中考化学常考点专题必杀题(深圳专用)选择专练05(质量守恒定律30题)(原卷版+解析)

这是一份中考化学常考点专题必杀题(深圳专用)选择专练05(质量守恒定律30题)(原卷版+解析)，共39页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的质量
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
B．50g冰融化得到50g水，符合质量守恒定律
C．碳酸钙加热分解后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律
D．铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大，该反应符合质量守恒定律
4．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合后的物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g
C．化学反应前后分子的总数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
5．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．因为遵守质量守恒定律，5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g
B．因为遵守质量守恒定律，5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g
C．化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定含有C，H，O三种元素
6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 （ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．反应后物质M的质量为13g
C．参加反应的M、P的质量比为4：1
D．物质Q可能是该反应的催化剂
7．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，m的值为0
B．反应后生成物是二氧化碳和水
C．物质X只含碳和氢两种元素
D．物质X一定含碳、氢、氧三种元素
8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为19：41
C．乙可能是该反应的催化剂
D．该反应为分解反应
9．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．丙一定属于化合物
C．反应后密闭容器中甲的质量为22 g
D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为6∶111
10．一密闭容器内有A、B、C、D共4种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后反应停止，A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是一个化合反应
B．该反应中B和C的质量比为5：9
C．如果不是在密闭容器中反应，则该反应不遵守质量守恒定律
D．表中x的值为18
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零
D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
12．如图是某反应的微观示意图，“●”“○”表示质子数不同的原子，下列说法错误的是（）
A．该反应中反应物的微粒数之比为3：2
B．反应物都属于单质
C．该反应是化合反应
D．该反应遵守质量守恒定律
13．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
14．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子种类不变
B．该反应生成物的质量比为14：3
C．该反应一定遵循质量守恒定律
D．该反应前A、B分子个数比为1：1
15．一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是（ ）
A．生成物有两种分子B．反应后原子个数变少
C．参加反应的分子个数比为2:3D．反应符合质量守恒定律
16．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列说法中错误的是（）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A，B原子个数比为3：1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
17．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图为该反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A．甲醛的化学式为CH2OB．反应前后分子总数发生改变
C．该反应遵循质量守恒定律D．生成物都属于氧化物
18．如图是某化学反应的微观粒子示意图，下列有说法错误的是（ ）
A．该反应一定是化合反应
B．该反应中分子一定发生了变化
C．该反应中一定涉及到一种单质
D．该反应不一定遵守质量守恒定律
19．关于质量守恒定律的探究实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲中红磷燃烧产生大量白烟B．甲中气球可防止橡胶塞弹开
C．乙实验中天平指针右偏D．两实验均可验证质量守恒定律
20．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．实验过程中气球先变大后变小
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
21．利用下图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙
B．丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律
C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量
D．充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡
22．化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
23．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是
A．探究燃烧需要氧气
B．探究质量守恒定律
C．探究铁钉生锈条件
D．探究金属和合金的硬度
24．小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
B．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
25．下列关于用红磷验证质量守恒定律说法错误的是（）
A．暗红色的红磷燃烧，放热，产生大量白烟
B．小气球的作用之一是为了使装置保持密闭
C．该实验不能用于验证质量守恒定律
D．冷却到室温时，拔开橡胶塞后又盖好，称量，指针偏左
26．小军设计了以下三组实验验证质量守恒定律：①无气体参与 ②有气体参加 ③有气体生成，如下图：
下列关于这组验证实验的说法错误的是（ ）
A．①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜
B．②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动
C．③中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有3种可能情况
D．从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为反应前后分子、原子都不变
27．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：物质都是由元素组成的
B．微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．守恒观：铁丝在高温条件下熔化成铁水的过程遵循质量守恒定律
D．变化观：高炉炼铁过程中发生的反应有C+CO2高温__2CO
28．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时测定结果偏大，可能的原因是红磷的量不足
B．酒精和水混合前后质量没有变化，所以可以用这个实验验证质量守恒定律
C．过滤浑浊的河水时，漏斗下端管口要置于烧杯中间位置，不能与烧杯内壁接触，防止液体溅出
D．某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质的组成里一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
29．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．（不考虑气球膨胀，受到空气的浮力）
30．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3高温__ 2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．因为该反应产生的气体挥发了，所以不遵循质量守恒定律
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
X
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
m
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
05 质量守恒定律
深圳专用
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量
【答案】B
【解析】A. 质量守恒定律描述的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水不能用质量守恒定律解释；故不符合题意；
B. 只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了二氧化碳气体和水，逸散到空气中了，不违背质量守恒定律；故符合题意；
C. 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，包含了所有参加化学反应的物质；故不符合题意；
D. 铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和；故不符合题意；
故答案为：B。
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的质量
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】A. 质量守恒定律只适用于化学变化，将5g铁和5g铜混合加热，物质的总质量为10g，没有发生化学变化，不遵循质量守恒定律，故不符合题意；
B. 质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，物质在空气中加热发生反应后，若反应物之间恰好反应，则生成物的总质量等于反应物的质量，若反应物有一种过量，则生成物的总质量小于反应物的质量，故不符合题意；
C. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为：S＋O2点燃__SO2，由反应方程式可以得出，硫、氧气、二氧化硫的质量比为：1∶1∶2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量即二氧化硫质量为10g，故符合题意；
D. 镁条燃烧后质量增加的原因是镁和氧气反应生成了氧化镁，故生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，该反应遵循质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：C。
3．质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
B．50g冰融化得到50g水，符合质量守恒定律
C．碳酸钙加热分解后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律
D．铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大，该反应符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律可知，氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的质量和，一定等于生成的水的质量，体积不守恒，选项不符合题意；
B、50g冰融化得到50g水，只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合质量守恒定律，选项不符合题意；
C、碳酸钙加热分解后固体质量减少，是因为是的二氧化碳挥发了，反应的碳酸钙的质量等于生成的氧化钙与二氧化碳的质量和，即该反应符合质量守恒定律，选项不符合题意；
D、铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大是因为氧气参加了反应，即参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，该反应符合质量守恒定律，选项符合题意；
故答案为：D。
4．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合后的物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g
C．化学反应前后分子的总数一定会发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、铁和铜混合，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式及其质量关系：S32+O232点燃__SO264，由以上质量关系可知，硫和氧气恰好完全反应时质量比是1：1，5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g，该选项说法符合题意；
C、化学反应前后分子的总数可能会发生变化，也可能不发生变化，该选项说法不符合题意；
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，纸张燃烧后质量减少是因为部分生成物逸散到空气中了，遵循质量守恒定律，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
5．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．因为遵守质量守恒定律，5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g
B．因为遵守质量守恒定律，5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g
C．化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定含有C，H，O三种元素
【答案】B
【解析】A. 5g铁和5g铜混合，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的质量关系为 S+O2点燃__SO23232 可知，硫与氧气恰好完全反应时质量比为1：1，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g，故符合题意；
C. 化学反应前后，原子的种类、数目一定都不变，分子种类一定发生变化，分子数目可能变，故不符合题意；
D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，由于有氧气参加反应，则此物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故不符合题意。
故答案为：B。
6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 （ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．反应后物质M的质量为13g
C．参加反应的M、P的质量比为4：1
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A. 该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故正确，不符合题意；
B. 由分析可知，反应后物质M的质量为13g，故正确，不符合题意；
C. 参加反应的M、P的质量比为：（18-13）：（32-12）=1：4，故错误，符合题意；
D. 化学反应前后，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，m的值为0
B．反应后生成物是二氧化碳和水
C．物质X只含碳和氢两种元素
D．物质X一定含碳、氢、氧三种元素
【答案】C
【解析】A、由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48克，是反应物；故X质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质X的质量m为0，故A不符合题意；
B、根据质量关系可知，反应物是X和O2，生成物是CO2 和 H2O，故B不符合题意；
C、根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素。所以C和H一定来自X，C元素质量为：44克×1244 =12克；H元素质量为：27克×218 =3克。12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C符合题意；
D、根据C选项中分析知，D不符合题意。
故答案为：C。
8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为19：41
C．乙可能是该反应的催化剂
D．该反应为分解反应
【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物；
A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，说法不符合题意；
B、反应生成甲和丙的质量比为2%：16%=1：8，说法符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意；
D、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，说法不符合题意；
故答案为：B。
9．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．丙一定属于化合物
C．反应后密闭容器中甲的质量为22 g
D．该反应中，乙、丙的质量变化之比为6∶111
【答案】B
【解析】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A不符合题意；
B、该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，丙一定属于化合物，故B符合题意；
C、反应后密闭容器中甲的质量为26 g，故C不符合题意；
D、该反应中，乙、丙的质量变化之比=9g：111g=9∶111，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．一密闭容器内有A、B、C、D共4种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后反应停止，A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是一个化合反应
B．该反应中B和C的质量比为5：9
C．如果不是在密闭容器中反应，则该反应不遵守质量守恒定律
D．表中x的值为18
【答案】D
【解析】分析题中给出的数据，A物质质量是减少的，减少了68g，是反应物，B物质的质量增加了，增加了120g，是生成物，根据反应前后原子个数不变，得出C是反应物，D是生成物，写出方程式为： 4 NH3 + 3 O2 =2N2 +6 H2O ；
A.有反应的特点可知，该反应不是化合反应，A不符合题意
B.根据化学反应方程式可知，B和C的质量比为=120:108=10:9，B不符合题意
C.该反应涉及的是气体多，必须在密闭容器中进行，C不符合题意
D.根据上述解答可知，生成B的质量为120g.而B和C的质量为10:9，则C的质量为108g，126-108=18，D符合题意
故答案为：D
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零
D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
【答案】A
【解析】解：由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即：4+10+1+25=未测+21+10+9，未测=0．则反应后，X的质量减少了（4﹣0）g=4g，是反应物；Y的质量增加了（21﹣10）g=11g，是生成物；Z的质量增加了（10﹣1）g=9g，是生成物；Q的质量减少了（25﹣9）g=16g，是反应物，即反应的方程式可表示为：X+Q→Y+Z。
A．由以上分析可知，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故符合题意；
B．所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故不符合题意；
C．由以上分析可知，X中未测值为零，故不符合题意；
D．由以上分析可知，Q是反应物，若Q为氧气，则该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故不符合题意。
故答案为：A
12．如图是某反应的微观示意图，“●”“○”表示质子数不同的原子，下列说法错误的是（）
A．该反应中反应物的微粒数之比为3：2
B．反应物都属于单质
C．该反应是化合反应
D．该反应遵守质量守恒定律
【答案】A
【解析】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由上图可知，该反应中反应物的微粒数之比为3：1，故符合题意；
B、由物质的微观构成可知，反应物都属于单质，故不符合题意；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故不符合题意；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，故不符合题意。
故答案为：A。
13．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
【答案】D
【解析】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，不符合题意；
B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，不符合题意；
C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，不符合题意；
D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2=△催化剂C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，符合题意。
故答案为：D。
14．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子种类不变
B．该反应生成物的质量比为14：3
C．该反应一定遵循质量守恒定律
D．该反应前A、B分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故A说法不符合题意；
B、该反应的生成物是CO和H2，结合化学方程式计算二者的质量比为28：(3×2)=14：3，故B说法不符合题意；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C说法不符合题意；
D、参加反应的A、B分子个数比为1：1，但反应前两种物质分子个数比不一定是1：1，故D说法符合题意。
故答案为：D。
15．一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是（ ）
A．生成物有两种分子B．反应后原子个数变少
C．参加反应的分子个数比为2:3D．反应符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A. 由分析得：生成物有一种分子 ，不符合题意；
B. 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类个数不变，不符合题意；
C. 由分析得：参加反应的分子个数比为1:3 ，不符合题意；
D. 该反应是一个化学变化，符合质量守恒定律，故符合题意；
故答案为：D。
16．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列说法中错误的是（）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A，B原子个数比为3：1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
【答案】C
【解析】A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法不符合题意．
B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：1，此说法不符合题意．
C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法符合题意．
D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项不符合题意．
故答案为：C
17．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图为该反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A．甲醛的化学式为CH2OB．反应前后分子总数发生改变
C．该反应遵循质量守恒定律D．生成物都属于氧化物
【答案】B
【解析】A. 由分子模型图可知，每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醛的化学式为CH2O，故A正确，不符合题意；
B. 由微观反应示意图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH2O+O2催化剂__CO2+H2O，由方程式可知反应前后，分子总数没有改变，故B错误，符合题意；
C. 任何化学变化都遵循质量守恒定律，故C正确，不符合题意；
D. 由反应的微观示意图可知，生成物是CO2和H2O，都属于氧化物，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
18．如图是某化学反应的微观粒子示意图，下列有说法错误的是（ ）
A．该反应一定是化合反应
B．该反应中分子一定发生了变化
C．该反应中一定涉及到一种单质
D．该反应不一定遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】A. 由微观示意图可知，反应前是两种物质，反应后是一种物质，属于化合反应，故说法正确，不符合题意；
B. 化学反应前后分子一定发生改变，由微观示意图可知，反应前由两种不同的分子，反应后生成另外一种分子，故说法正确，不符合题意；
C. 由微观示意图可知，反应物的一种是由同种原子构成的分子，属于单质，故说法正确，不符合题意；
D. 任何化学反应都符合质量守恒定律，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
19．关于质量守恒定律的探究实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲中红磷燃烧产生大量白烟B．甲中气球可防止橡胶塞弹开
C．乙实验中天平指针右偏D．两实验均可验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，故会观察到产生大量白烟，此选项表述不符合题意；
B、红磷燃烧放热会使瓶内空气受热膨胀，气球可防止橡胶塞弹开，此选项表述不符合题意；
C、乙实验中盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，故天平指针会向右偏，此选表述不符合题意；
D、甲实验是密闭体系，可用于验证质量守恒定律，乙实验中的反应为敞开体系，反应生成的二氧化碳逸散到空气中去了，不能用于验证质量守恒定律，此选项表述符合题意。
故答案为：D。
20．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．实验过程中气球先变大后变小
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
【答案】D
【解析】A、白磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，实验过程中气球先变大后变小，正确不符合题意；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，该反应遵循质量守恒定律，故想说法不符合题意；
C、白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量，正确不符合题意；
D、锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好完全反应，氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，正确符合题意。
故答案为：D。
21．利用下图装置进行正确操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙
B．丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律
C．乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量
D．充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡
【答案】C
【解析】A. 用少量水代替锥形瓶底部的细沙，磷不能和氧气接触，不能燃烧，故不符合题意；
B. 丙实验中盐酸和碳酸钠反应是一个化学变化，遵守质量守恒定律，故不符合题意；
C. 反应前后元素种类质量不变，乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量，故符合题意；
D. 丙实验中生成二氧化碳气体逸出，天平不平衡，故不符合题意。
故答案为：C。
22．化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【解析】A、波义耳的实验装置右端直接与空气相通，没有密封，故无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、曲颈甑内的汞会被空气中氧气氧化变为红色的氧化汞，不符合题意；
C、波义耳的实验装置没有密封，如果计算消耗氧气的质量，则与质量守恒定律相符，不符合题意；
D、拉瓦锡的实验中，汞会消耗装置中的氧气，导致内外气压不一致，故玻璃钟罩内液面逐渐上升，最终氧气耗尽后，液面达到一定高度后不再变化，符合题意。
故答案为：D。
23．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是
A．探究燃烧需要氧气
B．探究质量守恒定律
C．探究铁钉生锈条件
D．探究金属和合金的硬度
【答案】D
【解析】A、铜片上的白磷燃烧，而红磷不能燃烧，则说明燃烧需要与温度达到可燃物的着火点以上，而不是需要氧气，该选项不能达到实验目的；
B、由于红磷燃烧消耗氧气，而该装置不是密闭装置，则反应后天平不平衡，该选项不能达到实验目的；
C、铁与氧气、水共同接触时会生锈，左边铁钉只与氧气接触，右边铁钉只有氧气接触，均不生锈，该选项不能达到实验目的；
D、将金属和黄铜片互相刻画，比较划痕，则可探究金属和合金的硬度，该选项能达到实验目的。
故答案为：D。
24．小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
B．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
【答案】B
【解析】A、根据分子间间隔随温度升高而变大可知，冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变小，故不符合题意；
B、白醋和鸡蛋壳反应会生成二氧化碳气体，使气球受到浮力，不能验证质量守恒定律，故符合题意；
C、该反应生成了气体二氧化碳，故不符合题意；
D、该反应不仅产生气体，还会放出热量，故不符合题意。
25．下列关于用红磷验证质量守恒定律说法错误的是（）
A．暗红色的红磷燃烧，放热，产生大量白烟
B．小气球的作用之一是为了使装置保持密闭
C．该实验不能用于验证质量守恒定律
D．冷却到室温时，拔开橡胶塞后又盖好，称量，指针偏左
【答案】C
【解析】A、暗红色的红磷燃烧，放热，产生大量白烟，A不符合题意；
B、小气球的作用之一是为了使装置保持密闭，B不符合题意；
C、该实验能用于验证质量守恒定律，这是因为反应在密闭容器中进行，反应后降温至室温时，气球变瘪，不受浮力影响，C符合题意；
D、冷却到室温时，拔开橡胶塞后又盖好，由于红磷和氧气反应生成了五氧化二磷，再称量，指针偏左，D不符合题意。
故答案为：C。
26．小军设计了以下三组实验验证质量守恒定律：①无气体参与 ②有气体参加 ③有气体生成，如下图：
下列关于这组验证实验的说法错误的是（ ）
A．①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜
B．②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动
C．③中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有3种可能情况
D．从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为反应前后分子、原子都不变
【答案】D
【解析】A、铁钉生锈表面有氧化铁，①中铁钉在称量前需要进行打磨，目的是除去表面氧化膜，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，则②装置打开止水夹后，观察到注射器活塞往下移动，故B不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，③中烧杯反应后，烧杯内剩余物质有碳酸钠、氯化钠、水或氯化氢、氯化钠、水或氯化钠、水共3种可能情况，故C不符合题意；
D、从微观的角度分析，这三个反应都遵循质量守恒定律是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故D符合题意。
故答案为：D。
27．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：物质都是由元素组成的
B．微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．守恒观：铁丝在高温条件下熔化成铁水的过程遵循质量守恒定律
D．变化观：高炉炼铁过程中发生的反应有C+CO2高温__2CO
【答案】C
【解析】A、物质都是由元素组成的，说法符合题意，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、铁丝在高温条件下熔化成铁水，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，符合题意；
D、高炉炼铁过程中发生了碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳的反应，可获得还原剂一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2高温__2CO，不符合题意。
故答案为：C。
28．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时测定结果偏大，可能的原因是红磷的量不足
B．酒精和水混合前后质量没有变化，所以可以用这个实验验证质量守恒定律
C．过滤浑浊的河水时，漏斗下端管口要置于烧杯中间位置，不能与烧杯内壁接触，防止液体溅出
D．某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质的组成里一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】D
【解析】A、红磷的量不足会导致实验结果偏小，故A不符合题意；
B、酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律不适用，故B不符合题意；
C、过滤浑浊的河水时，漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质的组成里一定含有碳、氢元素，因为不知道反应物产物的质量，所以可能含有氧元素，故D符合题意；
故答案为：D。
29．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．（不考虑气球膨胀，受到空气的浮力）
【答案】B
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故A选项不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律，故B选项符合题意；
C、Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故C选项不符合题意；
D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
30．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3高温__ 2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．因为该反应产生的气体挥发了，所以不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】A. 由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A不符合题意；
B. 化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B不符合题意；
C. 反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C符合题意；
D. 化学反应都遵循质量守恒定律，即使该反应产生的气体挥发了，所以该反应仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：C。
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
X
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
m
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9