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贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题
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这是一份贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题，文件包含高二化学试卷docx、高二化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共4页， 欢迎下载使用。
高二 化学
（满分：100分 时间：75min）
（命题人：杨昌贵 审题人： ）
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
第I卷 单项选择题（每题3分 共42分）
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．纯碱 B．氨水 C．冰醋酸 D．苛性钠
2. 下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液 B. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液 D. FeCl3溶液
3．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++
C．CO2- 3+2H2OH2CO3+2OH- D. Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
4.化学与生活息息相关，下列生活中的应用与盐类水解无关的是（ ）
A. 利用FeCl3溶液腐刻电路铜板
B. 用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤油污
C. 用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器
D. 使用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作自来水的净水剂
5.下列溶液一定显酸性的是（ ）
含有H+B．酚酞显无色C．pH=6D．c(H+)>c(OH－)
6. 常温下，0.01ml·L-1 NaOH溶液的pH约为（ ）
A．10B．11C．12D．13
7. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．25℃时，0.1 ml⋅L-1的CH3COOH溶液的pH=2.8
B．10mL 1ml·L-1醋酸恰好与10mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
C．CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH
D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH =1的溶液中：
B．澄清透明溶液中：
C．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：
D．常温下，在的溶液中：
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．1L 0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中所含的个数为0.1NA
常温下，1L pH =1 盐酸中，水电离出的H+个数为0.1NA
向含40g NaOH的NaOH溶液中，滴加醋酸溶液至中性时，溶液所含的个数为NA
向容器中加入1ml N2、3ml H2和适量催化剂，充分反应后生成的NH3分子数为2NA
10. 常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1:V2为（ ）
A. 9:11 B. 11:9 C. 1:9 D. 9:1
11. 下列叙述不正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小
B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大
C. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小
D. 保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HFH+ + F- 逆向移动，减小
下列图示的实验操作能达到实验目的的是（ ）
工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是（ ）
常温下，分别向10mL pH =1的盐酸和醋酸溶液加水稀释，稀释后两种溶液的pH随溶液体积V(aq)的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
稀释前，盐酸的物质的量浓度比醋酸的大
曲线II为盐酸的pH随V(aq)的变化示意图
醋酸的电离程度：c点溶液大于d点溶液
a点溶液的pH=2
第II卷 非选择题（4个大题 共58分）
（每空2分 共16分）下表是常见弱酸在常温下的电离平衡常数，根据要求回答下列问题：
上述5种弱酸中，酸性最弱的是 （填化学式），H2CO3在水溶液种的电离方程式为 。
常温下，向NaOH通入一定量的SO2。
①若反应后溶液的溶质只有Na2SO3，该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），
原因是 （用离子方程式表示）。
②若反应后溶液的溶质只有NaHSO3，该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），
原因是 。
③若反应后=60，溶液的pH = 。
向NaClO溶液通入少量CO2所发生的离子方程式为 。
（每空2分 共14分）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。
（1）T （填>、<或 =）25，A、B、C所围成的内部溶液呈 （填酸、碱或中）性。
（2）A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。
（3）E点溶液的pH = 。
（4）若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 ml·L-1。
（5）下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。
a. 加适量氨水 b. 加适量Na2CO3溶液
c. 通入适量HCl d. 加入适量NH4Cl固体
（6）若D点溶液是含有等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，
下列说法不正确的是 。
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(CH3COO-) b. c(Na+) > c(CH3COO-)
c. 2c(Na+) = c(CH3COOH)+c(CH3COO-) d. Ka(CH3COOH) > 1×10-7
（每空2分 共14分）草酸（化学式：H2C2O4）是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化。为了测定某清洗剂草酸的含量(假设其他成分不参与反应)进行如下实验。
实验步骤：
①量取10.00mL 该清洗剂，配置成100mL溶液，再量取20.00mL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
②检漏后，洗涤碱式滴定管，并装入0.2000ml·L-1 NaOH标准溶液至0刻度线以上2~3cm，排好气泡后调整液面，
记下滴定管液面读数V1。
③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数V2，重复上述操作3次。
步骤①中用 （填仪器名称）量取20.00mL所配置的草酸溶液。
指出步骤②错误（或缺少）的操作： 。
步骤③如何确定滴定终点？ 。
读取V2时，第1次的液面如下图所示，此次V2的读数为 mL，三组数据如下表所示，则清洗剂中，
草酸的浓度为 ml·L-1 。
实验也可以用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化
还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。用酸性KMnO4溶液
滴定草酸溶液时，酸性KMnO4溶液应该用右图的仪器 （填
A或B）来盛装；滴定时不需要加入指示剂，确定滴定终点的现象是
。
18.（每空2分 共14分）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
I.在活性Fe粉的催化下将CO2加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下：
反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1；
反应②：FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) ΔH2 平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的数值如下表：
（1）700℃时总反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K = ，该总反应为 （填
“吸热”或“放热”）反应。
II. CO2加氢可制得CH3OH，已知如下两个热化学方程式：
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 = +41kJ·ml-1
④ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH4 = -90 kJ·ml-1
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 的反应为 ΔH = ；关于该反应的自发况描述
正确的是 。
a.高温自发 b.低温自发 c.任意温度都自发 d.任意温度都不自发
（3）恒温恒容条件下，下列说法能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是 。
a. 混合气体的密度保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变
c. 3v正(H2)= v逆(CH3OH) d.同一段时间内，消耗1ml CO2的同时生成3ml H2
（4）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.4ml CO2和0.8ml H2发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应开始2min后达到平衡且CH3OH的体积分数为25%。 则2min内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)= ,该温度下，该反应的平衡常数K= 。A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B.用pH试纸测定NaClO溶液的pH
C. 蒸发AlCl3溶液制
无水AlCl3
D.制备Fe(OH)3胶体
弱酸
HF
HClO
HNO2
H2CO3
H2SO3
Ka（或Ka1）
6.3×10-4
4.0×10-8
5.6×10-4
4.5×10-7
1.4×10-2
Ka2
4.7×10-11
6.0×10-8
次 数
V1/mL
V2/mL
消耗标准溶液的体积/mL
第1次
0.00
?
?
第2次
0.10
20.10
20.00
第3次
0.30
20.20
19.90
700℃
900℃
K1
1.5
2.0
K2
0.8
0.7
高二 化学
（满分：100分 时间：75min）
（命题人：杨昌贵 审题人： ）
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23
第I卷 单项选择题（每题3分 共42分）
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．纯碱 B．氨水 C．冰醋酸 D．苛性钠
2. 下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液 B. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液 D. FeCl3溶液
3．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++
C．CO2- 3+2H2OH2CO3+2OH- D. Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
4.化学与生活息息相关，下列生活中的应用与盐类水解无关的是（ ）
A. 利用FeCl3溶液腐刻电路铜板
B. 用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤油污
C. 用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液制成泡沫灭火器
D. 使用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作自来水的净水剂
5.下列溶液一定显酸性的是（ ）
含有H+B．酚酞显无色C．pH=6D．c(H+)>c(OH－)
6. 常温下，0.01ml·L-1 NaOH溶液的pH约为（ ）
A．10B．11C．12D．13
7. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．25℃时，0.1 ml⋅L-1的CH3COOH溶液的pH=2.8
B．10mL 1ml·L-1醋酸恰好与10mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
C．CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH
D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH =1的溶液中：
B．澄清透明溶液中：
C．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：
D．常温下，在的溶液中：
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．1L 0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中所含的个数为0.1NA
常温下，1L pH =1 盐酸中，水电离出的H+个数为0.1NA
向含40g NaOH的NaOH溶液中，滴加醋酸溶液至中性时，溶液所含的个数为NA
向容器中加入1ml N2、3ml H2和适量催化剂，充分反应后生成的NH3分子数为2NA
10. 常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1:V2为（ ）
A. 9:11 B. 11:9 C. 1:9 D. 9:1
11. 下列叙述不正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小
B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大
C. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小
D. 保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HFH+ + F- 逆向移动，减小
下列图示的实验操作能达到实验目的的是（ ）
工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是（ ）
常温下，分别向10mL pH =1的盐酸和醋酸溶液加水稀释，稀释后两种溶液的pH随溶液体积V(aq)的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
稀释前，盐酸的物质的量浓度比醋酸的大
曲线II为盐酸的pH随V(aq)的变化示意图
醋酸的电离程度：c点溶液大于d点溶液
a点溶液的pH=2
第II卷 非选择题（4个大题 共58分）
（每空2分 共16分）下表是常见弱酸在常温下的电离平衡常数，根据要求回答下列问题：
上述5种弱酸中，酸性最弱的是 （填化学式），H2CO3在水溶液种的电离方程式为 。
常温下，向NaOH通入一定量的SO2。
①若反应后溶液的溶质只有Na2SO3，该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），
原因是 （用离子方程式表示）。
②若反应后溶液的溶质只有NaHSO3，该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），
原因是 。
③若反应后=60，溶液的pH = 。
向NaClO溶液通入少量CO2所发生的离子方程式为 。
（每空2分 共14分）下图是溶液中c(H+)和c(OH-)变化情况，根据要求回答下列问题。
（1）T （填>、<或 =）25，A、B、C所围成的内部溶液呈 （填酸、碱或中）性。
（2）A、B、D三个点的水的离子积常数大小关系为 。
（3）E点溶液的pH = 。
（4）若C点溶液的溶质是NaOH，则水电离出的H+浓度为 ml·L-1。
（5）下列措施能将A点溶液转化为D点溶液，且水的电离程度变大的是 。
a. 加适量氨水 b. 加适量Na2CO3溶液
c. 通入适量HCl d. 加入适量NH4Cl固体
（6）若D点溶液是含有等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，
下列说法不正确的是 。
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(CH3COO-) b. c(Na+) > c(CH3COO-)
c. 2c(Na+) = c(CH3COOH)+c(CH3COO-) d. Ka(CH3COOH) > 1×10-7
（每空2分 共14分）草酸（化学式：H2C2O4）是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化。为了测定某清洗剂草酸的含量(假设其他成分不参与反应)进行如下实验。
实验步骤：
①量取10.00mL 该清洗剂，配置成100mL溶液，再量取20.00mL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
②检漏后，洗涤碱式滴定管，并装入0.2000ml·L-1 NaOH标准溶液至0刻度线以上2~3cm，排好气泡后调整液面，
记下滴定管液面读数V1。
③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数V2，重复上述操作3次。
步骤①中用 （填仪器名称）量取20.00mL所配置的草酸溶液。
指出步骤②错误（或缺少）的操作： 。
步骤③如何确定滴定终点？ 。
读取V2时，第1次的液面如下图所示，此次V2的读数为 mL，三组数据如下表所示，则清洗剂中，
草酸的浓度为 ml·L-1 。
实验也可以用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化
还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。用酸性KMnO4溶液
滴定草酸溶液时，酸性KMnO4溶液应该用右图的仪器 （填
A或B）来盛装；滴定时不需要加入指示剂，确定滴定终点的现象是
。
18.（每空2分 共14分）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
I.在活性Fe粉的催化下将CO2加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下：
反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1；
反应②：FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) ΔH2 平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的数值如下表：
（1）700℃时总反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K = ，该总反应为 （填
“吸热”或“放热”）反应。
II. CO2加氢可制得CH3OH，已知如下两个热化学方程式：
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 = +41kJ·ml-1
④ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH4 = -90 kJ·ml-1
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 的反应为 ΔH = ；关于该反应的自发况描述
正确的是 。
a.高温自发 b.低温自发 c.任意温度都自发 d.任意温度都不自发
（3）恒温恒容条件下，下列说法能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是 。
a. 混合气体的密度保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变
c. 3v正(H2)= v逆(CH3OH) d.同一段时间内，消耗1ml CO2的同时生成3ml H2
（4）某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.4ml CO2和0.8ml H2发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应开始2min后达到平衡且CH3OH的体积分数为25%。 则2min内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)= ,该温度下，该反应的平衡常数K= 。A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B.用pH试纸测定NaClO溶液的pH
C. 蒸发AlCl3溶液制
无水AlCl3
D.制备Fe(OH)3胶体
弱酸
HF
HClO
HNO2
H2CO3
H2SO3
Ka（或Ka1）
6.3×10-4
4.0×10-8
5.6×10-4
4.5×10-7
1.4×10-2
Ka2
4.7×10-11
6.0×10-8
次 数
V1/mL
V2/mL
消耗标准溶液的体积/mL
第1次
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第3次
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700℃
900℃
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