河北省天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷

这是一份河北省天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷，文件包含2024年天津耀华中学高二年级期中化学试卷docx、高二年级化学学科参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。

高二年级化学学科
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 Fe-56 Cl-35.5
第I卷 (42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B. 用氯化钠作pH 调节剂
C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
2. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应.A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变
⑤v正C=v逆D ⑥c(B) = 2c(C)
A. ②⑤⑥ B. ①④⑤
C. ②④⑤⑥ D. 只有④
3. NO₂和N₂O₄存在平衡: 2NO₂g⇌N₂O₄g △H<0。下列分析正确的是( )
A. 1ml平衡混合气体中含 1ml N原子
B. 断裂2ml NO₂中的共价键所需能量小于断裂1ml N₂O₄中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa(固体)
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
期中学情调研 高二年级化学学科 第 1 页 共 8 页5. 已知: 2NOg+O₂g⇌2NO₂g)的反应历程分两步：
第1步： 2NOg⇌N₂O₂g(快) △H₁<0
第2步： N₂O₂g+O₂g⇌2NO₂g(慢) △H₂<0
在固定容积的容器中充入一定量NO和O₂发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 第1步、第2步正反应活化能分别为E₁、E₂，则 E₁B. a 点后, nN₂O₂)迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快
C. b点后，n(N₂O₂)增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大
D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变
6. 室温下，有两种溶液： ①0.01ml⋅L⁻¹NH₃⋅H₂O溶液、 ②0.01ml⋅L⁻¹NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是( )
A. 加入少量H₂O B. 加入少量NaOH固体
C. 通入少量HCl气体 D. 升高温度
7. 下列说法正确的个数为( )
①pH=0的溶液中Fe³⁺与S²⁻因发生双水解而不共存
②MgCl₂溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到 MgCl₂固体应通入HCl的气流
③将 0.1ml的Na₂CO₃溶于水中, 形成溶液中阴离子总数小于 0.1NA
④HCO3−和[ Al(OH)₄]⁻在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑤相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑥NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体, cSO32−cHSO3−将增大
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
期中学情调研 高二年级化学学科 第 2 页 共 8 页8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.KwcOH−=10−12ml⋅L−1的溶液中： Na+、K+、SiO32−、Cl−
B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu²⁺、NO3−、SO42−
C. 由水电离出的 cH⁺=1.0×10⁻¹³ml⋅L⁻¹的溶液中： Na+、CO32−、SO32−、Cl−
D. 使KSCN显红色的溶液中: NH4+、K⁺、Cl⁻、HCO3−
9. 下列叙述正确的是( )
A. 明矾可以用于净水是因为： AlOH₄⁻⇌AlOH₃+OH⁻
B. NaHSO₃溶液的水解方程式: HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−
C. MgCl₂溶液显酸性的原因: Mg²⁺+2H₂O⇌MgOH₂+2H⁺
D. 小苏打能中和胃酸是因为： CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
10. 已知人体体液中存在如下平衡： CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3−, 以此维持体液 pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B. 如果CO₂进入血液，平衡向右移动
C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
11. 已知常温下4种溶液: ①HCl溶液②CH₃COOH 溶液③NaOH 溶液④氨水,
均满足 cH⁺水=1×10⁻¹¹ml/L。下列比较中正确的是( )
A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
B. ①溶液中加入等体积的的0.001ml/LBa(OH)₂溶液, 混合液的 pH=7
C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后, 溶液的pH: ④>③>①>②
12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将 Ca(ClO)₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶液
B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解
C. 室温下, 向0.1m l·L⁻¹的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,
CH₃COOH的电离程度一定增大
D. NaCl溶液和 CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
高二年级化学学科 第 3 页 共 8 页13. 亚砷酸 H₃AsO₃是三元弱酸，可以用于治疗白血病， H₃AsO₃水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.H₃AsO₃的电离方程式为 H3AsO3⇌3H++AsO33−
B.H₃AsO₃第一步电离的电离常数 Ka1=1×10−9.2
C.H₃AsO₃溶液的pH约为9.2
D.pH=12时，溶液中 cH2AsO3−+2cHAsO32−+3cAsO33−+cOH−=cH+
14. 常温下，将NaOH 溶液滴加到二元弱酸) H₂A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 曲线M表示的是 lgcHA−cH2A与pH的变化关系
B.Ka2H2A=10−5.4
C. NaHA 溶液中: cH⁺D. a点溶液中: cNa⁺>cA²⁻>cHA⁻>cH⁺=cOH⁻
期中学情调研 高二年级化学学科 第 4 页 共 8 页
第Ⅱ卷(共58分)
15. 根据要求回答下列问题：(10分)
(1)盐碱地(含较多 Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地呈碱性的原因： ；
(2)用TiCl₄制备TiO₂, 反应的化学方程式为 ,
所得 TiO₂⋅xH₂O经焙烧得到TiO₂。
(3)用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： 。
(4)已知: 25℃时, ①亚硫酸 H₂SO₃的电离平衡常数为 Kₐ₁=1.0×10⁻²,
Kₐ₂=6.0×10⁻⁸ ；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为 Kₐ=4.0×10⁻⁸;
③碳酸 H₂CO₃的电离平衡常数为 Kₐ₁=4.5×10⁻⁷,Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹。
向少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 ，
向足量的 H₂SO₃溶液中加入 NaClO 溶液发生反应的离子方程式为
。
16. 根据要求回答下列问题：(18分)
(1)常温时，有以下3种溶液，其中 pH最小的是 。
⋅L⁻¹CH₃COOH与 0.02ml⋅L⁻¹NaOH溶液等体积混合液
⋅L⁻¹CH₃COOH与 0.01ml⋅L⁻¹NaOH溶液等体积混合液
C. pH=2的 CH₃COOH 与pH=12的NaOH 溶液等体积混合液该溶液中(所选溶液)离子浓度大小关系： 。
(2)现有25℃时等浓度的5种溶液：
A. NH₄Cl B.CH₃COONH₄
C.NH₄₂SO4 D.NH₄HCO₃ E.NH₄HSO₄
这5种溶液中NH苯浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。
期中学情调研 高二年级化学学科 第 5 页 共 8 页(3)已知 H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在 H₃PO₂分子。 H₃PO₂与足量NaOH 溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 H₃PO₂易被氧化为 H₃PO₄,已知常温下 H₃PO₄的电离常数为 Kₐ₁=6.9×10⁻³,
Kₐ₂=6.2×10⁻⁸,Kₐ₃=4.8×10⁻¹³,请利用以上数据计算推测 Na₂HPO₄溶液的酸碱性 。
(4)室温下，取浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液 pH=12,则原溶液的浓度为 ml·L⁻¹ 。
(5)常温下, 用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液, 吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、 “向右”或“不”)移动。试计算该溶液中cHSO3−cSO32− = (常温下H₂SO₃的电离常数 Kₐ₁=1.0×10⁻²,Kₐ₂=6.0×10⁻⁸)。
17. (20分) 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
0.35g/mL 实验室用标准NaOH 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
(1)选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为 mL，将其稀释至100mL备用。
(2)为尽可能的减少实验误差，应该选 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 。
(4)该滴定实验达到终点时的现象是 。
高二年级化学学科 第 6 页 共 8 页
(5)用0.060ml/L标准NaOH 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。
(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填字母，下同)。
A. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处有气泡，取液后尖嘴处气泡消失
C. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(7)常温下, 若用0.1000ml·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ. 氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃, M=158g/ ml)又称大苏打, 可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。
(8)称取 10.0g该硫代硫酸钠样品, 配成100ml溶液, 取 0.10ml⋅L⁻¹的 K₂Cr₂O₇(硫酸酸化)标准溶液
20.00mL, 加入过量KI, 发生。反应: Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,然后加入 溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：
I2+2S2O32−=S4O62−+2Γ。重复实验2~3次，平均消耗 Na₂S₂O₃；样品溶液的体积为20.0mL。
(9)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中 Na₂S₂O₃的质量分数为 。
期中学情调研 高二年级化学学科 第 7 页 共 8 页滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.20
18. (10分) 研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的
CO、NO₂、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知: N₂g+O₂g=2NOg △H=+180.4kJ⋅ml⁻¹
4NH₃g+5O₂g=4NOg+6H₂Ol △H=−905.8kJ⋅ml⁻¹
NH₃能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式：
。
(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO 处理的方法：
Cs+2NOg⇌N₂g+CO₂g △H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示：
由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是 。
(3)科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入
C、 CaO/C、La₂O₃/C,通入NO使其浓度达到 0.1ml⋅L⁻¹。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：
①据图分析， 490°C以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示)； CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其理由是 (写出一条即可)。
②490°C时在催化剂a作用下的反应速率 NO= ml∙L−1∙h−1。
高二年级化学学科 第 8 页 共 8 页