2025亳州一中高二上学期10月月考化学试题含解析

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化学
注意事项：
1．满分分值：100分；考试时间：75分钟．
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卡．
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)．
1. 已知断裂1ml化学键所需要的能量如下表：
则由和反应生成需要_______的热量。
A. 吸收B. 放出
C. 吸收D. 放出
2. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小B. BaO质量不变
C. 氧气压强不变D. 平衡向正反应方向移动
3. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 1min时，Z的浓度大于
B. 5min时，X的物质的量为1.4ml
C. 4min时，Y的体积分数约为且反应已达平衡状态
D. 2min时，加入，此时
4. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A. 实验①，，
B. 实验②，时处于平衡状态，
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79ml/L
C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡
6. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=x kJ·ml-1。
已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1=a kJ·ml-1；
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·ml-1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·ml-1，则x为
A. 3a＋b-cB. c-3a-bC. a＋b-cD. c-a-b
7. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：
下列说法不正确的是
A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 ml·L−1·min−1
B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 ml C(s)时，v正>v逆
C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态
D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同
8. 发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·ml－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·ml－1
下列说法正确的是
A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•ml﹣1
B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•ml﹣1
C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·ml－1
D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·ml－1
9. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A. 该过程有H2O参与B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键
10. 理论研究表明，在下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 正反应的活化能为
11. 下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂，只能加快化学反应的速率，不改变反应的焓变
B. 与混合充分反应后，放出热量akJ，则：
C. (1)，则
D. 的燃烧热为，则
12. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 20B. 15C. 25D. 12
13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A. 适当升高温度B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3D. 加水稀释
14. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH>0.25 ℃时，0.1 ml/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01 ml/L的醋酸溶液Ka”“