山东省烟台市中英文学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份山东省烟台市中英文学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列操作或行为符合安全要求的是
A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离
C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
2．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是
A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B．用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2
C．用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应
3．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1ml FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
B．0.1ml/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
5．纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示．下列说法错误的是
A．阶段Ⅰ中反应的离子方程式：
B．1 ml参加反应生成时，转移电子数目为2NA
C．整个过程中NO2为反应的氧化剂
D．还原性：＞HNO2
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
B．中投入固体：
C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
7．有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I－=2Fe2++I2；③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O；下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是 Fe3+、I2、CCl2
B．还原性： I－>Fe2+>C2+
C．根据反应①②可以推测反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 不能发生
D．在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化
8．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为ml/L
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5ml/L
C．实验室需要配置100mL1.00ml/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g
D．10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4ml/L的硫酸浓度相同
9．已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A．Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SB．S2->I->Fe2＋>Br->Cl-
C．S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2D．S2->Fe2＋>I->Br->Cl-
10．常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A．反应前，右室充入H2与O2共3 ml
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C．反应完毕后，右室剩余气体中含有1 ml原子
D．反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2
二、不定项选择（1-2个正确选项）
11．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是
A．操作①中产生的无色气体为CO2B．可能含有CO
C．肯定含有 Mg2+、SO、HCOD．一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl-
12．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3D．Fe3＋→Fe2＋
13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示。(已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了)下列说法正确的是
A．过程中，铬元素被氧化，中的氧为价
B．过程中，溶液中铬元素被氧化
C．过程中，总反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O
D．过程中，元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致
14.已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列叙述中正确的是( )
A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色
B.能使酚酞显红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
15．某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验：
利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是
A．绿锈中二价铁与三价铁的个数比为
B．白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为：
C．绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱
三、填空题
16．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)。属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为 g。
(2)K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4)属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，K2FeO4中铁的化合价为 价，则过程a中K2FeO4体现了 (填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是 。
17．．某小组同学制备碘酸盐（）并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强（X为、或I）。
实验装置如图（加热与夹持装置略）
步骤：I.打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II.将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
（1）A装置发生的化学方程式为____。
（2）C装置发生的离子方程式为____。
（3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为____。
原因二：____（填化学式）在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与（3）等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与（3）等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a.由实验ⅰ、ⅱ得出结论：____。
b.由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象____。
（4）根据实验ⅲ得出：氧化性____（填>或Fe2+，根据反应①可知，还原性：Fe2+＞Cl-，根据反应③可知，还原性：Cl-＞C2+，B正确；
C．根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，说明反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 能发生，C错误；
D．在反应③中当HCl 做还原剂，6mlHCl中只有2mlHCl作还原剂，生成1ml氧化产物氯气，D错误；
8．D【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 c ，A错误；
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5ml/L，B错误；
C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误；
D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为： ，D正确；
9．A【详解】反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应S2-＋I2=2I-＋S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，故选A。
10．C【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1mlN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3ml，A正确；
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确；
C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1ml氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 ml原子，C错误；
D．所以剩余气体的物质的量为1ml，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=ml，则氧气物质的量为3ml-ml=ml，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=ml∶ml=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=ml，则氢气的物质的量为：3ml-ml=ml，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=ml∶ml=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确；
11．BD【详解】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3,则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+,可能有Na+、Cl-
【点睛】离子共存问题要遵循：肯定性原则，否定性原则，进出性原则，电中性原则
12．D【详解】A． Cl2→Cl-，化合价降低，但氯气和水发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，不需要加入还原剂，A错误；
B ．H2→HCl，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；
C ．CaCl2→CaCO3，钙离子化合价未变，未发生氧化还原，C错误；
D． Fe3＋→Fe2＋，化合价降低，需要加入还原剂，D正确；
13．CD【详解】A．0～5s过程中，溶液中Cr元素的化合价都呈+6价，发生的离子反应为：，中的氧为价和-1价，A错误；
B．实验开始至30s，溶液中铬元素降低，被还原，B错误；
C．过程中，总反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O，C正确；
D．过程中，元素化合价升+3价升高到+6价，失电子被氧化，由Cr3+转化为，可能是溶解的氧气或剩余的所致，D正确；
14.A 因为氧化性:Br2>Fe3+,所以向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,Fe2+与Br2反应使溴水褪色,故A正确;使酚酞显红色的溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH-,OH-与Fe3+反应不能大量共存,故B错误;碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故C错误;向FeI2溶液中滴加少量氯水,先氧化I-,反应的离子方程式为2I-+Cl2 I2+2Cl-,故D错误。
15．BC【详解】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，则二价铁与三价铁的个数比为，A正确；
B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为被氧气氧化为，且中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：，B错误；
C．中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成，氧气为氧化剂、为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，C错误；
D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离子被消耗：，溶液碱性减弱，D正确；
16．(1) CO2 K2S 和 16
(2) 盐 +6 氧化 氧化反应 (3)
【详解】（2）①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。
②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应；
17.答案：（1）
（2）
（3）；HClO；酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质；继续加入过量的氯化钙溶液，不产生白色沉淀或产生很少白色沉淀
（4）