【复习课件】第一章 化学反应的热效应考点串讲（人教版 (2019)高中 化学选择性必修1专题复习）

这是一份【复习课件】第一章 化学反应的热效应考点串讲（人教版 (2019)高中 化学选择性必修1专题复习），共34页。

第一章 化学反应的热效应 单元复习1、基本概念（1）体系：被研究的反应体系，简称体系，又称系统。（2）环境：与体系相互作用的其他部分，如盛放溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。（3）关联：体系与环境之间存在物质交换或能量交换。 反应热 反应热：在等温条件下①，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。反应热 【例1】关于能量转化，下列说法不正确的是( )A．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) D．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能D实验探究——中和反应反应热的测定测定原理 Q＝cmΔt(c 为比热容，m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)仪器装置中和反应反应热的测定Ø 反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 Ø 反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。Ø 重复上述步骤两次。实验操作中和反应反应热的测定取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 数据处理中和反应反应热的测定Ø 实验数据处理 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2 - t1）kJ，生成1mol H2O时放出的热量为0.418（t2 - t1）/ 0.025 kJ（从单位角度入手引导计算）。中和反应反应热的测定酸碱中和反应测定实验的注意事项① 操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。② 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。③ 实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。④ 不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 ⑤ 测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量 NaOH 溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。中和反应反应热的测定 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 ΔH =-57.3 kJ/mol。中和热的定义中和反应反应热的测定【例2】关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A．在实验中，温度计只使用2次B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 B【例3】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3 B1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受________、________和________________________等的影响。2．焓（符号为H）：与内能有关的物理量。3．焓变：在_______条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变，符号：_______，单位：______________ （或____________）。温度压强物质的聚集状态等压ΔHkJ / molkJ·mol-1焓变1．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。2．当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 焓变的意义负值＜0正值＞0焓变常见的吸热反应① 大多数分解反应；② Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；③ 高温条件下C、H2、CO 作还原剂的反应。①所有燃烧反应；②大多数化合反应；③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。常见的放热反应焓变从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变 计算公式：ΔH = 生成物的总焓（能量）－反应物的总焓（能量） 焓变从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变1．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2．断键需要吸收能量，成键需要放出能量。1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中，释放了183kJ的能量。计算公式：ΔH = 反应物总键能－生成物总键能焓变【例4】下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应C．甲烷在O2中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D【例5】判断下列说法中正确的是( )A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ，则ΔH1＞H2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 A【例6】如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是( )A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D．1mol N2和1mol O2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 D1．概念：表明反应所放出或吸收的____________的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化。热化学方程式的概念及意义热量物质能量热化学方程式热化学方程式的书写方法热化学方程式ΔH 的单位中“mol-1”的含义1．ΔH 的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反应生成 1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 因此， ΔH 必须与方程式一一对应。热化学方程式C【例8】1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)= N2(g)+ H2(g) △H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H=﹣92.4kJ/mol。A．全部 B．①②③ C．①② D．②③ D在101 kPa 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位： 。燃烧热的概念与单位指定产物：C → ；H → ；S → ；N → 。1 molkJ·mol-1CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)燃烧热中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”；反应热的单位为kJ·mol-1，带“+”、“﹣”。三热对比燃烧热【例9】下列说法正确的是（ ）A．1mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol B【例10】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H 偏大 D1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。2. 也就是说，化学反应的________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。即： ΔH = ____________________________盖斯定律的内容反应热反应热始态终态途径ΔH1 + ΔH2 + ΔH3盖斯定律【例11】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO，下列说法不正确的是( ) A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．上图中ΔH1= - (ΔH2+ΔH3)D．上图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D【例12】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ① H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1= - 57.3kJ•mol-1② 2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) △H2= - 1277.0kJ•mol-1下列有关说法错误的是（ ）A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H >△H2B．CH3OH(l)的燃烧热△H= - 726.5kJ•mol-C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H >﹣57.3kJ•mol-D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 A谢谢观看THANKS