吉林省吉黑十校联考2024~2025学年高一上学期11月期中化学试题

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高 一 化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56
答
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
学校 班级 姓名
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 B.用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体 C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
弥 封 战
D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是
3.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A.Ca(OH) B.CH₂COOH C.蔗糖
D.SO₂
4.在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是
A.NHt、AP+、s}-、NO; B.K+、Na+、OH7、NO;
C.K+,NHT、MnO7、SO; D.Na+、K*、NO5、HCOz
【高一化学第1页(共6页)】
5.某溶液中可能含有的阴离子有SO-、Cl-、CO;等，为了检验其中是否含有SOi-,除了 BaCl₂溶液外，还需要的试剂是
A.氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸银溶液
6.下列物质之间的转化不能一步实现的是
A.O₂→H₂O B.Zn—H₂
C.NaOH—→Na₂CO₃
A.H₂SO₄ 与Ba(OHD)₂溶液反应：Ba²++OH-+H*+SOi-—BaSO↓+H₂O
B.Ca(HCO₃)₂与过量澄清石灰水反应：2Ca¹++2HCO;+2OH-—2CaCO₂↓+H₂O
C.漂白粉溶于水后与CO₂ 反应：CO₂+2CIO-+H₂O—COj-+2HC1O
D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯
9.将一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固
10.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A.反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64:213
B.反应②中CIO₂作还原剂，被氧化
C.反应②中的H₂O:可用NaCIO,代替
D.NaHSO,在水溶液中的电离方程式为NaHSO,—Na++HSO, 【高一化学第2页(共6页)】
11.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是
A.K₂Cr₂O,可作为氧化剂
B.反应①表明Cr₂O₃ 有酸性氧化物的性质
C.反应②利用了H₂O₂ 的氧化性
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12.已知有如下反应
①2BrOj+Cl₂—Br₂+2CIO;
②CIOj+5Cl⁻+6H*—3Cl₂4+3H₂O ③3Cl₂+I⁻+3H₂O—10j+6CI-+6H+ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A.Cl₂在反应①中作还原剂
B.Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.氧化性由强到弱的顺序：ClOj>BrOj>10;>Cl₂ D.溶液中可发生反应：CIO;+I-—105+CI-
13.下列关于氯气和氯水的说法错误的是
A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.氧水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强
C.新制氯水能杀菌消毒、漂白，是因为溶液中存在次氯酸
D.红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧生成FeCl₃
14.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二
维图如图，下列说法正确的是
化合价
bc NaOH NCO,或NaHCO₃
氢化物单质氧化物 物质类别
A.NaOH可与Na₂CO₃反应转化为NaHCO₂
B.NaHCO₃ 可用于治疗胃酸过多
C.b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应
D.Na与O₂ 反应转化为b还是c,主要取决于反应温度和O₂的量
15.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na:CO,)
吸收烟气中的SO₂,得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品，其流程如图：
含SO₂ 的烟气 NaOH
【高一化学第3页(共6页)】
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H,S₀
NaOH
SO₂
CO
B
Na₂CO
HC
NnO,
Na,O
P₂O
c
KOH
HNO
Na,PO
Ca0
CO₂
D
Ba(OH)₂
NaHSO
Ca(CIO):
CuO
CO₄
光洁的铜丝
NaHCO
澄清石灰水
A.探究Na与水的反应 是否放热
B.制备CO₂
C.观察钠元素的 焰色
D . 比较Na;CO,,NaHCO的稳 定性
体物质剩余，剩余固体中一定含有
A.Na₂CO₃
C.Na₂O₂
B.NaOH
D.NaHCO₃
已知：Na₂SO₃ 具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成SO₂ 气体。 下列说法错误的是
A.实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 加入NaOH 后，发生反应的离子方程式为HSO7+OH-—SOj-+H₂O
C. 由于制备Na₂SO, 粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量Na₂SO₄
D. 向少量Na₂SO₃ 粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入BaCl₂ 溶液，若出现白色沉 淀，则证明Na₂SO₃ 粗品中含有NaSO₄
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学 知识回答下列问题
(1)下列过程不涉及氧化还原反应的是 (填标号)。
A.燃料的燃烧
B.金属的冶炼
C. 钢铁的锈蚀
D.钟乳石的形成
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄) 是一种新型绿色消毒剂
①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为3CIO-+10 0H~+2Fe²+—2FeO)-+3CI- +5H,O. 用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
②已知：Na₂FeO, 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe+, 进而Fe³ 在水中产 生Fe(OH), 胶体，Fe(OH), 胶体具有吸附性。Na₂FeO, 在处理饮用水的过程中发生 (填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。
③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么Cl₂ 、ClO₂、Na₂FeO₄ 三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是
(3)水体中大量存在的含氮(NOF、NOj 等)物质会造成水体的富营养化。
①一种用于处理水中的NOz 的反应为10AI+6NaNO₂+4NaOH+18H₂O—
10Na[AI(OH),]+3N,4, 其中被还原的元素是 (填元素符号)。若该反应收集 到5.6g 氮气，则反应过程中可以处理的NOj 的质量是
②处理酸性水溶液中的NOF, 可向其中加入Fe+, 反应后有NO 和Fe+ 生成。由此可 知酸性条件下粒子的还原性强弱：___ >
17. (13分)金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题
(1)写出钠与H₂O 反应的化学方程式：
(2)通常情况下自然界中 (填“有“或“没有”)游离态(单质)的钠，若将 煤油 单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 ,图中钠在
____
水和煤油的分界线处上下跳动，说明
【高一化学第4页(共6页)】
(3)某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装 置进行实验(假设C 中 Na₂O₂ 完全反应)。实验过程记录如下：
a. 检查装置气密性；
b. 往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过
量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；
c. 实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算 ①写出装置A 和B 中发生反应的化学方程式
装置A: ;装置B:
②NaOH溶液的作用是
18. (14分)氧气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氧气，并对其性质进行一系列的实
验探究
浓盐酸
锡粒
nO.
(稀
已知：金属锡熔点为231℃,活动性与铁相似；SnCl, 的沸点为114 ℃,SnCl, 易与水反应 回答下列问题：
(1)装有浓盐酸的仪器的名称是 写出装置A 中发生反应的离子方程式：
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl
①装置C 中的试剂为 (填名称)。
② 装置 E 的作用是 。
③装置F 中 装 有CaCl₂ 固体，其作用是 ___;装置 G 中发生反应的离子方程式 为
④ 若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象 【高一化学第5页(共6页)】
19. (14分)按要求回答下列问题：
(1)某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相 同离子):Ag+ 、Ba²+ 、Fe+ 、K+ 、cl- 、s:-、NO5 、OH-,经测定甲厂污水呈强碱性。据 此判断甲厂污水中除了OH- 外还含有的离子为 。若将两厂的污水按一定比例 混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含KNO₃ 的溶液，写出生成AgCI沉淀的离 子方程式
弥 封 线 内 不 要 答 题
(2)a 、b,c.d 分别为Na₂CO₃、BaCl₂、HCI、AgNO,四种溶液中的一种，现将它们两两混合， 出现的现象如下表所示：
①则 a 是 (填化学式，下同)溶液，c是 _溶液。
②若将少量的b 滴加到d 中，写出反应的离子方程式：
(3)某溶液中可能含有NHZ、Ba+、Mg²+、Ag*、OH~、SO;-、CO} - 中的某几种，现用该溶 液进行如下实验
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象
②另取少量原溶液，加人足量浓NaOH 溶液，有白色沉淀生成
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
由此推断，原溶液中肯定含有的离子为 _(填离子符号，下同),肯定不含有的离子 为 ,②中反应的离子方程式为
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反应物
a+b
c+d
a+d
a+e
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
高一化学试卷参考答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.A 11.D 12.C 13.B 14.B
15.D
16.(1)D(2 分 )
②还原(1分)
③ClO₂ (2 分 )
(3)①N(1 分);24.8(2分)
②Fe²+(2分);NO(2 分 )
17.(1)2Na+2H₂O——2NaOH+H₂ 个(2分)
(2)没有(1分);Na₂CO₃(2 分);钠的密度比煤油大，比水小，与水反应有气体产生(2分)
(3)①CaCO₃+2HCl——CaCl₂+H₂O+CO₂ 个(2分);NaHCO₃+HCl—NaCl+H₂O+ CO₂个(2分)
②吸收过量的二氧化碳(2分)
18. (1)分液漏斗(2分);2MnO4+16H++10Cl-—2Mn²++5Cl₂ 个 + 8H₂O(2 分 )
(2)①浓硫酸(2分)
②冷凝和收集SnCl₄ (2 分 )
③防止水蒸气进入装置E 中(2分);Cl₂+2OH-—Cl-+ClO-+H₂O(2 分 )
④有黄绿色气体生成(若答“溶液出现黄绿色”也给分，2分)
19. (1)K+、Cl-、SO2-(错写不得分，漏写得1分，2分);Ag++Cl-—AgCly(2 分 )
(2)①AgNO₃(1 分);BaCl₂(1 分 )
②CO3-+H+——HCO3(2 分 )
(3)NH4、Mg²+、SO4- (错写不得分，漏写得1分，2分);Ba²+、Ag+、OH-、CO3- (错写不得 分，漏写得1分，2分);Mg²++2OH-——Mg(OH)₂v(2 分 )
【高一化学 ·参考答案第1页(共1页)】