期中考试模拟试题（一）（人教版 (2019)高中 化学选择性必修1）

这是一份期中考试模拟试题（一）（人教版 (2019)高中 化学选择性必修1），共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l) ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l) ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH( )
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
【答案】B
2．下列说法中错误的是( )
A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行
B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】D
3．下列说法正确的是( )
A．1 ml强酸和1 ml强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示
D．1 ml碳燃烧所放出的热量为燃烧热
【答案】C
4．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率无论用A、 B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
【答案】B
5．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是( )
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．绝热体系中，体系的温度保持不变
【答案】D
6．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【答案】A
7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
【答案】A
8．下列推论正确的是( )
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/ml，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
【答案】B
9．下列热化学方程式中，不正确的是( )
A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/ml
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/ml
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/ml
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/ml
【答案】B
10．CH4消除NO2的反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+ CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数
D．该反应在任何温度下都可自发进行
【答案】D
11．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为，ΔH=-515kJ·ml-1，下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．使用催化剂能改变反应路径，不能改变反应的活化能
D．该反应每消耗1mlNH3，转移电子的物质的量为3ml
【答案】B
12．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacn曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示： ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacn提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是( )
A．该反应的
B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量
C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动
D．断裂4mlH—Cl键的同时，有4mlH—O键生成，说明该反应达到平衡状态
【答案】B
13．工业上制备硫酸过程中涉及反应：2SO2 (g)+ O2(g)2SO3 (g) ΔH。某密闭容器中投入一定量SO2和O2，在p 1、p2两不同压强下平衡时SO2的含硫百分含量[SO2的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0B．p 1＞p2
C．逆反应速率：D．平衡常数：
【答案】C
14．恒温恒压下向密闭容器中充入4ml SO2和2ml O2，反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0.35ml/(L·min)
B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量增大
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)小于1.4ml
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
【答案】B
15．在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔHT2
B．T1时，反应的平衡常数K=1
C．t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度
D．平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率
【答案】C
二、多选题(每小题有1一2个选项符合题意，每小题3分，共15分)
16．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0
B．△H5＜0，△H6＜0
C．△H3-△H4＞0
D．若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的△H2(Br)＜△H2(Cl)
【答案】AD
17．如图所示，向A中充入1mlX和1mlY，向B中充入2mlX和2mlY，起始VA=VB=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法不正确的是( )
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
【答案】C
18．某温度下，将2ml H2和2ml I2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1ml，t2时刻保持等温等容，抽走0.5ml HI。下列有关叙述不正确的是( )
A．该温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=2.25
B．反应过程中，可以利用气体的平均摩尔质量保持不变来判断是否达到平衡
C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图像上的变化应该是a点
D．t2时刻，抽取HI后再次达到平衡后H2的百分含量不变
【答案】BC
19．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3 (g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= a kJ·ml-1
向恒压密闭容器中充入1ml CO2和3ml H2，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3的选择性、CO的选择性和CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。[CH3OCH3的选择性]
下列有关说法不正确的是( )
A．反应Ⅱ的a＞0
B．在190～290℃范围内，随着温度的升高，平衡时CH3OCH3的物质的量减少
C．平衡时H2的转化率随温度的变化如图中虚线④所示
D．反应状态达A点时，容器中为ml
【答案】C
20．通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) △H=125.6kJ•ml-1
反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H=-120.0kJ•ml-1
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ的△H=-114.4kJ•ml-1
B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值
D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始＜2条件下，HCl的转化率可能达到Y点的值
【答案】AD
三、非选择题(本题包括4小题，共55分)
21．(8分)京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：
(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·ml－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·ml－1。
则乙烯和NO反应的热化学方程式： C2H4(g)＋6NO(g)=2CO2(g)＋3N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝ kJ·ml－1。
(2)NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。
①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是 (填序号)。
A．催化剂的催化效率：a>b>c
B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 ml·L－1·min－1
C．达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
②恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 ml NH3和2.4 ml NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则化学平衡常数K＝ (保留两位有效数字)。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】(1)-1951.1(2分) (2)①C(2分) ②1.0(2分) 变小(2分)
22．(12分)NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。
(1)氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) △H0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S 0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A．容器内压强一定 B．v(X)正=2 v (Y)逆
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应)，与之是等效平衡的是 。
A．2 ml X、1ml Y、1ml Ar B．a ml Z、1ml W
C．1 mlX、0.5ml Y、0.5a ml Z、0.5 ml W D．2 ml X、1ml Y、1ml Z
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4ml X和6 ml Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。
(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
若在某温度下，2 ml X和1 ml Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
【答案】(1)1 (2分) > (1分)
(2)ABC(2分) (3)ABC (2分)
(4)1.5Q kJ(2分) (5)300(2分)
24．(10分)“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
已知：H2(g)的燃烧热 ΔH= 一285.8 kJ·ml-1、CO(g)的燃烧热 ΔH=- 283.0 kJ·ml-1
反应①：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= -90.8 kJ·ml-1
反应②： H2O(l)=H2O(g) ΔH2= +44.0 kJ·ml-1
反应③：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3= ， 反应③的ΔS (填“>”或“(1分) 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低(2分)
(6) >(1分) >(1分) 不能(1分)
c(NH3)ml/L
c(O2)ml/L
c(NO)ml/L
第0min
0.8
1.6
0
第1min
a
1.35
0.2
第2min
0.3
0.975
0.5
第3min
0.3
0.975
0.5
第4min
0.7
1.475
0.1
温度/℃
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0．5
0．21