浙江省杭州学军中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份浙江省杭州学军中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了下列物质的相应信息正确的是，下列关于胶体说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56
选择题部分
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．为了更好的学习化学反应，人们依据不同的需要将其分类，下面的描述中正确的是（）
A.复分解反应需要同时具备生成沉淀、放出气体和生成水才能发生
B.电解质只能是在水溶液里能够导电的化合物，电解质在溶液中的反应属于离子反应
C.有电子得失的反应才能称为氧化还原反应
D.化学反应中有一类反应为可逆反应
2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强
3．下列物质的相应信息正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
4．下列关于胶体说法中不正确的是（）
A.当一束光照射有色玻璃时，能在光束垂直方向看到因散射而形成的光亮“通路”
B.胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来
C.向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，煮沸时间越长实验效果越好
D.氢氧化铁胶体中胶粒直径介于之间
5．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是（）
A.Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应
B.结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质
C.我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识
D.不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力
6．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下面说法正确的是（）
A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子
B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离
C.上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子
D.从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：
7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）
A.由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱
B.由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mml/L
C.若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同
D.数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势
8．在制备胶体实验中，不需要标识的图标是（）
A.B.C.D.
9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
A.澄清溶液：、、、
B.碱性溶液中：、、、
C.含有大量ClO的溶液：、、、
D.使紫色石蕊变红的溶液：、、、
10．下列电离方程式或离子方程式书写不正确的是（）
A.用醋酸除去水垢：
B.溶液和过量溶液混合：
C.氢氧化钠溶液与氧化铝反应：
D.NaOH在熔融状态时：
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下：
下列关于这两种方法的说法中错误的是（）
A.氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl
B.联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合”
C.氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入
D.与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率
12．玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是：（）
13．向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下：
关于以上图像描述不正确的是（）
A.图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水
B.图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸
C.图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸
D.图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释
14．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是（）
A.1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示
B.58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为
C.在298K，101KPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1
D.在300K，101KPa时，若的密度为，则的密度为
15．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是（）
A.饱和溶液B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸
16．现有51克镁铝合金，分为质量相等的两份分别进行如下反应：
Ⅰ．将合金与足量盐酸反应，得到标准状况下体积为28L
Ⅱ．将合金与足量氢氧化钠溶液反应，得到标准状况下体积为16.8L
则此合金中铝的质量分数为（）
%%%%
17．价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是（）
A.a的单质某种存在状态可以与b的颜色相同
B.c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色
C.b和e都属于碱性氧化物
D.若溶液中同时含有d和g，只加入KSCN溶液不能检验出g的存在
18．将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）
A.原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:1
B.原混合物中铁的质量为5.6克
C.对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净
D.理论上向溶液中通入0.065ml，可以将完全转化为
19．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（）
A.图甲为研磨剪碎的菠菜B.图乙是加水溶解
C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁能检验菠菜中是否含有铁元素
20．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：，
。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A.3:11B.11:3C.1:3D.3:1
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21．（10分）俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识完成下列问题。
（1）中氧元素的化合价为______。
（2）实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反应的化学方程式为______。
（3）双氧水也能与酸性溶液反应，使锰元素转化为，溶液颜色褪去，完成此反应的离子方程式：____________，该反应生成标准状况下1.68L，转移的电子数约为______。
（4）研究表明，过量双氧水与酸性溶液反应时，“实际生成的量”多于“依据计算得出的理论量”。请给出合理的解释______。
22．（12分）溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度（常用单位ml/L），质量-体积浓度（常用单位g/L）……
Ⅰ．甲同学用右侧标签的浓硫酸配制250mL1.84ml/L的稀硫酸。
（1）用量筒量取______mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有______（填仪器名称，下同），若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成______。
（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84ml/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______（填序号）。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时，仰视容量瓶刻度线
D.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中
Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。
（3）下列仪器中需要用到的有______（填序号）。
①天平②250mL容量瓶③烧杯④玻璃棒
（4）若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为______g/L。
23．（8分）下图装置可以用来制备少量漂白液。
（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______。
（2）实验前需检验装置的气密性，具体操作为______。
（3）制备漂白液的反应离子方程式为______。
（4）实验中发现，漂白液中有效成分的产率低于用盐酸量计算出的理论值，可能的原因有（写出两条）______。
24．（8分）硫酸亚铁（）是一种重要的食品和饮料添加剂。
某同学在实验室用如下实验由废铁屑（主要是铁，同时有氧化铁等杂质）制备晶体：
①将5%溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，弃去溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽；
③维持温度在50℃以上过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用______洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
已知：
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
注：（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）
请回答下列问题：
（1）实验步骤②中，发生的化合反应的离子方程式为______。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是______。
（3）实验步骤④中“______”最合理的选择应为______（填序号）。
A.0℃冰水B.40℃温水C.70℃热水D.100℃沸水
（4）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出，应控制的结晶温度（t）的范围为______。
25．（12分）干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹（Ⅰ）（Ⅱ）时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹（Ⅰ）（Ⅲ）时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹（Ⅰ）时，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）装置A中固体______（填“能”或“不能”）用代替，原因是：______。
（2）装置B中的淡黄色粉末可以是______（填化学式），发生反应的化学方程式为______，此反应可用于______（填一种用途）。
（3）干燥管C中的白色固体可以为______（填序号）。
A.NaOHB.C.
杭州学军中学2024学年第一学期期中考试
高一化学答案
一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21．（10分）
（1）―1（2分）
（2）
（3）（2分）（2分）
（4）不稳定，自身发生分解，生成氧气。
22．（12分）
Ⅰ．（1）25.0（2分）烧杯 250mL容量瓶（2分）25mL移液管（2分）
（2）AD（2分，选不全得1分，选错不得分）
Ⅱ．（3）①③④（2分，选不全得1分，选错不得分）（4）115（2分）
23．（8分）
（1）（2分）
（2）关闭分液漏斗旋塞（向烧杯中加水至浸没导管口），手捂或者微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却后导管中倒吸成一段水柱。（2分，其它合理答案也可得分）
（3）（2分）
（4）盐酸变稀后反应停止，HCl挥发损失，装置中氯气有残留等（2分，答出一条得一分，两条得两分，其它合理答案也可得分）
24．（8分）
（1）（2分）
（2）铁屑不足，空气中氧气会将氧化（2分）
（3）A（2分）
（4）60左右或（56.7℃，64℃）（2分，其它合理答案也可得分）
25．（12分）
（1）不能（2分）碳酸钠溶于水或碳酸钠不是块状固体（2分）
（2）（2分）（2分）
制氧剂、呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源（2分）
（3）BC（2分，选出一个得1分，选错不给分）选项
俗名
物质
分类
性状
A
苏打
电解质
白色细小晶体
B
干冰
非电解质
白色晶体
C
胆矾
纯净物
蓝色晶体
D
漂白粉
纯净物
白色粉末
实验目的
实验操作
A
测定84消毒液的pH
用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上
B
证明溶液中含有Na元素
用玻璃棒蘸取待测液，在煤气灯外焰上灼烧
C
配制1.00ml/L NaCl溶液
向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
D
过滤
为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌
硫酸化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
A
C
D
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
D
B
C
D
D
A
C