湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2O
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
2．下列说法中正确的是
A．酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸
B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
C．电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
3．下列物质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式书写不正确的是
A．B．
C．D．
4．下列有关实验操作正确的是
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰
D．测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
5．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．向CaCl2溶液中通CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．将一小块钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：K+、H+、NO、MnO
B．在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl-
C．酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO
D．使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、
7．反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）
2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）
下列有关说法正确的是
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+
8．向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是
A．和均属于盐
B．中铁元素为+2价
C．形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化
D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系
9．KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①实验室制O2：
②实验室制Cl2：
③测定废水中Mn2+：
下列说法不正确的是
A．加热1 ml KMnO4固体一段时间后剩余固体再与足量浓盐酸充分加热产生气体的物质的量n：
B．可用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
C．结合已有知识，通过②反应可判断KMnO4氧化能力强于MnO2
D．③中生成3 ml氧化产物时转移6 ml电子
10．粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是
A．试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸
B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2
C．加入试剂④的离子反应为：和
D．操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶
11．下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2
②2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2
下列说法不正确的是
A．反应①②中生成等量I2时转移电子数为2：5
B．反应②中Na2SO4和NaHSO4均为氧化产物
C．还原性：I-Mn2+，氧化性：IOSO
D．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
12．室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质：
下列有关说法正确的是
A．草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O
B．实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O
C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)D．实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
13．酸性 KMnO4 溶液与亚硝酸钠反应，其离子方程式：++H+ → Mn2+++H2O (未配平)。下列叙述不正确的是
A．该反应中被氧化
B．该反应中生成 1ml Mn2+，得到 5ml 电子
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5∶2
D．配平后，H2O的化学计量数为 3
14．某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl－中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 ml·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水样中c()：c()=1：2
B．水样中一定存在K+，且c(K+)≤0.6ml·L－1
C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl－
D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．回答下列问题
(1)在下列各反应均涉及HCl：
① ②
③ ④
其中HCl做还原剂的是 (填序号)，HCl做氧化剂的是 (填序号)；试比较Cl2、Br2、KClO3的氧化性，其由强到弱的顺序为 ；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目 。
(2)黑火药着火时主要发生化学反应：。该反应中被还原的元素为 ，氧化产物为 ，若生成14gN2，则转移电子数目为 。
(3)CuCl常用作催化剂，可以在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式 。
16．氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。
I．现有两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
(2)已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式： ；结合（1）可判断出，存在于 （填“M”或“N”）溶液中。
(3)根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为 。
Ⅱ．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
(4)吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。
(5)富燃条件下表面反应的化学方程式是 。
(6)若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因 。
(7)研究对吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是 （填字母序号）。
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面
B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对
17．I．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、C1-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 (填离子符号)。
(2)写出步骤②发生反应的离子方程式 。
(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为 。
Ⅱ.完成下列问题
(4)某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(5)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
(6)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 。
18．下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：
(1)写出标号仪器名称：① ；② 。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，应选用发生装置 (填“A”或“B”)，装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起 作用。
(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入 ，反应的化学方程式为 ，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 (答出一点即可)。检验产生的气体是二氧化碳的方法是 。
(4)实验室收集氢气可用 装置。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3
2
向5mL 0.1 ml·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生
3
向0.1 ml·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 ml·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
4
向0.1 ml·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

②
确定M溶液中含有，不含
③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红

参考答案：
1．B
【详解】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到的是一种黑色分散系，故A错误；
B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子方程式：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2O，故B正确；
C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；
D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，分散系是电中性的，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．二氧化硅为酸性氧化物，不和水生成硅酸，A错误；
B．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如过氧化钠不是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，B正确；
C．电解质的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下可以电离，C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，D错误；
故选B。
3．D
【详解】
A．氯化钠是强电解质，完全电离，A正确；
B．次氯酸钙是强电解质，完全电离为钙离子和次氯酸根，B正确；
C．氯酸钾是强电解质，完全电离为钾离子和氯酸根，C正确；
D．在水中的电离方程式为，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液，不能涂盐酸，A错误；
B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯，B错误；
C．检验氢气纯度，试管口向下移近火焰，C错误；
D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液，生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．向CaCl2溶液中通CO2，由于盐酸的酸性强于碳酸，所以不发生离子反应，B不正确；
C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液，Mg2+将与碱电离出的OH-结合成Mg(OH)2，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C正确；
D．将一小块钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．在水溶液中显紫色，不符合无色的条件，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、ClO-反应生成HClO而不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞变红色的溶液中含有大量氢氧根离子，OH-和、Fe2+反应而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
7．A
【详解】A．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故A正确；B．反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故B错误；C．生成 1ml I2 时，反应①转移2ml电子，反应②转移电子10ml，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，2NaI+MnO2+ 3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 中氧化性：MnO2>I2，2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+ 3NaHSO4+H2O+I2中IO>I2，无法判断MnO2与IO的氧化性的强弱，故D错误；故选A。
8．A
【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确；
B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误；
C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误；
D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误；
故答案选A。
9．B
【详解】A．若KMnO4未分解，由方程式可知：1 ml KMnO4充分反应产生2.5 ml Cl2；若其完全发生分解反应，根据反应方程式可知可知：1 ml KMnO4完全分解产生0.5 ml K2MnO4、0.5 ml MnO2，根据制取Cl2的反应中，由电子守恒可得关系式：K2MnO4～2Cl2；MnO2～Cl2；则0.5 ml K2MnO4和0.5 ml MnO2与足量盐酸反应产生Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 ml+0.5 ml=1.5 ml；若KMnO4部分分解，则反应产物与足量浓盐酸反应制取Cl2的物质的量1.5 ml ≤n(Cl2)＜2.5 ml，A正确；
B．浓盐酸具有还原性，会被KMnO4氧化产生Cl2，因此不能证明H2O2具有还原性，应该使用稀硫酸酸化，B错误；
C．KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2不需加热；而MnO2浓盐酸反应制取Cl2需要加热，说明物质的氧化性：KMnO4＞MnO2，C正确；
D．在反应中，氧化产物、还原产物都MnO2，反应产生5 ml MnO2中，其中2 ml是由氧化剂KMnO4还原产生的还原产物，3 ml是还原剂氧化产生氧化产物，每反应产生3 ml还原产物，反应过程中转移6 ml电子，D正确；
故合理选项是B。
10．C
【分析】根据流程图信息，粗盐水加入试剂①是为了除掉，所以试剂①是BaCl2，加入试剂②是为了除掉Mg2+，所以试剂②是NaOH，试剂③是为了除掉过量的Ba2+和Ca2+，所以试剂③是Na2CO3，过滤后，向滤液中加入试剂④稀盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐。
【详解】A．根据分析，试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸，A正确；
B．根据分析，操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B项正确；
C．根据分析，试剂④为盐酸，其目的是除去OH-、，发生反应的离子方程式是和，C项错误；
D．根据分析，试剂④为盐酸，目的是除去OH-、，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，所以操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶，D项正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．反应①生成1mlI2转移2ml电子，反应②生成1mlI2转移10ml电子，反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，A项错误；
B．反应②中I元素的化合价由+5价降至0价，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，Na2SO4和NaHSO4均为氧化产物，B项正确；
C．①2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2，氧化性：MnO2＞I2②2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2，氧化性：IOSO，C项正确；
D．在反应①中NaI为还原剂，被氧化，在反应②中NaIO3为氧化剂，被还原，D项正确；
答案选A。
12．D
【详解】A．0.1 ml·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3，说明H2C2O4是弱酸，二元弱酸是分步电离的，故A错误；
B．过量H2C2O4与NaHCO3反应生成的盐是酸式盐NaHC2O4，故B错误；
C．实验3反应静置后的上层清液是CaC2O4的饱和溶液，c(Ca2+)·c(C2O)=Ksp(CaC2O4)，故C错误；
D．C2O有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化，离子方程式为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，故D正确；
故选D。
13．C
【分析】酸性 KMnO4 溶液与亚硝酸钠反应，是氧化剂，是还原剂，配平后的离子方程式为：，据此作答。
【详解】A．中N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高，被氧化，A正确；
B．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，每生成1mlMn2+得到5ml电子，B正确；
C．是氧化剂，是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，C错误；
D．根据得失电子守恒、元素守恒，配平后水的化学计量数为3，D正确；
故选C。
14．D
【分析】从图中可以看出，0b段加入的是硝酸钡溶液，bd段加入的是硝酸，不溶于硝酸的沉淀为BaSO4，质量为2.33g，物质的量为0.01ml，6.27g为BaSO4、BaCO3的质量和，则BaCO3的质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02ml，从而得出溶液中一定含有、；依据离子共存原则，无色溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+；溶液呈电中性，则一定含有K+，不能确定Cl-是否存在。
【详解】A．由分析可知，水样中为0.02ml、为0.01ml，则c():c()=2:1，A错误；
B．水样中一定存在K+，依据电荷守恒，n(K+)≥0.02ml×2+0.01ml×2=0.06ml，则c(K+)≥0.6ml·L-1，B正确；
C．由分析可知，水样中一定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，但不能肯定Cl-是否存在，C错误；
D．bd段加入的是硝酸，BaCO3溶于硝酸，则bc段消耗硝酸的物质的量为0.02ml×2=0.04ml，体积为，D正确；
故选D。
15．(1) ④ ① KClO3>Cl2>Br2
(2) S和N(或：硫、氮) CO2 6NA(或：3.612×1024)
(3)
【详解】（1）还原剂在反应中失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，故其中HCl做还原剂的是④；氧化剂在反应中得电子，元素化合价降低，发生还原反应，故其中HCl做氧化剂的是①；
反应③中氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，反应④中氯酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，可知Cl2、Br2、KClO3的氧化性，其由强到弱的顺序为KClO3>Cl2>Br2；反应④中氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物，又是还原产物，用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目为；
（2）S和N元素化合价降低，被还原；C元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物CO2；反应中C失电子生成CO2，可得N2～12e-，则生成14gN2即0.5ml N2，转移电子数目为6NA；
（3）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，亚硫酸根被氧化为硫酸根，该反应的离子方程式为。
16．(1) N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 M溶液呈碱性，有OH-
(2) 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O M
(3)OH-、CO、SO、Na+、NO
(4)1:4
(5)2CO + 2NO N2 + 2CO2
(6)稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应
(7)AB
【分析】离子推断满足四个原则，①肯定性原则，根据现象肯定有哪些离子，肯定没有哪些离子，②互斥性原则，发生反应的离子不能共存，③电中性原则，有阳离子必定有阴离子，有阴离子必有阳离子，④进出性原则，实验中加入的离子，后续有检测不能确定该离子的存在。根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子在M中，这样M中有离子，根据电中性原则，N中还有Cl-离子，铵根离子与氢氧根离子不能共存，因此铵根离子在N中，N中共有的离子是。
【详解】（1）①根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子；
②金属Na+， K+的检验用颜色反应来检验，故答案为：取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色；
③酚酞遇碱显红色，则取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红，说明M溶液呈碱性，有OH-；
（2）二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根离子在M中；
（3）根据以上分析，M中含有的离子是OH-、CO、SO、Na+、NO；
（4）根据图示，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中O2为氧化剂，NO2为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:4；
（5）根据图示，富燃条件下，CO 和NO 可以在Pt的催化下反应生成N2 和CO2，化学方程式为：2CO + 2NO N2 + 2CO2；
（6）柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO + 2SO2 + O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应；
（7）A．利用BaO 吸收汽车尾气中的氮氧化物，随CO2体积分数的增大，BaO对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于与反应生成，覆盖在表面，阻止BaO进一步吸收氮氧化物，A正确；
B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率虽然较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率依然较高，这可能是CO₂与BaO 反应生成的 BaCO3，在一定程度上也能吸收NO，B正确；
故答案选AB。
17．(1) K+、SO、CO Ag+、Ca2+、Cu2+ Cl-
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O
(3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有
(4)④②①②③
(5)5:1
(6)6:5:6
【分析】I．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；
①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明SO、CO至少有一种；
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有SO、CO；由于Ag+、Ca2+与CO会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在Ag+、Ca2+；SO、CO都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+；
③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。
【详解】（1）据分析，该溶液中肯定有K+、SO、CO，肯定没有Ag+、Ca2+、Cu2+，可能有Cl-。
（2）步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子即Cl-是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有。
（4）某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。
（5）反应②中，1分子氯酸钾中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气、5分子HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，故氧化产物与还原产物的质量比为5:1。
（6）③反应配平后为：；设需要制取15ml，根据元素化合价变化可知，反应①转移15×2=30ml电子；反应②转移电子ml=25ml；反应③转移电子ml=30ml，转移电子的数目之比即为物质的量之比，其比值为30:25:30=6:5:6。
18． 锥形瓶 长颈漏斗 A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 催化 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 可以控制反应的发生和停止或节约药品 将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳 E或F
【详解】试题分析：本题给出了3种气体发生装置，A为固、固加热型；B为固、液不加热型；C也是固、液不加热型，且能随开随用、随关随停。还给出了3种集气方法，D为向中排空气法、E为向下排空气法、F为排水集气法。G为洗气瓶，用于气体的除杂。
(1)仪器名称：①锥形瓶；②长颈漏斗。
(2)用高锰酸钾固体制氧气，需要加热，故应选用发生装置A，装入药品前应先检查装置的气密性，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起催化作用。
(3)用块状石灰石制取二氧化碳时，②中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止或节约药品。检验产生的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
(4)实验室收集氢气可用向下排空气法或排水集气法，故选用E或F装置。
点睛：本题为实验题，主要考查了气体发生装置的选择、气体集气方法的选择、常见仪器的识别以及实验基本操作等等，试题较为简单。气体的发生装置是根据反应物的状态和反应条件选择的，气体的收集方法是根据气体的密度、溶解性以及其化学性质选择的。
题号
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4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
B
B
A
A
B
C
题号
11
12
13
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答案
A
D
C
D