北京市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份北京市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列电池工作时，在正极放电的是，用石墨电极电解溶液，和N₂O4存在平衡，下列关于醋酸溶液的说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：S 32Cu 64
Ⅰ卷（共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每题3分
1.下列电池工作时，在正极放电的是（）
2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流法的是（）
A.汽水底盘喷涂高分子膜B.金属护拦表面涂漆
C.水中的钢闸门连接电源的负极D.地下钢管连接镁块
3.用石墨电极电解溶液（见右图）。下列分析正确的是（）
A.a端是直流电源的负极B.通电使发生电离
C.阳极上发生的反应：D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
4.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A.
B.
C.
D.
5.和N₂O4存在平衡：△H＜0。下列分析正确的是（）
A.1ml平衡混合气体中含1ml N原子
B.断裂2ml 中的共价键所需能量小于断裂1ml 中的共价键所需能量
C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
6.下列关于醋酸溶液的说法正确的是（）
A.等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl＞
B.等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积（标况）：HCl＞
C.pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH＞4
D.室温下，pH＝3的醋酸溶液中，由水电离出的
7.溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是（）
A.x＝10
B.依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响
C.各组实验反应中最先变浑浊的是②
D.实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为0.025/t ml（L•min）
8.右图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是（）
A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连
B.通电后，溶液中的移向阳极
C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等
D.待镀铁制品增重0.64g，电路中通过的电子为0.01ml
9.已知（橙色）（黄色），难溶，可溶。下列实验叙述不正确的是（）
A.向溶液中加少量的浓硫酸，浓度增大
B.向溶液中加少量固体会使溶液的pH升高
C.为使溶液变成黄色，可加入少量KOH固体
D.交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的酸性与乙醇反应前后颜色变化来判断，该反应利用的是的氧化性
10.右图是某压强下，与按体积比1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是（）
A.图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线
B.图中c点，v（正）＞v（逆）
C.图中b点，容器内气体
D.550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降
11.已知H－H的键能为436，I－I的键能为151。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（）
A.H－I的键能为299
B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D.为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
12.在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是（）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻此Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
13.一种高性能的碱性硼化钒（）—空气电池如下图所示。电池的总反应为：，该电池工作时，下列说法不正确的是（）
A.电子由电极经外电路流向复合碳电极
B.正极室溶液的pH降低、负极室溶液的pH升高
C.电极发生反应：
D.若有0.112L（标准状况）参与反应，有0.02ml 通过阴离子交换膜移到负极
14.以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率（X－）、的选择性（S－）随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是（）
A.
B.400℃左右，体系发生的反应主要是②
C.由右图可知，，
D.初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的转化率为24%
Ⅱ卷（共58分）
15.（16分）
改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）写出氯碱工业原理的离子方程式 。
（2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：
①a极的电极反应式为： 。
②下列关于乙装置说法中，正确的是 。
A.在c极区获得氯气
B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C.乙装置中向c极移动
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
。
（4）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的H＋获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式 。
（5）杂质离子可造成交换膜损伤，导致迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因 （写出2点）。
（6）用下图所示的装置模拟更换电极材料电解氯化钠溶液，请回答下列问题。
①a、d处试纸变 色。
②b处变红，局部褪色，请结合化学用语解释 。
③开始反应时c无明显，此时发生反应的电极方程式为 。
16.（15分）
某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。
（1）反应在室温下可自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）常温下，用0.10 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10 HCl溶液和20.00mL 0.10 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是 。
②b点溶液中， （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③下列有关a处溶液的说法正确的是 。
A.溶质为、
B.
C.
④滴定时若选用酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。
（3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表：
①常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为 。
②根据电离平衡常数判断，以下反应不能由发进行的是 。
A.
B.
C.
（4）实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量（氮的质量分数）。
步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有
。
17.（12分）
二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0～10.0MPa，温度：230～280℃）进行下列反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）①在该条件下，若反应ⅰ的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为 。
②反应ⅰ的CO平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，图中X代表 （填“温度”或“压强”）。（填“＞”“＜”或“＝”），简述理由： 。
（2）在t℃时，反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
此时刻反应ⅱ的v（正） （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
（3）在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应ⅰ、ⅱ制备，结果如下图所示，260℃时CO转化率高但产率很低的原因可能是 。
（4）
利用和计算时，还需要利用 反应的△H。
18.（15分）
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化。用化学平衡移动原理解释原因：
。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于。用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转。b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。
（5）按照（4）原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中向转化的原因。
①转化原因是 。
②与（4）实验对比，不同的操作是 。
（6）实验Ⅰ中，还原性；而实验Ⅱ中，还原性：。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
（7）用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁效果好，请根据（6）中的结论进行解释
。
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
c（氨水）/（）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
t/℃
25
50
100
1.01
5.47
55.0
实验
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
x
②
25
5
0.2
5
0.2
10
③
35
5
0.2
5
0.2
10
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
物质
c/（）
0.05
2.0
2.0