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2025壮族自治区河池十校联考高二上学期10月月考化学试题含解析
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这是一份2025壮族自治区河池十校联考高二上学期10月月考化学试题含解析，文件包含广西壮族自治区河池市十校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题含解析docx、广西壮族自治区河池市十校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 创造美好幸福生活离不开化学，下列有关叙述错误的是
A. 减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念
B. 氢能、风能、核能属于新能源
C. 硅光电池工作时能量转化：光能→电能
D. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
2. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
C. 食堂用冰箱保存食物D. 在月饼包装内放置抗氧化剂
3. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是
A. ΔH>0，ΔS<0B. ΔH<0，ΔS>0C. ΔH>0，ΔS>0D. ΔH<0，ΔS<0
4. 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法正确的是
A. 反应①需要加热才能发生反应B. 使用催化剂后，总反应变小
C. D.
5. 下列热化学方程式及其描述正确的是
A. (燃烧热)
B. (1)(中和热)
C. (燃烧热)
D. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
6. 在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为
A. B.
C. D.
7. 下列实验中，操作正确能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 反应用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
9. 勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
D. 催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率
10. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C 、、、D. 、、、
11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 气体的密度不再变化B. 的体积分数不再变化
C. 气体的平均相对分子质量不再变化D. 气体的压强不再变化
13. 对于可逆反应：，下列各图正确的是
A. B.
C. D.
14. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸
B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点
C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大
D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A. 钠与水反应B. 铝和氧化铁反应
C. 受热分解D. 锌与稀硫酸反应
（2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
则 ___________。
（3）已知在一定温度下，
①平衡常数
②平衡常数
③___________平衡常数
则③中___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。
（4）化合反应生成卤化镁的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下分解的热化学方程式：___________。
②比较热稳定性：___________ (填“>”或“<”)。
③反应___________。
16. 白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）用___________(填仪器名称)量取稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。
（2）该滴定达到终点时的现象是___________。
（3）用标准的0.0600ml/LNaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：
第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积___________。
（4）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为___________。
（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
17. I.下列物质中：
① ②干冰 ③ ④ ⑤
⑥ ⑦盐酸 ⑧ ⑨ ⑩
（1）属于弱电解质的是___________(填序号)。
（2）在时，⑧溶液的约等于___________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为___________。
（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列各题：
（4）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．通入HC气体
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。
18. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示：
回答下列问题：
（1）该反应在下___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体中的百分含量保持不变
D．
E．混合气体的密度保持不变
（3）前内，用表示的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。
（4）平衡时的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数。___________。
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。
（6）如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有___________(写两种)。
（7）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图乙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________。A．测溶液
B．取用氢氧化钠溶液
C．准确测量中和反应反应热
D．测定一定时间内生成的反应速率
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学应速率的影响
分别取溶液和10mL005ml·L-1溶液于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变
所有化学反应的反应速率不受压强影响
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向溶液加入1滴溶液，再加入少量溶液
若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液
加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强
化学键
键能
941.7
154.8
283.0
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.12
2511
2
25.00mL
0.30
25.31
3
25.00mL
080
25.80
4
25.00mL
酸
HCN
HClO
电离平衡常数
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 创造美好幸福生活离不开化学，下列有关叙述错误的是
A. 减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念
B. 氢能、风能、核能属于新能源
C. 硅光电池工作时能量转化：光能→电能
D. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
2. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
C. 食堂用冰箱保存食物D. 在月饼包装内放置抗氧化剂
3. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是
A. ΔH>0，ΔS<0B. ΔH<0，ΔS>0C. ΔH>0，ΔS>0D. ΔH<0，ΔS<0
4. 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法正确的是
A. 反应①需要加热才能发生反应B. 使用催化剂后，总反应变小
C. D.
5. 下列热化学方程式及其描述正确的是
A. (燃烧热)
B. (1)(中和热)
C. (燃烧热)
D. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
6. 在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为
A. B.
C. D.
7. 下列实验中，操作正确能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 反应用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
9. 勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
D. 催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率
10. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C 、、、D. 、、、
11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 气体的密度不再变化B. 的体积分数不再变化
C. 气体的平均相对分子质量不再变化D. 气体的压强不再变化
13. 对于可逆反应：，下列各图正确的是
A. B.
C. D.
14. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸
B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点
C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大
D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A. 钠与水反应B. 铝和氧化铁反应
C. 受热分解D. 锌与稀硫酸反应
（2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
则 ___________。
（3）已知在一定温度下，
①平衡常数
②平衡常数
③___________平衡常数
则③中___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。
（4）化合反应生成卤化镁的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下分解的热化学方程式：___________。
②比较热稳定性：___________ (填“>”或“<”)。
③反应___________。
16. 白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）用___________(填仪器名称)量取稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。
（2）该滴定达到终点时的现象是___________。
（3）用标准的0.0600ml/LNaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：
第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积___________。
（4）根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为___________。
（5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有待测液滴溅出来
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
17. I.下列物质中：
① ②干冰 ③ ④ ⑤
⑥ ⑦盐酸 ⑧ ⑨ ⑩
（1）属于弱电解质的是___________(填序号)。
（2）在时，⑧溶液的约等于___________。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为___________。
（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列各题：
（4）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．通入HC气体
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式___________。
18. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示：
回答下列问题：
（1）该反应在下___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体中的百分含量保持不变
D．
E．混合气体的密度保持不变
（3）前内，用表示的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。
（4）平衡时的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数。___________。
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。
（6）如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有___________(写两种)。
（7）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图乙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________。A．测溶液
B．取用氢氧化钠溶液
C．准确测量中和反应反应热
D．测定一定时间内生成的反应速率
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学应速率的影响
分别取溶液和10mL005ml·L-1溶液于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变
所有化学反应的反应速率不受压强影响
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向溶液加入1滴溶液，再加入少量溶液
若溶液先变血红色，加入溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液
加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强
化学键
键能
941.7
154.8
283.0
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.12
2511
2
25.00mL
0.30
25.31
3
25.00mL
080
25.80
4
25.00mL
酸
HCN
HClO
电离平衡常数
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