【核心素养】课题3《溶质的质量分数》课件PPT+教学设计+同步练习（含答案和教学反思）

这是一份【核心素养】课题3《溶质的质量分数》课件PPT+教学设计+同步练习（含答案和教学反思），共41页。PPT课件主要包含了溶液的浓度，实验步骤，溶质的质量分数，265%，245g，X980g，X88g，X663g，X26g，下面哪种解法正确等内容，欢迎下载使用。
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.掌握溶液稀释的方法和计算。3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。
收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法
一定量溶剂中含溶质的多少，含溶质少的是稀溶液，含溶质多的是浓溶液。有色溶液可以观察溶液的颜色。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么?
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢?
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
36 100 136
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
2.溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
【解】 设：稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
2.溶液的稀释问题计算
练习1：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
注意：参加反应的是溶液中的溶质
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
3.溶液问题的计算应用
练习1：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
A解：设所需锌的质量为 X
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
1.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
2.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
3. 6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:稀硫酸中溶质的 质量分数？
溶质的质量分数：溶质的质量x100% 溶液的质量
计算: 1.求溶质溶剂 2.稀释问题计算 3.具体应用计算
1.练习与应用2.同步练习