山东省济宁市金乡县青华园实验高中2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中考试）化学试卷

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1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：液氯、干冰B．碳元素的同素异形体：石墨、C60
C．电解质：盐酸、小苏打D．碱：纯碱、一水合氨
3．化学与生活密切相关，下列描述合理的是
A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．可作潜水艇中的供氧剂
C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂D．漂白粉可用于食品漂白
4．下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④ B．①②③ C．②③④D．①③④
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．Na2SO4 = Na+ SOB．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
C．KHSO4 = K+ + HSOD．CuCl2 = Cu2+ + Cl-
7．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
8．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸
C．氢气在氧气中燃烧D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
9．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1
10．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是
A．这些光柱都源于丁达尔效应
B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm
C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶
D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应
11．下列对“钠与水反应”实验的描述中错误的是
A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
12．下列做法符合实验室要求的是
A．剩余的钠块放回原试剂瓶
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
13．下列说法不正确的是
A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2
14．下列实验能够达到相应目的的是
A．制备氢氧化铁胶体
B．验证和水反应是否放热
C．除去中的HCl
D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
15．取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是
A．氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应
B．实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子
C．沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3
D．沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应
16．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是
A．B．
C．D．
17．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
18．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．用NaHCO3治疗胃酸过多：
C．溶液与溶液反应：
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
20．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共7个小题，共60分。
21．在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
22．回答下列问题
(1)往鸡蛋壳上滴加盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的化学方程式分别为 、 。
(2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式 。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式 。
23．某无色透明溶液由、、、、、、、中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。
根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。
(4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。
24．阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题：
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下：
i．将浓缩海水用②溶液进行酸化。
ii．向酸化后的海水中通入足量③，使④转化为⑤。
iii．向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将吹入盛有⑧水溶液的吸收塔内，转化为⑨HBr。
iv．向吸收塔内通入适量，将HBr转化为
v．用⑩萃取吸收塔中的溴单质。
已知：与性质类似，均属于酸性氧化物；和性质类似；属于有机物。
(1)在上述标有序号的物质中，属于混合物的是 (填标号，下同)，属于盐的是 ，属于电解质的是 。
(2)将缓慢通入澄清石灰水中至过量，该过程中可观察到的现象为 ；当通入的过量时，发生反应的化学方程式为 ，此反应属于四大基本反应类型中的 。
(3)根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ii步发生反应的离子方程式为 ，该反应说明的氧化性 (填“大于”或“小于”)的。
(4)上述海水提溴步骤中，第iii步涉及转化为的反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
（5）请写出上述海水提溴步骤中第iv步涉及的方程式，并画出双线桥

25．（14分）回答下列问题：
Ⅰ．(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 （填化学式），它属于 类。
(2)现有以下物质：① ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥。上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母）
②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。
Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
(4)下列关于生石灰的说法正确的是 （填字母）。
A．是纯净物，属于碱类B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．是纯净物，属于盐类D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
(5)某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 （填字母）。
A．酸B．碱C．氧化物D．干燥剂
26．（14分）钠是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。
I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。
回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式 。
（2）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
（3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。
①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O
（4）写出该反应配平后的化学方程式 。
（5）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。
27．（14分）是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。
已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
（1）中的化合价为 。
（2）装置A中的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）装置B中所装试剂为 。
（4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。
①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要
(填代号)。
②下列说法正确的是 (填代号)。
A．应选用的容量瓶
B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响
D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切
E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaOH
B
HCl
KOH
CO
C
HClO
KCl
D
选项
实验操作
现象
结论
A
将一小块金属钠加入至溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠比铜还原性强，钠置换出铜
B
用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察
火焰呈黄色
溶液中的金属元素只有钠元素
C
分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水
2支试管中均出现白色沉淀
澄清石灰水不适用于鉴别、溶液
D
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液立即褪色
新制氯水具有漂白性