江苏省徐州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H1 Li7C12 N14 O16 Na 23S32 Mn 55
一、单项选择题：共13题，每题3 分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 古代壁画中常用的蓝色颜料是石青 2CuCO₃⋅CuOH₂,, 黑色颜料是铁黑 (Fe₃O₄) 。下列元素位于元素周期表中 ds区的是
A. Cu B. C C. Fe D. O
2. 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。下列说法正确的是
A. Na₂O₂中含极性共价键 B. CO₂的电子式为 Ö::C::Ö
C. CO₃²⁻的空间构型为正四面体形 D. O原子结构示意图为 +828
3. 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO₃和 Cl₂。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发 NaCl 溶液
C. 装置丙制备 NaHCO₃ D. 装置丁制备 Cl₂
4. 尿素[CO(NH₂)₂]和草木灰(主要成分K₂CO₃) 均可用作肥料。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(O) >r (C) B. 电负性:χ(H) >χ(K)
C. 电离能: I₁0>I₁N D. 沸点: NH₃>H₂O
阅读下列材料，完成5~7题：
有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐 K[PtCl₃C₂H₄⋅H₂O由乙烯和K₂[PtCl₄]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C₅H₅)₂常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为 172℃； 三甲基铝(CH₃)₃Al可用作许多反应的催化剂； RℎI₂CO₂⁻可催化( CH₃OH与CO反应生成乙酸; Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成 Ni(CO)₄,其在220~250℃下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、C分离。
5. 对于反应下列说法正确的是
A. 该反应的△HcOH⁻⋅cH₂S
⋅L⁻¹Na₂S溶液中：c( H⁺)+cNa⁺>2cHS⁻+2cS²⁻+2cH₂S+c(OH⁻)
D. 向 0.1ml⋅L⁻¹CuSO₄溶液中通入 H₂S气体至饱和，所得溶液中： cH⁺>cCu²⁺
13. 氢能是未来的理想能源，一种水煤气制H₂的方法涉及反应如下：
反应I： Cs+H₂Og=COg+H₂g△H₁>0
反应Ⅱ： COg+H₂Og=CO₂g+H₂g△H₂KT₂
D. T₁时，保持体积不变，向平衡体系中通入少量( CO₂g,重新达平衡后，CO物质的量分数增大
二、非选择题：共4题，共61分
14. (15分)利用锰银矿(主要成分为MnO₂、Ag和少量SiO₂等杂质) 制备硫酸锰和银。
(1) 用蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) 、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
①提高锰元素浸出率的措施 ▲ (任写—条) 。
②蔗糖还原 MnO₂生成硫酸锰和CO₂的化学方程式为 ▲ 。
③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如题14图-1所示：
水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为 ▲ 。
(2) 在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[[ Ag(CN)₂]⁻的浸出液, 再用锌粉置换得银。
①浸出反应的离子方程式： ▲ 。
②如题14图-2所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因： ▲ 。
③金属材料铜银合金的晶胞如题14图-3所示，该铜银合金的化学式是 ▲ 。
(3) “酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO₄·H₂O, 煅烧 MnSO₄·H₂O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如题 14图-4所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为 ▲ (写出计算过程) 。
15. (15分) G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：
(1) B分子中的含氧官能团名称为 ▲ 。
(2) X 的分子式为C₅H₆N₃O₂Cl, 其结构简式为 ▲ 。
(3) D→E 的反应类型为 ▲ 。
(4) E→F 中加入K₂CO₃是为了除去反应中产生的 ▲ 。
(5) 写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式： ▲ 。碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。M分子中含有一个手性碳原子；N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。
(6) 写出以和 为原料制备 的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
16. (16分) 钴的化合物种类较多，用途广泛。
I. [ C(NH₃)₆]Cl₃微溶于冷水, 易溶于热水, 难溶于乙醇。 以H₂O₂、NH₄Cl、浓氨水、 CCl₂⋅6H₂O和活性炭为原料制备[ C(NH₃)₆]Cl₃,装置如题16图所示。
已知: ①C²⁺不易被氧化, C³⁺具有强氧化性;
②CNH₃₆²⁺具有较强的还原性， CNH₃₆³⁺性质稳定。
实验过程:在三颈烧瓶中将 CCl₂·6H₂O、NH₄Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至 60℃,依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[ C(NH₃)₆]Cl₃溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1) 制备[ C(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为 ▲ 。
(2) 分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为 ▲ 。
(3) 活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是 ▲ 。
(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为 ▲ 。
(5) 测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl⁻含量。为使滴定终点时 Cl⁻沉淀完全(浓度小于 1.8×10⁻⁵ml⋅L⁻¹),加入指示剂后溶液中CrO₄²⁻浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加) ▲ 。[已知： KₛₚAgCl=1.8×10⁻¹⁰,KₛₚAg₂CrO₄=2.0×10⁻¹²]
Ⅱ. 实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含LiCO₂，以及少量 Fe)为原料制备 COH₂。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为 C³⁺>H₂O₂>Fe³⁺;LiOH可溶于水； 下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
(6) 请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量 Na₂SO₃溶液配成悬浊液， ▲ ，过滤、洗涤、真空烘干得到( COH₂。 (实验中必须使用的试剂： 1ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液、 5ml·L⁻¹NaOH溶液、 30溶液)
17 (15分) 用烟气中SO₂制S是一种重要的脱硫技术。
(1) 用电解法将 SO₂转化为S的原理如题17图-1所示。
电极a表面的电极反应式为 ▲ 。随稀硫酸的浓度增大， SO₂转化率先增大后减小的可能原因为 ▲ 。
(2) 利用乙烯与 SO₂反应制S的机理如题17图-2所示Cu⁺的基态核外电子排布式 ▲ ，此过程总反应的化学方程式为 ▲ 。
(3) H₂S与SO₂在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负电。 SO₂g+2H₂Sg=3Ss+2H₂Ol△HC
B
向 Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液， 溶液出现血红色
氧化性：Ag⁺>Fe³⁺
C
用pH计分别测定(0.1ml·L⁻¹ NaClO 溶液和0.1 ml·L⁻¹CH₃COONa溶液pH,NaClO 溶液 pH大
结合 H⁺能力：
ClO⁻>CH₃COO⁻
D
向 BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗净， 加入盐酸有气泡产生
溶度积常数: Ksp(BaSO₄)> Ksp(BaCO₃)
金属离子
C²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀的pH
7.6
7.6
2.7
沉淀完全的pH
9.2
9.6
3.7
Na₂SO₄溶液浓度 (g·L⁻¹)
过滤速率 (mL• min-1)
8
20
10
50
20
330