河北省秦皇岛市昌黎文汇学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份河北省秦皇岛市昌黎文汇学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，文件包含高二化学答案昌黎文汇学校2024-2025学年度第一学期期中考试化学试题docx、高二化学试题昌黎文汇学校2024-2025学年度第一学期期中考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

参考答案：
22题每空1分，其余每空2分
1【详解】A．乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，故A错误；
B．醋酸钠属于离子化合物，钠离子与醋酸根离子之间是离子键，醋酸根还存在碳氢键和碳氧键等共价键，既含有共价键又含有离子键，故B正确；
C．饮用水与食用油摇匀后应静置分层，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确；
D．碳酸钠溶液水解呈碱性，故碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液呈黄色，故D正确；
答案选A。
2．B
【分析】根据装置图，Zn比Cu活泼，则Zn极为负极，发生Zn-2e-=Zn2+；电池内电路中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则盐桥中的钾离子向CuSO4溶液移动；
【详解】A．分析可知，Cu作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；
B．Zn极为负极，发生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；
C．在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；
D．盐桥中的K+移向正极区，即CuSO4溶液，D错误；
故选B。
3．D
【分析】a接电源的正极，a为电解池的阳极，b接电源的负极，b为电解池的阴极。
【详解】A．b电极为阴极，b电极上发生还原反应，故A错误；
B．电解池是把电能转变为化学能的装置，故B错误；
C．电解池中Cu2+向阴极迁移，即向b电极迁移，故C错误；
D．若a为铜，铜为活性阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e-= Cu2+，故D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．广泛试纸测得溶液的为正整数，故A错误；
B．加少量硫酸铜溶液，置换出，构成原电池，则加快制取氢气的速率，故B正确；
C．，则，应选大于的碱式滴定管，故C错误；
D．两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，无对应的氧化还原反应，不能构成原电池，则没有电流产生，故D错误；
故选B。
5．D
6．B
【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B．装置乙为容量瓶，不可以用作稀释浓硫酸，故B错误；
C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出含溶液，故C正确；
D．装置丁中过氧化氢可以将氧化为溶液，故D正确；
答案选B。
7．C
【分析】由题意可知，放电时，锌为锌-空气电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，据此作答。
【详解】A．由分析可知，该电极为负极，故A错误；
B．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B错误；
C．阴离子，移向锌电极（负极），故C正确；
D．电子不在溶液中移动，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增大，增大，pH减小，A正确；
B．纯水中加入固体，增大，平衡逆向移动，B错误；
C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确；
D．相同温度下，溶液和氨水pH相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；
B．因为豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以种豆科植物可少施氮肥，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；
C．给铁钥匙上镀铜，铜离子在铁钥匙表面得到电子被还原为单质铜，铁钥匙作阴极，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；
D．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中和发生双水解，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A．加热0.1ml/LNa2CO3溶液，促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，A错误；
B．地下钢铁管道用导线连接锌块，锌比铁活泼，构成的原电池中锌作负极，属于可以减缓管道的腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C． 常温常压下，Zn与稀H2SO4反应生成11.2LH2，、氢气的物质的量小于0.5ml，则反应中转移电子的物质的量小于1ml，C错误；
D． 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，促进醋酸电离、醋酸根离子数目增加、醋酸分子数目减小，溶液中 值增大，D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；
B．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(HCOO-)+c(OH-)，溶液呈中性则c(H+)= c(OH-)，得到c(Na+)=c()+2c()+c(HCOO-)，B错误；
C．根据质子守恒得到c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，但H2没有发生燃烧反应，不是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能，A错误；
B．电池中燃料氢气充入一极为负极即A为负极B电极为正极，则工作时电子由电极经导线流向电极B，电子不能在电解质溶液中传递，B错误；
C．该电池工作时，H2在负极A上失去电子发生氧化反应，C错误；
D．电解质若为溶液，正极为氧气得到电子发生还原反应即反应：，D正确；
故选D。
13．B
【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确；
B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误；
C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确；
D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确；
故选B。
14．B
【分析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应
【详解】A．蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误；
B．铜和锌是活动性不同的导电金属，溶液是电解质溶液，有自发的氧化还原反应，铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，B正确；
C．两个电解均为石墨，活动性相同，不能构成原电池，C错误；
D．两个金属没有连接，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；
故选B。
15．B
【分析】燃料电池中，通入H2的一极为负极， H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
【详解】A．根据图示，左侧的电极反应式为，A项正确；
B．因为硫酸根离子数目不变，总反应为2H2+O2=2H2O，根据电解质溶液中电荷守恒可知，氢离子的数目也应不变，B项错误；
C．该装置是原电池装置，实现了化学能转化为电能，C项正确；
D．电解质溶液中阴阳离子分别作定向移动，无电子通过，D项正确；
故选B。
16．C
【分析】由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极，电极反应式为Pb＋－2e－=PbSO4；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极，电极反应式为PbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱。
【详解】A．Pb元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，是负极，故A错误；
B．二氧化铅中Pb元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb＋－2e－=PbSO4，故C正确；
D．放电反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故D错误；
故选C。
17． C
18．B
【详解】A．氯化铵溶液的原因是铵根离子水解，方程式为，A错误；
B．用铁氰化钾检验的现象为产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为，B正确；
C．金属铜作为电极电解硫酸铜溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是铜离子得电子生成铜，C错误；
D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，D错误；
故选B。
19．D
【详解】A．铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，故A错误；
B．在精炼铜中，粗铜作阳极与电源正极相连，精铜作阴极，与电源的负极相连，电解液为硫酸铜溶液，故B错误；
C．带有盐桥的铜锌原电池中，作负极锌的电解液为硫酸锌，做正极铜的电解液为硫酸铜，故C错误；
D．电解饱和食盐水的阳极产生氯气，阴极产生氢气，故D正确；
故选D。
20．A
【详解】A．AlCl3为共价化合物，工业冶炼Al的反应为： ，故A错误；
B．在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可防止Mg2+水解，得到无水MgCl2，所给方程式正确，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸分步电离，电离溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．难溶的AgCl能转化为更难溶的Ag2S，所给离子方程式正确，故D正确；
故选A。
21．A
【详解】A．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，故A错误；
B．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，故B正确；
C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C正确；
D．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，故D正确；
故选A。
22． （一） 不需要 当滴入最后一滴溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色 小 小
【详解】(1)该滴定实验不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+时紫色退去，即根据高锰酸钾溶液自身颜色的变化即可判断，现象比较明显，故答案为：不需要；当滴入最后一滴溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色；
(2) 滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少；根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，c(待测)偏小，故答案为：小；小。
（二）．(1) CH3COOHCH3COO-+H＋ b 不确定
(2) b 2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度
【详解】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—＋H＋；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中＝，稀释过程中电离常数不变，则和先减小后增大，故在稀释过程中，的变化不确定；
（2）①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；
②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a＞b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度。
23． （一） B
【详解】（1）①Ksp小的先沉淀，因为K sp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向浓度均为0.1ml/L的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐渐加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，故答案为：Cu(OH)2；
②若要使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，氨水应过量，则先向沉淀反应器中加入B，在滴加另一反应物，故答案为B；
（2）①
。
②时，。
（3）恰好完全沉淀时，
，
，所以不含有沉淀。
（二）．(1) 原电池 CH4
(2)CH4+10OH--8e- =+7H2O
(3) A 2H2O-4e-=O2↑+4H+
(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
(5) 1 B
【分析】从图中可以看出，甲池为燃料电池，乙池、丙池都为电解池。在甲池中，通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极。在乙池中，A电极为阳极，B电极为阴极；在丙池中，C电极为阳极，D电极为阴极。
【详解】（1）由分析可知，图中甲池是原电池装置，通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极。原电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-移向CH4极。答案为：原电池；CH4；
（2）通入CH4的电极为负极，CH4失电子产物与电解质反应，生成等，电极反应式：CH4+10OH--8e- =+7H2O。答案为：CH4+10OH--8e- =+7H2O；
（3）在乙池中，A极为阳极，2H2O-4e-=O2↑+4H+，B极为阴极，4Ag++4e-=4Ag，向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，则附近变红的电极为A极，此电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+。答案为：A；2H2O-4e-=O2↑+4H+；
（4）乙池为电解硝酸银溶液，在阳极水失电子生成O2等，在阴极Ag+得电子生成Ag，总反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。答案为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，则生成Ag的质量为5.40g，n(Ag)==0.05ml，依据得失电子守恒，可建立关系式：Ag——H+，则乙池生成H+0.05ml，c(H+)==0.1ml/L，pH是1；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则溶液中含有金属性不太活泼的金属离子，设金属离子的带电荷为x，则其相对原子质量为=32x，当x=2时，该金属的相对原子质量为64，所以丙中的某盐溶液可能是CuSO4，故选B。答案为：1；B。
【点睛】在串联电路中，各电极通过电子的物质的量相等。
24．（一）(1)K1
(2) K2 外加电流的阴极保护法
(3)变大
【详解】（1）只关闭K1，构成电解池，Fe作阳极；只关闭K2，构成电解池，Fe作阴极，铁被保护；只关闭K3，构成原电池，Fe作负极，铁被腐蚀；则铁腐蚀的速度最快的是只闭合K1。
（2）只关闭K2，构成电解池，Fe作阴极，铁被保护，为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2，该防护法称为外加电流阴极保护法。
（3）只闭合K3，构成原电池，Fe作负极，石墨电极作正极，正极发生反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根离子浓度增大，pH将变大。
（二）． ＞ 大于
【详解】(1)混合溶液为NaA溶液，溶液的pH=8，则表明A-发生水解，原因：。答案为：；
(2)混合溶液中，由于A-发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH-而对水的电离产生抑制，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.1ml/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。答案为：＞；
(3)混合液中，存在下列两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，所以混合溶液中：c(H+)=ml/L。答案为：；
(4)已知NH4A溶液为中性，则Kb(NH3∙H2O)=Ka(HA)；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则Ka(HA)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，从而得出Kb(NH3∙H2O)＞Ka2(H2CO3)，Kh()＜Kh1()，所以(NH4)2CO3溶液的pH大于7。答案为：大于；
(5)等体积的含Ca2+溶液与NaF溶液混合所得溶液中，c(Ca2+)=0.0005ml/L，则要使反应发生，溶液中c(F-)≥=ml∙L-1=ml∙L-1，所以混合前，c(NaF)=ml∙L-1。答案为：。
25．(1) 搅拌 引流
(2) 蒸发结晶
(3) 遇湿润的淀粉KI变蓝 左