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北京市理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中练习化学试卷（Word版附答案）
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这是一份北京市理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中练习化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
已知相对原子质量：H 1O 16C 12S 32N 14
一、单选题（每小题2分，共44分）
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.钠与水反应B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.与反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是（ ）
3.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ）
装置①装置②
A.装置①研究的是电解溶液，阴极产物有红色固体析出
B.装置②是将化学能转化为电能
C.装置②中是正极反应物，发生的是氧化反应
D.两个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
4.下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
A.用锌粒代替镁粉制备氢气B.将食物放进冰箱避免变质
C.自行车车架镀漆避免生锈D.工业合成氨时加入催化剂
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.反应平衡后，加压，颜色加深
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D.血红蛋白（Hb）可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
7.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（ ）
A.精铜做阳极，粗铜做阴极B.阴极只能是被还原
C.电解时，阳极反应只有D.电解后，可用阳极泥来提炼金、银
8.与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应①的
B.
C.反应①②均是放热反应
D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢
9.已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
①
②
A.反应①比反应②所需活化能大
B.该反应可设计成原电池
C.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
D.是该反应的催化剂，降低了该反应的△H
10.下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.钢铁表面水膜酸性不强时，正极的主要反应是：
B.电化学保护时，被保护的金属上发生还原反应
C.金属制品表面涂油漆的防护措施也利用了电化学原理
D.镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
11.△H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ）
①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度；
A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.③④⑤⑥
12.利用图示装置可以获得金属钙，用钙还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（ ）
A.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
B.阳极的电极反应式为
C.用铅蓄电池作为该装置的电源，“－”接线柱应该连接Pb电极
D.阴极的电极反应式为
13.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜可用阳离子交换膜
B.电源的左端为负极
C.装置a中离子反应方程式为
D.装置b中的总反应为
14.△H。当（g）和（g）按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.△H＜0B.
C.钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
15.可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是（ ）
A.b可用铁钉做电极
B.平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极
C.平衡时电流计指针归零
D.平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反
16.向恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。不同投料比x[]时，的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B.
C.该反应为吸热反应
D.点a、b、c对应的平衡常数：
17.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时负极质量减小
B.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
C.储能过程中电能转变为化学能
D.充电总反应：
18.已知：。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（ ）
A.该反应能完全消除CO污染B.该温度下，反应的平衡常数为5
C.达平衡时，的浓度：甲＞乙D.达平衡时，的体积分数：甲＜乙
19.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A.总反应为
B.为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.总反应的
20.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为：
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变
21.以粗氧化镍（主要含NiO、CO等）为原料制备纯镍（装置如下图所示），先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为、。
已知反应为：
①；
②.
已知：的沸点43.2℃，熔点－19.3℃，分解温度135℃；沸点72℃，熔点31℃。
下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.①反应在900℃进行，温度升高，K增大，则正反应
B.提纯粗镍若简化为右图装置，则温度
C.蒸馏后采用230℃分解（g）制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳
D.蒸馏提取应选择的适宜温度范围是43.2℃～72℃
22.资料显示，在溶液中，草酸根（）可还原为。但向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5 溶液至过量也不发生与之间的氧化还原反应，原因是，，并且此反应的活化能几乎为零。设计电化学实验证实草酸根（）可还原，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.a、b都应该用惰性电极
B.负极反应为
C.只要电流计指针发生偏转，就证实草酸根（）可还原
D.取实验后b极区的溶液，加入溶液，有蓝色沉淀出现
二、填空题（56分）
23.（10分）
依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）不考虑△H数值正误，上述热化学方程式书写不正确的有 ；（请填写编号，下同）
（2）由上述热化学方程式求得△H＝
（3）上述反应中，在等压条件下，在高温下能正向自发进行的是 ；这样的可逆反应，若温度一定， （填“增大压强”或“减小压强”），有利于反应正向进行。
（4）上述反应中，可以设计成气体燃料化学电源的是 。
24.（16分）
改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其原理示意图如下：
①a极为 （填“正”或“负”）极，电极反应方程式为 。
②甲装置中， NaOH溶液浓度下降（填“a极区”或“b极区”）。
③下列关于乙装置说法中，正确的是 。
A.移向c极区
B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C.随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气
D.d极区流出的溶液浓度不变
（3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式 。
（4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是 （任写一点）。
（5）电解效率的定义：
在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解）， 。
25.（16分）
硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
（1）已知上述三个反应都是放热反应。试从能源和资源利用两个角度提出你的建议： 。
（2）是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，和CO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：，“”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为：；
第二步为 （写方程式）。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能 （填“＞”、“＜”或“＝”）第一步反应活化能。
（3）在四个容积不完全相同的恒容密闭容器中充入相应量的气体（如下表），发生反应△H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示：
①该反应的△H （填“＞”或“＜”）0。
②图中A、B、C三点处容器内总压强最大的点是。 （填“A”“B”或“C”）
③已知容器Ⅱ的体积为1L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中的反应速率为
，该反应的平衡常数K＝ 。
④若容器Ⅳ与容器Ⅱ的体积相等，则470℃时容器Ⅳ的起始反应速率：
（填“＞”“＜”或“＝”）。
26.（14分）
某小组在验证氧化时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验Ⅰ：
（1）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液， （填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（2）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ中试剂和现象 。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
（3）查阅资料：加快与反应的主要机理有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.·OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化
为探究对与反应速率的影响，设计实验如图：
实验Ⅳ：
①t＇＜t，对比实验Ⅳ和Ⅱ可得出结论：在本实验条件下， 。
②结合资料和上述研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因： 。
③实验Ⅰ～Ⅳ中均有生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有 。
2024－2025学年度第一学期高二年级化学学科期中练习
参考答案
选择题（每小题2分，共44分）
1－5BCCDA6－10ADDDC11－15CABDA16－20ACCBC
23.（每空2分，共10分）
（1）①⑥
（2）－41.2
（3）①③减小压强
（4）④⑦
24.（每空2分，共16分）【电极反应式得失电子的＋/－号写错0分】
（1）
（2）①负极②a极区③B、C
（3）
（4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理给分）
（5）75%
25.（每空2分，共16分）
（1）能源角度：利用后两个反应放出的热量对第一个反应加热（热能循环使用）；资源利用角度：NO循环使用；通入过量的（或空气）提高、NO转化率；第三个反应在较大的压强下进行，使平衡右移，提高转化率等。（两个角度各1分，合理即可，但必须结合题意，避免过于笼统套路答题）
（2）＜
（3）①＞②C③0.0020.0675④＞
26.[第（2）问现象各1分，其余每空2分，共14分]
（1）滴加KSCN溶液，溶液变红
（2）试剂1：0.5mL pH＝1的溶液现象1：无明显现象
试剂2：数滴溶液（写0.5mL不给分）现象2：溶液变红（试剂各2分，现象各1分）
（3）①也能加速与反应，且效果比更好
②刚滴入时，生成的迅速与结合，溶液立即变红；继续滴加，升高，加快·OH氧化，使降低，，平衡逆向移动，红色褪去
③·OH、、
A
B
C
D
天然气燃气灶
太阳能电池
氢氧燃料电池
电解熔融NaCl
A
B
C
D
实验目的
铁制品表面镀铜
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验装置
甲
乙
0.2ml
0.1ml
0.4ml CO
0.2ml CO
实验编号
起始物质的量ml
起始物质的量ml
起始物质的量ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
装置与操作
现象
溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去
已知相对原子质量：H 1O 16C 12S 32N 14
一、单选题（每小题2分，共44分）
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.钠与水反应B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.与反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是（ ）
3.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ）
装置①装置②
A.装置①研究的是电解溶液，阴极产物有红色固体析出
B.装置②是将化学能转化为电能
C.装置②中是正极反应物，发生的是氧化反应
D.两个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
4.下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
A.用锌粒代替镁粉制备氢气B.将食物放进冰箱避免变质
C.自行车车架镀漆避免生锈D.工业合成氨时加入催化剂
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.反应平衡后，加压，颜色加深
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D.血红蛋白（Hb）可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（ ）
7.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（ ）
A.精铜做阳极，粗铜做阴极B.阴极只能是被还原
C.电解时，阳极反应只有D.电解后，可用阳极泥来提炼金、银
8.与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.反应①的
B.
C.反应①②均是放热反应
D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢
9.已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
①
②
A.反应①比反应②所需活化能大
B.该反应可设计成原电池
C.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
D.是该反应的催化剂，降低了该反应的△H
10.下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.钢铁表面水膜酸性不强时，正极的主要反应是：
B.电化学保护时，被保护的金属上发生还原反应
C.金属制品表面涂油漆的防护措施也利用了电化学原理
D.镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
11.△H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ）
①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度；
A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.③④⑤⑥
12.利用图示装置可以获得金属钙，用钙还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（ ）
A.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
B.阳极的电极反应式为
C.用铅蓄电池作为该装置的电源，“－”接线柱应该连接Pb电极
D.阴极的电极反应式为
13.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜可用阳离子交换膜
B.电源的左端为负极
C.装置a中离子反应方程式为
D.装置b中的总反应为
14.△H。当（g）和（g）按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.△H＜0B.
C.钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
15.可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是（ ）
A.b可用铁钉做电极
B.平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极
C.平衡时电流计指针归零
D.平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反
16.向恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。不同投料比x[]时，的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B.
C.该反应为吸热反应
D.点a、b、c对应的平衡常数：
17.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时负极质量减小
B.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
C.储能过程中电能转变为化学能
D.充电总反应：
18.已知：。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（ ）
A.该反应能完全消除CO污染B.该温度下，反应的平衡常数为5
C.达平衡时，的浓度：甲＞乙D.达平衡时，的体积分数：甲＜乙
19.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A.总反应为
B.为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.总反应的
20.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.和对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为：
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变
21.以粗氧化镍（主要含NiO、CO等）为原料制备纯镍（装置如下图所示），先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为、。
已知反应为：
①；
②.
已知：的沸点43.2℃，熔点－19.3℃，分解温度135℃；沸点72℃，熔点31℃。
下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.①反应在900℃进行，温度升高，K增大，则正反应
B.提纯粗镍若简化为右图装置，则温度
C.蒸馏后采用230℃分解（g）制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳
D.蒸馏提取应选择的适宜温度范围是43.2℃～72℃
22.资料显示，在溶液中，草酸根（）可还原为。但向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5 溶液至过量也不发生与之间的氧化还原反应，原因是，，并且此反应的活化能几乎为零。设计电化学实验证实草酸根（）可还原，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.a、b都应该用惰性电极
B.负极反应为
C.只要电流计指针发生偏转，就证实草酸根（）可还原
D.取实验后b极区的溶液，加入溶液，有蓝色沉淀出现
二、填空题（56分）
23.（10分）
依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）不考虑△H数值正误，上述热化学方程式书写不正确的有 ；（请填写编号，下同）
（2）由上述热化学方程式求得△H＝
（3）上述反应中，在等压条件下，在高温下能正向自发进行的是 ；这样的可逆反应，若温度一定， （填“增大压强”或“减小压强”），有利于反应正向进行。
（4）上述反应中，可以设计成气体燃料化学电源的是 。
24.（16分）
改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其原理示意图如下：
①a极为 （填“正”或“负”）极，电极反应方程式为 。
②甲装置中， NaOH溶液浓度下降（填“a极区”或“b极区”）。
③下列关于乙装置说法中，正确的是 。
A.移向c极区
B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C.随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气
D.d极区流出的溶液浓度不变
（3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式 。
（4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是 （任写一点）。
（5）电解效率的定义：
在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解）， 。
25.（16分）
硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
（1）已知上述三个反应都是放热反应。试从能源和资源利用两个角度提出你的建议： 。
（2）是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，和CO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：，“”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为：；
第二步为 （写方程式）。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能 （填“＞”、“＜”或“＝”）第一步反应活化能。
（3）在四个容积不完全相同的恒容密闭容器中充入相应量的气体（如下表），发生反应△H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示：
①该反应的△H （填“＞”或“＜”）0。
②图中A、B、C三点处容器内总压强最大的点是。 （填“A”“B”或“C”）
③已知容器Ⅱ的体积为1L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中的反应速率为
，该反应的平衡常数K＝ 。
④若容器Ⅳ与容器Ⅱ的体积相等，则470℃时容器Ⅳ的起始反应速率：
（填“＞”“＜”或“＝”）。
26.（14分）
某小组在验证氧化时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验Ⅰ：
（1）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液， （填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（2）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ中试剂和现象 。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
（3）查阅资料：加快与反应的主要机理有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.·OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化
为探究对与反应速率的影响，设计实验如图：
实验Ⅳ：
①t＇＜t，对比实验Ⅳ和Ⅱ可得出结论：在本实验条件下， 。
②结合资料和上述研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因： 。
③实验Ⅰ～Ⅳ中均有生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有 。
2024－2025学年度第一学期高二年级化学学科期中练习
参考答案
选择题（每小题2分，共44分）
1－5BCCDA6－10ADDDC11－15CABDA16－20ACCBC
23.（每空2分，共10分）
（1）①⑥
（2）－41.2
（3）①③减小压强
（4）④⑦
24.（每空2分，共16分）【电极反应式得失电子的＋/－号写错0分】
（1）
（2）①负极②a极区③B、C
（3）
（4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理给分）
（5）75%
25.（每空2分，共16分）
（1）能源角度：利用后两个反应放出的热量对第一个反应加热（热能循环使用）；资源利用角度：NO循环使用；通入过量的（或空气）提高、NO转化率；第三个反应在较大的压强下进行，使平衡右移，提高转化率等。（两个角度各1分，合理即可，但必须结合题意，避免过于笼统套路答题）
（2）＜
（3）①＞②C③0.0020.0675④＞
26.[第（2）问现象各1分，其余每空2分，共14分]
（1）滴加KSCN溶液，溶液变红
（2）试剂1：0.5mL pH＝1的溶液现象1：无明显现象
试剂2：数滴溶液（写0.5mL不给分）现象2：溶液变红（试剂各2分，现象各1分）
（3）①也能加速与反应，且效果比更好
②刚滴入时，生成的迅速与结合，溶液立即变红；继续滴加，升高，加快·OH氧化，使降低，，平衡逆向移动，红色褪去
③·OH、、
A
B
C
D
天然气燃气灶
太阳能电池
氢氧燃料电池
电解熔融NaCl
A
B
C
D
实验目的
铁制品表面镀铜
测定锌与稀硫酸反应速率
探究温度对化学平衡移动的影响
验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验装置
甲
乙
0.2ml
0.1ml
0.4ml CO
0.2ml CO
实验编号
起始物质的量ml
起始物质的量ml
起始物质的量ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
装置与操作
现象
溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去
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