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四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试卷（解析版）
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这是一份四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，完成下列各题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为 ，故A错误；HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为、，故D错误；
故选B。
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；
答案选A。
3. 下列实验操作能达到目的的是
A. 用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热
B. NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中
C. 分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D. 配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可
【答案】A
【解析】TiCl4在溶液中发生水解，加入大量的水并加热，促进TiCl4的水解，使水解趋于完全，用TiCl4制备TiO2∙xH2O的反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2∙xH2O↓+4HCl，A项能达到目的；NaF溶液中存在水解平衡：F-+H2O⇌HF+OH-，HF能腐蚀玻璃，NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，B项不能达到目；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解成Al2O3，AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但水解生成的H2SO4不挥发，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，C项不能达到目的；SnCl2溶于水发生水解使所配溶液浑浊，应将SnCl2固体先溶解在浓盐酸中，浓盐酸抑制Sn2+的水解，再加水稀释到所需浓度，同时Sn2+具有还原性，易被空气中O2氧化，故还需向溶液中加入锡粒，防止Sn2+氧化变质，D项不能达到目的；
答案选A。
4. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中的气泡
D. ④测漂白精溶液的pH
【答案】D
【解析】①中只有CaCO3的表面积不相同，其它外界条件相同，可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，A正确；在烧瓶中存在NO2与N2O4的可逆反应，反应的起始状态相同，气体颜色相同，然后一个烧瓶放入热水中，一个放入冷水中，看到热水中气体颜色变深，冷水中气体颜色变浅，可知对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，可用于探究温度对化学平衡的影响，B正确；③中图示符合碱式滴定管中气泡排除方法的操作要求，C正确；漂白精具有强氧化性，会将pH氧化使其褪色，因此不能使用pH试纸测定溶液pH值，D错误；
故合理选项是D。
5. 下列转化，在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A. ①③B. ①④C. ②③D. ①②
【答案】A
【解析】
①电解熔融NaCl可得到Cl2，Cl2与Fe加热反应得到FeCl3，符合题意；
②直接将FeCl3溶液加热蒸干，FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，不符合题意；
③KMnO4与浓盐酸反应得到Cl2，Cl2与石灰乳反应得到漂白粉，符合题意；
④电解MgCl2(aq)得到Mg(OH)2、H2和Cl2，得不到Mg，不符合题意；
①③符合题意，故选A。
6. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A. NH4Cl溶液可用于除铁锈
B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3
D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
【答案】C
【解析】氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：。酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，A不符合题意；用饱和溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：，所以制备得到胶体，与水解有关，B不符合题意；用稀硫酸除去铜器表面铜绿，离子方程式为：，与水解无关，C符合题意；配制溶液，由于水解，离子方程式为：，会引起溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D不符合题意；
故选C。
7. 下列有关水及水溶液的说法正确的是
A. 常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
B. 常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C. 95℃时，pH=13的NaOH溶液中，
D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
【答案】B
【解析】常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误；常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4ml/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4ml/L，水的电离程度相同，B正确；95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误；稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误；
故选B。
8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
【答案】D
【解析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误；a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确；
故选D。
9. 合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 每放出的热量，生成的分子数目为
B. 与足量充分反应后转移的电子数目为
C. 25℃时，的氨水中所含的数目为
D. 完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于
【答案】B
【解析】
根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确；
与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误；25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确；会水解，所以的数目少于，D项正确；
故选B。
10. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
11. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 25℃时，溶液pH大于7
B. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C. 1 溶液中
D. pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
【答案】B
【解析】25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意；0.1ml•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意；常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意；
故本题选B。
12. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入甲基橙显红色的溶液中：Na+、CN-、、
D. 含有高锰酸根离子的溶液中：K+、、、
【答案】D
【解析】水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：与氢氧根反应或氢离子与反应，不能大量共存，故A不符合题意；的溶液为酸性溶液，与反应而不能大量共存，故B不符合题意；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，与反应而不能大量共存，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；高锰酸根离子、K+、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
13. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是
A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
【答案】A
【解析】氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3·H2O)＞c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)＞c(HCl)，故若②③两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故溶液中c(OH-)＞c(H+)，A错误；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确；根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确；V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确；
故答案为：A。
14. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大
C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
【答案】D
【解析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，然后根据平衡移动原理分析判断。
在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH-)减小，A错误；在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n()增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大于平衡移动使、OH-离子浓度增大的影响，因此溶液中c()减小，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)减小，=，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误；在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误；在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生，使c()增大，电离平衡逆向移动，=。温度不变，Kw、Kb不变，所以就不变，D正确；
故合理选项是D。
15. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5ml•L-1
C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同
D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX【答案】B
【解析】25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误；25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5ml·L-1，氯化铵为盐，本身不产生H+，溶液中的H+全部来自于水，故由水电离出n(H+)=10-5ml/L，B项正确；CH3COONa溶液发生水解，促进水的电离，NH3·H2O溶液电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离程度前者更大，C错误；二者饱和溶液的浓度不一定相同，故无法比较，D错误；
答案选B。
二、完成下列各题(4个小题，共55分)
16. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
（1）常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。
（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。
A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO
（3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________
（4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1ml/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。
（5）向2支盛有 10mL1.0ml/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1ml/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表：
说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1）7.0×10-6 ml/L （2）B
（3）③>①>②>④ （4）①.酸度计 ②.<
（5）①.促进 ②.
【解析】
【小问1详解】
常温下，HCN的电离平衡常数Ka= 4.9×10-10。对于0.1 ml/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)为m ml/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.6×10-6 ml/L，即c(H+)=7.0×10-6 ml/L；
【小问2详解】根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能够自发进行，A不符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：HCN＞，所以根据复分解反应的规律可知：反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能够自发进行，B符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN，所以反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自发进行，C不符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反应HCOOH+CO=HCOO-+可以自发进行，D不符合题意；
故合理选项是B；
【小问3详解】
①HCOONH4溶液发生双水解，②NH4Cl溶液正常水解、③NH3·H2O溶液是电离产生铵根离子，电离是微弱的，④NH4HSO4中氢离子抑制铵根的水解，故铵根离子浓度相等溶质浓度由大到小的顺序是③>①>②>④；
【小问4详解】
pH为8.3，应该使用酸度计，广泛pH试纸只能读到整数；碳酸氢根电离先酸性，水解呈碱性，pH=8.3，呈碱性，说明水解大于电离。
【小问5详解】
加入氯化钙产生白色沉淀，说明钙离子与碳酸氢根电离的碳酸根结合，促进碳酸氢根的电离；三价铁离子与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为。
17. 请回答下列问题：
（1）室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)=___________。
（2）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中___________(填“<”、“>”或“=”)。
（3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。
①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。
A． B． C． D． E．
③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液___________。
④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则___________。
⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则___________。
【答案】（1）1.0×10-5ml/L
（2）< （3）①.>> ②.BD ③.1.8 ④.0.1 ⑤.9：11
【解析】
【小问1详解】
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为9的醋酸钠溶液中水电离出的氢离子的浓度为1.0×10-5 ml/L，故答案为：1.0×10-5 ml/L；
【小问2详解】
由题意可知，H2R在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则H2R第二步电离出的氢离子浓度小于NaHR电离出的氢离子浓度，所以0.1ml/LH2R溶液中氢离子小于(0.1+a) ml/L，故答案为：<；
【小问3详解】
①由电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞HCN＞HCO，由盐类水解规律可知，三种盐在溶液中的水解程度大小顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，盐在溶液中的水解程度越大，溶液的pH越大，则溶液pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；
②醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变；
A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误；
B．由电离常数可知，溶液中=，由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸根离子减小，醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大，故正确；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)不变，故错误；
D．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)不变，所以溶液中的氢氧根离子浓度和的值增大，故正确；
E．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka=不变，故错误；
故选BD；
③由电离常数可知，25℃时，pH为5的醋酸钠和醋酸混合溶液中==1.8，故答案为：1.8；
④常温下，将0.2ml/L的弱酸HA溶液与0.1ml/L的氢氧化钾溶液等体积混合反应得到KA和HA混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(HA)+c(A—) =2c(K+)=2×=0.1ml/L，故答案为：0.1；
⑤由题意可知，混合溶液中氢离子浓度=0.01ml/L，解得a：b=9：11，故答案为：9：11。
18. 时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图。
①曲线I代表溶液___________(填“”或 “”)。
②图中，点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。
（2）某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视___________。
②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。
（3）判断滴定终点的现象：___________。
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填字母)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________ml/L(保留四位有效数字)。
【答案】（1）①. ②.大于
（2）①.锥形瓶内溶液颜色的变化 ②
（3）当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）AE （5）0.1044
【解析】中和滴定，误差分析采用“归因法”，根据，若V(标)偏大，则c(测)偏大；若V(标)偏小，则c(测)偏小；
【小问1详解】
①的电离平衡常数大于，则的酸性大于，酸性越强稀释相同倍数，pH变化越大，则曲线I代表溶液。
②图中，a点酸电离出的氢离子浓度小于b点，氢离子抑制水电离，点水的电离程度大于点水的电离程度。
【小问2详解】
某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
②滴定管的精度为0.01mL，该仪器中溶液读数如图所示，滴定前读数为0.00mL、滴定后读数为26.10mL，所用NaOH标准溶液的体积为(26.10-0.00)=26.10mL。
【小问3详解】
酚酞在盐酸中显无色、在碱性溶液中显红色，判断滴定终点的现象：当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
【小问4详解】量取标准液的碱式滴定管未润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故选A；锥形瓶水洗后直接装待测液，不影响HCl的物质的量，不影响消耗氢氧化钠溶液的体积，测定结果无影响，故不选B；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，盐酸浓度偏低，所取待测液中HCl的物质的量偏少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选C；滴定到达终点时，俯视液面读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选E；
选AE。
【小问5详解】
依据表中数据，第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为 ，该盐酸的物质的量浓度为。
19. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/ml。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需能量如下表：a=___________。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1___________p2(填“<”“>”“=”)。
③标况下，若反应在2L密闭容器中进行到20s时生成氢气33.6L，则甲烷的平均反应速率为___________。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1 ml/L 、1ml/L，此时反应朝___________(“正反应”或“逆反应)方向进行。
（4）一个绝热固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是___________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)
【答案】（1）①.1660 ②.< ③
（2）①. ②.放
（3）正反应 （4）①④⑤⑥
【解析】
【小问1详解】
①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH =a+930-3×436-1076=+206kJ/ml，解得a=1660；
②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在 P2时CH4转化率较小，则 P1＜P2；
③标况下，若反应在2L密闭容器中进行到20s时生成氢气33.6L，则氢气的平均反应速率为=0.0375，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，甲烷的平均反应速率为0.0375=0.0125；
【小问2详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=；由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
【小问3详解】
1000℃该反应的平衡常数 K=0.6，浓度商Q===0.25，Q＜K，则反应向正反应方向进行；
【小问4详解】
①第Ⅱ步反应气体计量数相等，该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故①错误；
②固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误；
③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；
⑤该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确；
⑥v(CO2正)=v(H2O逆)，则正逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确；
故答案为：④⑤⑥。
选项
A
B
C
D
强电解质
HNO3
NaCl
BaSO4
盐酸
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2SO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
加入CaCl2溶液
加入FeCl3溶液
现象
有白色沉淀产生
有红褐色沉淀、气泡产生
化学式
电离常数(25℃)
名称
醋酸
亚硝酸
化学式
电离平衡常数
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.06
26.17
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
1ml 物质
H2
H2O
CH4
CO
断开所有化学键所需能量(kJ)
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为 ，故A错误；HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为、，故D错误；
故选B。
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；
答案选A。
3. 下列实验操作能达到目的的是
A. 用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热
B. NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中
C. 分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D. 配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可
【答案】A
【解析】TiCl4在溶液中发生水解，加入大量的水并加热，促进TiCl4的水解，使水解趋于完全，用TiCl4制备TiO2∙xH2O的反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2∙xH2O↓+4HCl，A项能达到目的；NaF溶液中存在水解平衡：F-+H2O⇌HF+OH-，HF能腐蚀玻璃，NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，B项不能达到目；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解成Al2O3，AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但水解生成的H2SO4不挥发，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，C项不能达到目的；SnCl2溶于水发生水解使所配溶液浑浊，应将SnCl2固体先溶解在浓盐酸中，浓盐酸抑制Sn2+的水解，再加水稀释到所需浓度，同时Sn2+具有还原性，易被空气中O2氧化，故还需向溶液中加入锡粒，防止Sn2+氧化变质，D项不能达到目的；
答案选A。
4. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中的气泡
D. ④测漂白精溶液的pH
【答案】D
【解析】①中只有CaCO3的表面积不相同，其它外界条件相同，可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，A正确；在烧瓶中存在NO2与N2O4的可逆反应，反应的起始状态相同，气体颜色相同，然后一个烧瓶放入热水中，一个放入冷水中，看到热水中气体颜色变深，冷水中气体颜色变浅，可知对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，可用于探究温度对化学平衡的影响，B正确；③中图示符合碱式滴定管中气泡排除方法的操作要求，C正确；漂白精具有强氧化性，会将pH氧化使其褪色，因此不能使用pH试纸测定溶液pH值，D错误；
故合理选项是D。
5. 下列转化，在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A. ①③B. ①④C. ②③D. ①②
【答案】A
【解析】
①电解熔融NaCl可得到Cl2，Cl2与Fe加热反应得到FeCl3，符合题意；
②直接将FeCl3溶液加热蒸干，FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，不符合题意；
③KMnO4与浓盐酸反应得到Cl2，Cl2与石灰乳反应得到漂白粉，符合题意；
④电解MgCl2(aq)得到Mg(OH)2、H2和Cl2，得不到Mg，不符合题意；
①③符合题意，故选A。
6. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A. NH4Cl溶液可用于除铁锈
B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3
D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
【答案】C
【解析】氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：。酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，A不符合题意；用饱和溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：，所以制备得到胶体，与水解有关，B不符合题意；用稀硫酸除去铜器表面铜绿，离子方程式为：，与水解无关，C符合题意；配制溶液，由于水解，离子方程式为：，会引起溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D不符合题意；
故选C。
7. 下列有关水及水溶液的说法正确的是
A. 常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
B. 常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C. 95℃时，pH=13的NaOH溶液中，
D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
【答案】B
【解析】常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误；常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4ml/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4ml/L，水的电离程度相同，B正确；95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误；稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误；
故选B。
8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
【答案】D
【解析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误；a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确；
故选D。
9. 合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 每放出的热量，生成的分子数目为
B. 与足量充分反应后转移的电子数目为
C. 25℃时，的氨水中所含的数目为
D. 完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于
【答案】B
【解析】
根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确；
与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误；25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确；会水解，所以的数目少于，D项正确；
故选B。
10. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
11. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 25℃时，溶液pH大于7
B. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C. 1 溶液中
D. pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
【答案】B
【解析】25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意；0.1ml•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意；常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意；
故本题选B。
12. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入甲基橙显红色的溶液中：Na+、CN-、、
D. 含有高锰酸根离子的溶液中：K+、、、
【答案】D
【解析】水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：与氢氧根反应或氢离子与反应，不能大量共存，故A不符合题意；的溶液为酸性溶液，与反应而不能大量共存，故B不符合题意；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，与反应而不能大量共存，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；高锰酸根离子、K+、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
13. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是
A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
【答案】A
【解析】氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3·H2O)＞c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)＞c(HCl)，故若②③两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故溶液中c(OH-)＞c(H+)，A错误；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确；根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确；V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确；
故答案为：A。
14. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大
C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
【答案】D
【解析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，然后根据平衡移动原理分析判断。
在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH-)减小，A错误；在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n()增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大于平衡移动使、OH-离子浓度增大的影响，因此溶液中c()减小，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)减小，=，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误；在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误；在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生，使c()增大，电离平衡逆向移动，=。温度不变，Kw、Kb不变，所以就不变，D正确；
故合理选项是D。
15. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5ml•L-1
C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同
D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX
【解析】25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误；25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5ml·L-1，氯化铵为盐，本身不产生H+，溶液中的H+全部来自于水，故由水电离出n(H+)=10-5ml/L，B项正确；CH3COONa溶液发生水解，促进水的电离，NH3·H2O溶液电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离程度前者更大，C错误；二者饱和溶液的浓度不一定相同，故无法比较，D错误；
答案选B。
二、完成下列各题(4个小题，共55分)
16. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
（1）常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。
（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。
A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO
（3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________
（4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1ml/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。
（5）向2支盛有 10mL1.0ml/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1ml/L的CaCl2、FeCl3溶液， 现象如下表：
说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1）7.0×10-6 ml/L （2）B
（3）③>①>②>④ （4）①.酸度计 ②.<
（5）①.促进 ②.
【解析】
【小问1详解】
常温下，HCN的电离平衡常数Ka= 4.9×10-10。对于0.1 ml/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)为m ml/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.6×10-6 ml/L，即c(H+)=7.0×10-6 ml/L；
【小问2详解】根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能够自发进行，A不符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：HCN＞，所以根据复分解反应的规律可知：反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能够自发进行，B符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN，所以反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自发进行，C不符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反应HCOOH+CO=HCOO-+可以自发进行，D不符合题意；
故合理选项是B；
【小问3详解】
①HCOONH4溶液发生双水解，②NH4Cl溶液正常水解、③NH3·H2O溶液是电离产生铵根离子，电离是微弱的，④NH4HSO4中氢离子抑制铵根的水解，故铵根离子浓度相等溶质浓度由大到小的顺序是③>①>②>④；
【小问4详解】
pH为8.3，应该使用酸度计，广泛pH试纸只能读到整数；碳酸氢根电离先酸性，水解呈碱性，pH=8.3，呈碱性，说明水解大于电离。
【小问5详解】
加入氯化钙产生白色沉淀，说明钙离子与碳酸氢根电离的碳酸根结合，促进碳酸氢根的电离；三价铁离子与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为。
17. 请回答下列问题：
（1）室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)=___________。
（2）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中___________(填“<”、“>”或“=”)。
（3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。
①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。
A． B． C． D． E．
③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液___________。
④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则___________。
⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则___________。
【答案】（1）1.0×10-5ml/L
（2）< （3）①.>> ②.BD ③.1.8 ④.0.1 ⑤.9：11
【解析】
【小问1详解】
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为9的醋酸钠溶液中水电离出的氢离子的浓度为1.0×10-5 ml/L，故答案为：1.0×10-5 ml/L；
【小问2详解】
由题意可知，H2R在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则H2R第二步电离出的氢离子浓度小于NaHR电离出的氢离子浓度，所以0.1ml/LH2R溶液中氢离子小于(0.1+a) ml/L，故答案为：<；
【小问3详解】
①由电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞HCN＞HCO，由盐类水解规律可知，三种盐在溶液中的水解程度大小顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，盐在溶液中的水解程度越大，溶液的pH越大，则溶液pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；
②醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变；
A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误；
B．由电离常数可知，溶液中=，由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸根离子减小，醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大，故正确；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)不变，故错误；
D．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)不变，所以溶液中的氢氧根离子浓度和的值增大，故正确；
E．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka=不变，故错误；
故选BD；
③由电离常数可知，25℃时，pH为5的醋酸钠和醋酸混合溶液中==1.8，故答案为：1.8；
④常温下，将0.2ml/L的弱酸HA溶液与0.1ml/L的氢氧化钾溶液等体积混合反应得到KA和HA混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(HA)+c(A—) =2c(K+)=2×=0.1ml/L，故答案为：0.1；
⑤由题意可知，混合溶液中氢离子浓度=0.01ml/L，解得a：b=9：11，故答案为：9：11。
18. 时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图。
①曲线I代表溶液___________(填“”或 “”)。
②图中，点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。
（2）某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视___________。
②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。
（3）判断滴定终点的现象：___________。
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填字母)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________ml/L(保留四位有效数字)。
【答案】（1）①. ②.大于
（2）①.锥形瓶内溶液颜色的变化 ②
（3）当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）AE （5）0.1044
【解析】中和滴定，误差分析采用“归因法”，根据，若V(标)偏大，则c(测)偏大；若V(标)偏小，则c(测)偏小；
【小问1详解】
①的电离平衡常数大于，则的酸性大于，酸性越强稀释相同倍数，pH变化越大，则曲线I代表溶液。
②图中，a点酸电离出的氢离子浓度小于b点，氢离子抑制水电离，点水的电离程度大于点水的电离程度。
【小问2详解】
某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
②滴定管的精度为0.01mL，该仪器中溶液读数如图所示，滴定前读数为0.00mL、滴定后读数为26.10mL，所用NaOH标准溶液的体积为(26.10-0.00)=26.10mL。
【小问3详解】
酚酞在盐酸中显无色、在碱性溶液中显红色，判断滴定终点的现象：当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
【小问4详解】量取标准液的碱式滴定管未润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故选A；锥形瓶水洗后直接装待测液，不影响HCl的物质的量，不影响消耗氢氧化钠溶液的体积，测定结果无影响，故不选B；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，盐酸浓度偏低，所取待测液中HCl的物质的量偏少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选C；滴定到达终点时，俯视液面读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选E；
选AE。
【小问5详解】
依据表中数据，第二次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为 ，该盐酸的物质的量浓度为。
19. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/ml。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需能量如下表：a=___________。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1___________p2(填“<”“>”“=”)。
③标况下，若反应在2L密闭容器中进行到20s时生成氢气33.6L，则甲烷的平均反应速率为___________。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1 ml/L 、1ml/L，此时反应朝___________(“正反应”或“逆反应)方向进行。
（4）一个绝热固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是___________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)
【答案】（1）①.1660 ②.< ③
（2）①. ②.放
（3）正反应 （4）①④⑤⑥
【解析】
【小问1详解】
①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH =a+930-3×436-1076=+206kJ/ml，解得a=1660；
②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在 P2时CH4转化率较小，则 P1＜P2；
③标况下，若反应在2L密闭容器中进行到20s时生成氢气33.6L，则氢气的平均反应速率为=0.0375，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，甲烷的平均反应速率为0.0375=0.0125；
【小问2详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为K=；由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
【小问3详解】
1000℃该反应的平衡常数 K=0.6，浓度商Q===0.25，Q＜K，则反应向正反应方向进行；
【小问4详解】
①第Ⅱ步反应气体计量数相等，该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故①错误；
②固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误；
③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误；
④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；
⑤该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确；
⑥v(CO2正)=v(H2O逆)，则正逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确；
故答案为：④⑤⑥。
选项
A
B
C
D
强电解质
HNO3
NaCl
BaSO4
盐酸
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2SO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
加入CaCl2溶液
加入FeCl3溶液
现象
有白色沉淀产生
有红褐色沉淀、气泡产生
化学式
电离常数(25℃)
名称
醋酸
亚硝酸
化学式
电离平衡常数
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.06
26.17
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
1ml 物质
H2
H2O
CH4
CO
断开所有化学键所需能量(kJ)
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
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