广西名校2024-2025学年高三上学期9月联考 化学试卷(无答案)

这是一份广西名校2024-2025学年高三上学期9月联考 化学试卷(无答案)，共8页。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl 35.5
Ca 40I 127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1.2024年7月3日，神舟十八号宇航员成功完成舱外巡检任务。下列说法正确的是（ ）
A.制做太空机械臂的铝合金、钛合金硬度比其成分金属都高
B.实验舱采用的砷化镓太阳能电池，能将化学能转化为电能
C.空间站用于数据处理的芯片的主要成分为二氧化硅
D.制做整流罩工作平台的碳纤维属于有机高分子材料
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.为非极性分子B.沸点HF＜HCl
C.HClO的结构式为H—Cl—OD.基态Cr原子的价层电子排布式为
3.下列有关物质工业制法的化学反应方程式符合事实且正确的是（ ）
A.冶炼镁：
B.制烧碱：
C.制粗硅：
D.制石灰乳：
4.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
5.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.具有强氧化性
B.和NaCl中均含离子键和极性键
C.0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1
D.当转移3ml电子时，消耗的NaCl0中含有的共用电子对数为3
6.有机物X是闭花耳草中的活性成分之一，具有消炎功效，其结构简式如右图所示。下列有关X的说法错误的是（ ）
A.含有4种含氧官能团B.碳原子的杂化方式有和
C.能与溶液发生显色反应D.在一定条件下能发生加聚、缩聚、消去等反应
7.利用如右图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是（ ）
A.a接电源负极
B.电解后左侧电极室溶液pH不变
C.b电极反应式为：
D.阴离子通过交换膜从左向右迁移
8.中药杜仲中含有某种黄酮类化合物，其结构如右图。
下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.分子式为B.分子中所有碳原子可能共平面
C.能与溶液反应D.1ml该化合物和溴水反应，最多消耗4ml
9.X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：E＞W＞QB.简单气态氢化物的稳定性：E＞W＞Z
C.第一电离能：W＞Z＞YD.该液体在常温下具有导热性和导电性
10.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。
下列说法错误的是（ ）
A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B.途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与
C.途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收D.1ml X最多可以与1ml NaOH反应
11.可用作生氢剂，其晶胞结构如右图所示，B为＋3价。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：H＜BB.晶体中与紧邻且等近的有8个
C.中存在B→H配位键D.晶体的密度为
12、汽车尾气中含有CO、NO等污染物，在一恒容密闭容器中通入1ml CO和一定量的NO，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.B.该反应△H＜0
C.平衡时的体积分数b＞c＞dD.平衡常数
13.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置①测量反应产生气体的体积B.用装置②分离和NaCl
C.用装置③除去甲烷中混有的乙烯D.观察氢气在氯气中燃烧
14.生活中可以用溶液浸泡水垢来处理其中的。已知一定温度下，和的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线
B.q点能生成沉淀
C.向同时含有和的悬浊液中加入少量，增大
D.的平衡常数
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）
利用水钴矿（主要成分为，含少量、FeO、、）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：
①25℃时，；
②部分金属离子浓度c与pH的关系如下图所示；
③沉淀过快无法形成；
④在碱性溶液中易被氧化。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的离子方程式为 。
（2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表，“沉铁”中pH控制的理论范围为 。
（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响下图，应选择萃取剂 （填“M”或“N”）。
若萃取剂萃取某金属离子的分配系数K＝18[分配系数K＝c（有机相）/c（水相）]，用10mL萃取剂萃取20mL水溶液中的该金属离子，则萃取率＝ （萃取率＝某离子被萃取的量/该离子总量×100%）。
（4）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是
。“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。
（5）C和形成配离子时，C的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物具有顺磁性，具有抗磁性，则x＝ ，y＝ 。
16.（15分）
氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1） 。
（2）温度时，在1L固定容积的容器中充入1ml CO和一定量的发生上述反应，平衡时和CO
的转化率（）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示。
①不能判断体系达到平衡的是 。
A.气体压强不再变化B.气体密度不再变化
C.气体平均摩尔质量不再变化D.的值不再变化
②曲线d表示变化的曲线，解释曲线d增大先增大后减小的原因 。
③图中表示变化的曲线是 （填图中曲线的序号）。
④B点坐标为，m＝ ，反应Ⅱ的平衡常数K＝ （化简到最简分数）。
⑤若升高温度，达到新平衡时，物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若能将反应Ⅲ设计成原电池，可实现碳中和。写出在酸性条件下正极反应的电极反应式 。
17.（14分）
二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成HCOOH和。用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。
已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
（1）仪器Ⅲ的名称为 。
（2）仪器Ⅱ的作用是 。
（3）请写出甲中制备的化学方程式 。
（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea （填接口字母）。
（5）能否用排空气法来收集 （填“能”或“否”）；原因是 。
（6）下列有关说法正确的是 。
A.装置乙主要用于检验是否有生成
B.仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C.在相同条件下，等质量的的氧化能力（即转移电子数的多少）是的2.5倍
（7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足量酸化的碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.2000 标准溶液滴定碘单质（），达到滴定终点时用去25.00mL 标准溶液，测得该水样中的含量为 mg/L。
18.（15分）
下图是某戒烟药的部分合成路线。回答下列问题：
已知：
（1）A的化学名称为 （用系统命名法命名）。
（2）反应②的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）E中官能团的名称是，符合下列条件的E的同分异构体的数目为 。
a.分子内只含有苯环一种环状结构，
b.苯环上有3条侧链，且苯环上的一氯代物只有2种
c.含有与E相同种类及数目的含氧官能团
写出其中一个含有5种不同化学环境氢的同分异构体的结构简式 。
（5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）： 。
选项
方案设计
现象
结论
A
取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水
溶液不变蓝
淀粉已完全水解
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
菠菜叶中含铁元素
离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
7.2
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
9.2
10.1