江苏省长泾中学2024-2025学年高一上学期化学期中卷(含答案)

这是一份江苏省长泾中学2024-2025学年高一上学期化学期中卷(含答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A．布洛芬中含有金属元素和非金属元素
B．1个布洛芬分子中含有32个原子
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16
D．布洛芬属于氧化物
2. 向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是
A.形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化
B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D.用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路。
3. 下列说法正确的是
A．0.1mlNa2O2固体中含有的阴阳离子数目之比为1:1
B．标准状况下，4.48LH2O的分子数约为1.204*1023
C．0.1ml•L-1Na2SO4溶液中含有
D．在标准状况下，等体积的NH3和O2中所含分子数之比为1∶1
4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
5．下列透明溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．H+、Na+、OH-、SO42-
C．K+、Na+、HCO3-、OH- D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
6．下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是
A．200 ml 0.5 ml·L-1NaCl 溶液 B．100 ml 0.8ml·L-1 NaClO 溶液
C．800 ml 0.3ml·L-1NaCl 溶液 D．1000 ml 0.6 ml·L-1NaClO3 溶液
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. S2－→HS－B.H2S→SC. SO2→SD. Na2SO3→SO2
8．下列关于物质性质的描述，不正确的是
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾
B.氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物
C.钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
D.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋ H2O
B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
B．CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液洗气
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．NaOH溶液(Na2CO3)，滴加适量CaCl2溶液并过滤
12．下列装置、操作和实验目的不正确的是

图1 图2 图3 图4
A．图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素
B．观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
C．图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热
D．图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性：
13. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是
A．氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．Cl2在反应①③中均作氧化剂
D．溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O
14．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是
A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2
B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与水反应速率，增大氯水中HC1O的浓度
C．干燥有色布条褪色，说明Cl2分子有漂白性
D．装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染
非选择题（本题包含4大题，共58分。）
15.（12分）（1）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（2）标准状况下，质量为66 g的CO2的分子数约为 个。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。
标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。
若阿伏伽德罗常数数值用NA表示，单位ml-1，则1个12C的质量为_______________g。
16．（16分）新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。
Ⅰ.“84”消毒液的配制
已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量 g。
（2）写出NaClO在水溶液中的电离方程式： 。
（3）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（4）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
Ⅱ.“84”消毒液性能探究
同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。
已知溶液中、HClO、和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

（5）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色 (填“越快”或“越慢”)。
（6）结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
（7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取 mL上述浓硫酸进行配制。
17．（16分）Ⅰ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

（1）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为 。
（2）若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O2参与反应，则转移电子数约为 。
Ⅱ. ClO2在常温下为黄色气体，熔点为−59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2 + 4OH− = 3+ ClO− + 2H2O。ClO2的制备方法有多种。请回答下列问题：
（3）实验室可用图示中装置制备、收集ClO2 (夹持装置略)。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②为了使装置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施为 (填一条)。
（4）ClO2的稳定性较差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液将其转化为NaClO2进行保存。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______________________________________。若加入过量NaOH溶液，可能导致的后果是__________________。
18．（14分）侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。
Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水约可溶解700体积的氨。
制备时，应先从 口(填“a”或“b”)通入 (填“”或“”)。
写出由饱和食盐水制备小苏打的化学方程式_______________________________。
Ⅱ. 加热法测定(假设只含杂质)纯度。
取样品按下图装置进行实验。

（3）C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（4）经测定B中增重，则的纯度为 （写出计算过程，结果用百分数表示）
高一化学试卷答案
选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案）
二、非选择题（本题包含4大题，共58分。）
（12分，每空2分）
②④⑥ ①④ （2）9.03*1023
（3）95 g·ml-1 （4）33.6 （5）12/NA
（16分）除标出分值外，其余2分
（1）74.5（3分） （2）NaClO = Na+ + ClO-
容量瓶（250mL） （4）AC
（5）越慢
（6）b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢（答到b烧杯中HClO浓度较小或物质的量分数较小，褪色较慢可给分，3分）
（7）5.0（保留小数点后一位，否则不给分）
（16分）
CuO
（3分）
（2）0.6ml或3.612*1023 （2分）
（3） Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （3分） 将装置B置于冰水浴中或温度低于11℃的冷水浴中（2分）
（4）（3分）
溶液呈碱性，ClO2发生歧化反应导致产品中含有杂质NaClO3和NaClO（3分）（答到产品中含有杂质NaClO3和NaClO可给分，只写有杂质不给分）
（14分）（计算4分，其余每空2分）
（1）a NH3 （2）NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）防止空气中的和进入B ； 偏小
（4）根据差量法：，即，,解得，则的纯度为：
净含量： 密度：
主要成分：20％(质量分数)
摩尔质量：
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
烧杯
溶液的pH
现 象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色
C
D
D
B
A
A
B
D
A
C
D
D
C
D