₂的电子式:
B. 丙烯的结构简式： CH₃CHCH₂
C. 3p:电子云轮廓图:
D. 基态 Cl⁻的价层电子轨道表示式：
3. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是
A. 粤剧头饰“凤冠” 上的金丝银线属于金属材料
B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖
C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 Fe₃O₄
D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“雉毛翎”)，其主要成分为天然纤维
高三·化学 第1页 (共8页)A. 航空发动机——碳化硅纤维
B. 人造骨骼——镍钛合金
C. 量子计算机——铁基超导材料
D. 滑雪服面料——聚酰胺纤维
4. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A. “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池
B. 保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁
C. 月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物 (含镁和铁)，它不易溶于水
D. 甲流病毒主要由 RNA 和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活
5. 利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 多孔惰性电极为正极
B. 电流方向为 A→B
C. 负极电极反应式为 Al−3e⁻=Al³⁺
D. 反应一段时间后，负极区溶液 pH 减小
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下, 11.2 L O₃中含有的质子数目为12NA
B. 46g乙醇中含有的共价键数目为7NA
C. 1m l Na₂O₂与水反应转移的电子数目为NA
D. 1m l NO与 CO 的混合气体含有的O 原子数目为NA
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
8. 维生素 P是一种营养增补剂，其结构如图所示 (其中R 为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 含有5种官能团
B. 所有原子可能共平面
C. 可以与 FeCl₃溶液发生显色反应
D. 1m l 该化合物最多能与5m l NaOH发生反应
9. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A. 用 Na₂S₂O₃去除自来水中的余氯( Cl2):S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H
B. 用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+
C. 用胃舒平[主要成分为 Al(OH)₃]治疗胃酸过多： H⁺+OH⁻=H₂O
D. 用 FeCl₃溶液刻蚀铜电路板: 2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
高三·化学 第2页 (共8页)选项
劳动项目
化学知识
A
用熟香蕉催熟猕猴桃生果
乙烯能加速生果成熟
B
用油脂制肥皂
羧酸与醇能发生酯化反应
C
用光导纤维传输量子光信号
二氧化硅具有良好的光学特性
D
用干冰制造舞台“烟雾”
干冰易升华吸热
10. 某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是
11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 工业制硝酸的转化路线为b→c→d→e
B. 能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应
C. c和d均可以用排水法收集
D. 实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a
12. 化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能: Z>Y>W
B. 原子半径: XC. 简单氢化物沸点: Y>Z
D. 化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构
13. 利用如图所示装置制备 SO₂并检验其性质。下列说法不正确的是
A. 装置①中紫色石蕊溶液变红
B. 装置②和④中溶液褪色，均体现SO₂的漂白性
C. 装置③中出现浑浊，体现SO₂ 的氧化性
D. 装置⑤中的试剂可以是 NaOH 溶液，用于吸收尾气
高三·化学 第3页 (共8页)实验操作
实验目的
A. 灼烧海带
B. 过滤海带灰悬浊液
C. 加入 H₂O₂氧化Ⅰ⁻|
D. 萃取溶液中的I₂
14. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
15. CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在CO+NO 的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，NO 先在 CeO₂催化剂表面形成强吸附性的 N₂O₂二聚体，N₂O₂再与CO在 CeO₂表面反应生成N₂O和CO₂，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在 CeO₂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是
说明： “--” 表示化学键将要断裂或形成。
A. 该反应属于放热反应
B. 该过程中的最大活化能为0.8 eV
C. 该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成
D. 若改用其他催化剂，其反应的△H 不变
16. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 CuClₓ¹⁻ˣ− e⁻=CuClₓ²⁻ˣ
C. 放电时，氯离子向锌电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移2m l电子，锌电极质量增加136g
高三·化学 第4页 (共8页)选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向 NaBr 溶液中滴加少量氯水， 充分反应后再加入淀粉-KI溶液
溶液先变橙黄色， 后变蓝色
氧化性：(Cl₂>Br₂>I₂
B
将SO₂气体通入 Ba(NO₃)₂溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是BaSO₃
C
向稀硝酸中加入过量铁粉， 充分反应后滴加 KSCN溶液
有气体生成， 滴加 KSCN溶液后溶液呈红色
稀硝酸将 Fe 氧化成 Fe³⁺
D
向溴水中加入苯， 振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代反应
二、非选择题：本共4 小题，共56分。
17. (14分)
某小组利用如图所示装置制备84 消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。
已知: 温度高于40 ℃时, Cl₂会与 NaOH反应生成 NaClO₃。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为 ，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，装置b中的试剂为 。
(2) 装置c采用冰水浴的目的为 。
(3) 若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图。
(4) 小组查阅资料了解到，使用过84 消毒液的游泳池若再使用H₂O₂消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：
[提出猜想] Ⅰ. NaClO 催化 H₂O₂分解产生氧气。
Ⅱ. NaClO 与 H₂O₂反应产生氧气。
[进行实验] 如图所示，将注射器中的3% H₂O₂溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入 H₂O₂溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格 (忽略加入 H₂O₂溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。
①表中的数据x= 。
[得出结论] ②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为 。
(5) 该小组测定了以上制备的84 消毒液产品中游离碱的含量 (NaOH 的质量占消毒液质量的百分数), 实验步骤: 取10mL产品 (m=12.00g), 滴加5%双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的H₂O₂后将溶液转移至250mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中50.00 mL待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用 0.01ml⋅L⁻¹盐酸
高三·化学 第5页 (共8页)实验编号
1
2
3
4
5
6
量筒内液体总体积/mL
20.0
x
60.0
80.0
90.0
90.0
标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。
①滴加5%双氧水的目的是 (用离子方程式表示)。
②若平均消耗盐酸的体积为 10.20 mL，则该84消毒液中游离碱含量为 (保留两位有效数字)。
18. (14分)
废锂离子电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如下：
已知: ①废锂电池正极材料成分为 LiCO₂、LiNiO₂、Li₂MnO₄及 Fe、Al的化合物。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表所示：
③Ni(OH)₂为淡绿色固体, CSO₄为玫红色固体。
回答下列问题：
(1) “浸出”过程中钴元素转化为 C²⁺，该反应的化学方程式为 。此过程若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有 (写一点)。
(2) 如果“浸出”后溶液中 C²⁺,Ni²⁺、Mn²⁺浓度均约为 1ml⋅L⁻¹,则 “调pH” 过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为 。
(3)“除钴”时水相pH和P507浓度会影响钴、镍分离效果，根据下图选择“除钴”的最佳条件: 水相 pH= , c(P507) = ml·L⁻¹。
(4) 判断沉镍母液中Ni²⁺已沉淀完全的操作为 。
(5)“反萃取”过程发生反应 2H⁺+CR₂=C²⁺+2HR,则反萃取剂为 (填化学式)。
(6) 高温高压下向固态 LiF 中通入气态PF₅可制得电池的电解质 LiPF₆，制备前需将LiF处理为多孔材料，原因为 ；制得的 LiPF₆中所含化学键类型为 。
高三·化学 第6页(共8页)金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
C²⁺
Ni²⁺
Mn²⁺
开始沉淀时 (c=1m l·L⁻¹) 的 pH
2.7
3.2
6.6
6.7
7.8
沉淀完全时(c=1×10⁻⁵ ml·L⁻¹)的 pH
3.7
5.0
9.2
9.5
10.4
19. (14分)
砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。
回答下列问题：
(1) As与N同主族，基态砷原子价层电子排布式为 。
(2) H₂O和AsH₃中心原子的杂化轨道类型相同，但 H₂O的键角小于. AsH₃的，其原因为 。
(3) 砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为 H₃AsO₄ (填“>”或“<”) H₃AsO₃、Na₃AsO₄可用作杀虫剂， AsO43−的空间结构为 。
(4) 工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为 (填化学式)。
②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有 (填字母)。
A. Ⅰ中C 原子的杂化轨道类型均为 sp³
B. Ⅱ中 As的化合价为+5
C. Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大
D. Ⅲ中的化学键均为σ键
(5) 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。
①M点的分数坐标为 01212,则 N点的分数坐标为 ；晶体中与顶点 B原子等距且最近的 B 原子个数为 。
②该晶体的化学式为 ；已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g · cm⁻³(列出计算式)。
③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为 。
高三·化学 第7页 (共8页)20. (14分)
某小组尝试以儿茶酚 (邻苯二酚) 为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体Ⅰ:
已知：R—CHO+HOOC—CH₂—COOH—→R—CH═CHCOOH+CO₂↑ +H₂O
(1) 化合物 B 的分子式为 。
(2) 化合物F中的含氧官能团的名称为 ，E→F反应的化学方程式为 。
(3) 化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1：1；
③官能团只有一种，可以与NaHCO₃溶液反应产生气体。
(4) 关于上述反应，下列说法正确的有 (填字母)。
A. 反应C→D 的另外一种产物为CH₃OH
B. 反应 D→E 的条件为 NaOH 水溶液, 加热
C. 化合物H的名称为甲酸
D. 化合物I中存在手性碳原子
(5) 对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(6) 以CHO、乙炔以及HCN 为原料 (其他无机试剂任选) 合成CH═CHCOOH。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①写出乙炔与 HCN发生反应的产物： (写出结构简式)。
②写出最后一步反应的化学方程式： 。
高三·化学 第8页(共8页) 序号
反应试剂、条件
反应生成新的物质
反应类型
①
H₂， 催化剂、加热
_________

②
—

肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试
答案及评分标准 (参考) 化学
一、选择题: 本题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题,每小题4分。
二、非选择题：本共4 小题，共56分。
17. (14分)
(1) 分液漏斗 (1分) MnO2+4H++2Cl−+Cl2↑+2H2O (2分)
饱和食盐水 (1分)
(2) 防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClO₃杂质 (1分)
(3)
(4) ①40.0 (1分) ②第6次添加H₂O₂溶液后, 产生气体的总体积不变, 说明NaClO已消耗完，若NaClO 作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加 (或实验4→5, 气体体积增加 10 mL, 小于20mL, 说明实验5中NaClO已反应完, 若NaClO作催化剂, 产生的气体应为20 mL) (2分)
5①ClO⁻+H₂O₂=H₂O+Cl⁻+O₂↑ (2分) ②0.17% (2分)
18. (14分)
( 12LiCO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=2CSO₄+Li₂SO₄+O₂↑+4H₂O)(2分)
Cl⁻可以被LiCO₂、LiNiO₂等氧化成有毒的 Cl₂, 污染环境 (2分)
(2) Fe(OH)₃、Al(OH)₃ (2分)
(3) 5.2 (1分) 0.25( 1分)
(4) 取适量沉镍母液于试管中，滴加 NaOH 溶液，若无淡绿色固体产生，说明Ni²⁺已沉淀完全 (2分)
(5) H₂SO₄(1分)
(6) 增大气固接触面积，提高产率 (1分) 离子键、极性共价键(2分)
高三·化学 答案及评分标准(参考) 第1页 (共2页)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
B:
D
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
D
B
A
C
D
19. (14分)
14s²4p³(1分)
(2) AsH₃含有一个孤电子对，而H₂O 含有两个孤电子对，H₂O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 (2分)
(3) > (1分) 正四面体形 (1分)
(4) ①Na₂CO₃ (1分) ②CD (2分)
(5) ① (1, 1, 1) (1分) 12 (1分) ②BAs (1分) 344×1021a3NA (1分)
③N 的原子半径小于 As, 即B—N的键长比 B— As的键长短, 导致B—N 的键能比B— As的键能大 (2分)
20. (14分)
(1) C₇H₈O₂ (1分)
(2) 醚键、醛基 (1分)
(2分)
3HOOCH2CH2CH2COH2COOH(1分)
(4) AB (2分)
(1分) 加成反应 (或还原反应) (1分)
②浓硝酸、浓硫酸，加热 (1分) 取代反应 (1分)
6①CH₂=CHCN(1分)
②