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北京市中关村中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）
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可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第一部分选择题
1. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液
C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，即有一条光亮的通路，通过其它分散系时没有这种现象。在给定的四个选项中，前三个都是溶液，只有D氢氧化铁胶体属于胶体，符合要求。选项为D。
【点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
2. 下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L·ml－1就是气体摩尔体积
B. 1 ml H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D. H2和O2的混合气体1 ml在标准状况下的体积约为22.4 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·ml－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；
B．1 ml H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；
C．标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确；
D．1 mlH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确；
故选D。
3. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A. 1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C. 1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D. 1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；
B项，12C是由原子构成的，B错误；
C项，“2 ml氢”和“1 ml氧”没有指明粒子的种类，C错误；
D项，氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne含有10×602×1023个电子，D正确；
答案选D。
4. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是
①②4gHe③时④
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③
【答案】A
【解析】
【详解】①NH3含有4个原子，0.5mlNH3含有原子的物质的量为0.5ml×4=2.0ml，原子数为2NA；
②4gHe的物质的量为 =1ml，含有原子的物质的量为1ml，原子数为NA；
③4℃时9mLH2O的物质的量为 =0.5ml，含有原子的物质的量为0.5ml×3=1.5ml，原子数为1.5NA；
④H3PO4含有8个原子，0.2mlH3PO4含有原子的物质的量为0.2ml×8=1.6ml，原子数为1.6NA；
综上所述，所含原子数由多到少的顺序是①④③②，故选A。
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B. 由一种元素组成的物质是单质
C. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质
D. 金刚石、石墨和C60三者互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分类标准不同，物质分类方法有多种，如树状分类法和交叉分类法等，故A错误；
B．同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；
C．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如铜、氯化钠溶液均不属于电解质，故C错误；
D．金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意电解质属于化合物，单质和混合物一定不是电解质。
6. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．是氧化物，是酸，是碱，是盐，故A正确；
B．不是碱，是盐，故B错误；
C．不是氧化物，是酸，故C错误；
D．不是酸，是盐，故D错误；
答案选A。
7. 下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出的化合物都是酸 ④能电离出的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应
A. 全部B. ⑤⑥C. ③④D. ①②
【答案】B
【解析】
【详解】①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；
②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；
③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；
④电离出阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；
⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；
综上所述，⑤⑥正确，选B。
8. 同温同压下，用等质量的、CO2、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/ml，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大；
故选D。
9. 1 ml∙L−1硫酸溶液的含义是
A. 1L水中含有1ml硫酸
B. 1L溶液中含有1ml氢离子
C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．1L水中不含有1ml硫酸，应该是1L溶液中含有1ml硫酸，故A错误；
B．1L溶液中含有1ml硫酸，2ml氢离子，故B错误；
C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；
D．1L硫酸溶液中含1ml硫酸，质量为98g，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 分类是重要的化学研究方法，下列分类正确的是
A. 、、均属于酸性氧化物
B. 酒精、蔗糖、均属于非电解质
C. 、、均属于盐
D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故A错误；
B．酒精、蔗糖均属于非电解质，CH3COOH水溶液导电，属于电解质，故B错误；
C．NaHCO3、AgNO3、均符合盐的概念和组成，属于盐，故C正确；
D．淀粉溶液、蛋清溶液均属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，故D错误；
答案选C。
11. 取2gNaOH固体配成250mL溶液，取出50mL，则这50mL溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】2gNaOH的物质的量为=0.05ml，所以溶液的浓度为=0.2ml/L，溶液具有均一性，则取出其中50mL，浓度仍为0.2ml/L；
答案选C。
12. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，则E的摩尔质量是
A. 46B. 46g/mlC. 64g/mlD. 64
【答案】B
【解析】
【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/ml；
故选B。
13. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 ml/L，硫酸根离子浓度为0.9 ml/L，则的物质的量浓度为
A. 0.1 ml/LB. 0.15 ml/LC. 0.3 ml/LD. 0.2 ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】忽略水电离出的氢离子和氢氧根，根据电荷守恒可知钾离子的物质的量浓度＝0.9ml/L×2－0.5ml/L×3＝0.3 ml/L，答案选C。
14. a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A. ml-1B. ml-1C. ml-1D. ml-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a ml H2SO4中含有b个氧原子，则，ml-1；
故选B。
第二部分非选择题
15. 填空
（1）请填写下表：
（2）和是氧元素的两种单质。等质量的和所含分子数之比为_____，原子个数比为_____。
（3）1.28g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_____。
（4）用浓硫酸配制稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为_____mL；取10mL上述稀硫酸与足量锌反应，生成在标准状况下的体积为_____L，消耗锌的质量为_____。
【答案】（1） ①. 64g/ml ②. 128g ③. 1.204×1024 ④. 44.8L ⑤. 96g/ml ⑥. 0.1ml ⑦. 9.6g ⑧. 32g/ml ⑨. 0.25ml ⑩. 1.505×1023 ⑪. 8.96L
（2） ①. 3：2 ②. 1：1
（3）64g/ml （4） ①. 2.8 ②. 0.112 ③. 0.325g
【解析】
【小问1详解】
SO2的相对分子质量为32+16×2=64，则摩尔质量为64g/ml，2mlSO2的质量为2ml×64g/ml=128g，其分子数为2ml×6.02×1023=1.204×1024，标况下气体体积为2ml=44.8L；
的相对离子质量为32+16×4=96，则摩尔质量为96g/ml，其物质的量为=0.1ml，则质量为0.1ml×96g/ml=9.6g；
O2的相对分子质量为32，则摩尔质量为32g/ml，其物质的量为=0.25ml，其分子数为0.25ml×6.02×1023=1.505×1023，标况下气体体积为0.25ml=8.96L；
【小问2详解】
设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比==3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(3×2)：(2×3)=1：1；
【小问3详解】
气体的物质的量为=0.02ml，则该气体的摩尔质量为=64g/ml；
小问4详解】
设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18ml/L=0.5ml/L×0.1L，解得V=0.0028L，即为2.8mL；10mL该稀硫酸中H2SO4的物质的量为0.5ml/L×0.01L=0.005ml，根据关系式：，则n(H2)= 0.005ml，在标况下体积为0.005ml=0.112L，消耗的n(Zn)=0.005ml，质量为0.005ml=0.325g。
16. 实验室用绿矾()配制溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出_____g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入_____mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度_____cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都转入容量瓶并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_____(填序号)。
（2）将上述操作步骤中横线部分补充完整_____、_____、_____。
（3）转移过程中玻璃棒作用是_____。
（4）分析下列情况对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①称量时将药品和砝码位置放反_____。
②没有进行操作步骤④_____。
③定容时俯视刻度线_____。
【答案】（1）①②④③⑤
（2） ①. 27.8 ②. 500 ③. 1~2
（3）引流 （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高
【解析】
【分析】实验室用绿矾()配制的溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，以此解答。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤。
【小问2详解】
实验室用绿矾()配制的溶液，需要用到500mL容量瓶，需要的质量为0.5L×0.2ml/L×278g/ml=27.8g，定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
【小问3详解】
转移过程中玻璃棒的作用是引流。
【小问4详解】
①需要称取的质量为27.8g，在使用托盘天平称量药品时，正确的操作是“左物右码”，即左盘放药品，右盘放砝码，若称量时将药品和砝码位置放反，会导致称取的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
②没有进行洗涤操作会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
③定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
17. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的和。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。上述操作中需要用到玻璃棒的是_____(填序号)。
（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于两支试管中。
①向第一支试管中先加入足量稀盐酸，可观察产生大量气泡；再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在。
写出上述过程中发生反应的离子方程式_____。
②向第二支试管中先加入足量溶液，过滤后，再向滤液中加入足量溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。加入足量溶液的目的是_____。
资料：部分电解质的溶解性表
【答案】（1）①②③⑤
（2） ①. 2H++=H2O+CO2↑、 ②. 将和除去，以防干扰Cl-的检验
【解析】
【小问1详解】
溶解、过滤、蒸发浓缩时都需要使用玻璃棒，溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体的溶解，过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发浓缩时玻璃棒起搅拌作用，答案选①②③⑤。
【小问2详解】
①加入少量稀盐酸，可观察到产生大量无色无味的气泡，说明溶液中存在，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑，再加入溶液，产生硫酸钡白色沉淀，说明溶液中存在，反应的离子方程式为；
②由于、干扰Cl-的检验，所以先加入足量将和除去，再用HNO3酸化的AgNO3检验Cl-。物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
气体体积(标况)
_____
2ml
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
8.0g
_____
_____
不
不
溶
不
微
不
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第一部分选择题
1. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液
C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，即有一条光亮的通路，通过其它分散系时没有这种现象。在给定的四个选项中，前三个都是溶液，只有D氢氧化铁胶体属于胶体，符合要求。选项为D。
【点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
2. 下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L·ml－1就是气体摩尔体积
B. 1 ml H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D. H2和O2的混合气体1 ml在标准状况下的体积约为22.4 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·ml－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；
B．1 ml H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；
C．标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确；
D．1 mlH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确；
故选D。
3. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A. 1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C. 1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D. 1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；
B项，12C是由原子构成的，B错误；
C项，“2 ml氢”和“1 ml氧”没有指明粒子的种类，C错误；
D项，氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne含有10×602×1023个电子，D正确；
答案选D。
4. 下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是
①②4gHe③时④
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③
【答案】A
【解析】
【详解】①NH3含有4个原子，0.5mlNH3含有原子的物质的量为0.5ml×4=2.0ml，原子数为2NA；
②4gHe的物质的量为 =1ml，含有原子的物质的量为1ml，原子数为NA；
③4℃时9mLH2O的物质的量为 =0.5ml，含有原子的物质的量为0.5ml×3=1.5ml，原子数为1.5NA；
④H3PO4含有8个原子，0.2mlH3PO4含有原子的物质的量为0.2ml×8=1.6ml，原子数为1.6NA；
综上所述，所含原子数由多到少的顺序是①④③②，故选A。
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B. 由一种元素组成的物质是单质
C. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质
D. 金刚石、石墨和C60三者互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分类标准不同，物质分类方法有多种，如树状分类法和交叉分类法等，故A错误；
B．同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，故B错误；
C．电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的物质不一定是电解质，如铜、氯化钠溶液均不属于电解质，故C错误；
D．金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意电解质属于化合物，单质和混合物一定不是电解质。
6. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．是氧化物，是酸，是碱，是盐，故A正确；
B．不是碱，是盐，故B错误；
C．不是氧化物，是酸，故C错误；
D．不是酸，是盐，故D错误；
答案选A。
7. 下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出的化合物都是酸 ④能电离出的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应
A. 全部B. ⑤⑥C. ③④D. ①②
【答案】B
【解析】
【详解】①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；
②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；
③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；
④电离出阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；
⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；
综上所述，⑤⑥正确，选B。
8. 同温同压下，用等质量的、CO2、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/ml，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大；
故选D。
9. 1 ml∙L−1硫酸溶液的含义是
A. 1L水中含有1ml硫酸
B. 1L溶液中含有1ml氢离子
C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．1L水中不含有1ml硫酸，应该是1L溶液中含有1ml硫酸，故A错误；
B．1L溶液中含有1ml硫酸，2ml氢离子，故B错误；
C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；
D．1L硫酸溶液中含1ml硫酸，质量为98g，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 分类是重要的化学研究方法，下列分类正确的是
A. 、、均属于酸性氧化物
B. 酒精、蔗糖、均属于非电解质
C. 、、均属于盐
D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故A错误；
B．酒精、蔗糖均属于非电解质，CH3COOH水溶液导电，属于电解质，故B错误；
C．NaHCO3、AgNO3、均符合盐的概念和组成，属于盐，故C正确；
D．淀粉溶液、蛋清溶液均属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，故D错误；
答案选C。
11. 取2gNaOH固体配成250mL溶液，取出50mL，则这50mL溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】2gNaOH的物质的量为=0.05ml，所以溶液的浓度为=0.2ml/L，溶液具有均一性，则取出其中50mL，浓度仍为0.2ml/L；
答案选C。
12. 已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，则E的摩尔质量是
A. 46B. 46g/mlC. 64g/mlD. 64
【答案】B
【解析】
【详解】12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，根据质量守恒，可得E的质量为(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩尔质量为=46g/ml；
故选B。
13. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 ml/L，硫酸根离子浓度为0.9 ml/L，则的物质的量浓度为
A. 0.1 ml/LB. 0.15 ml/LC. 0.3 ml/LD. 0.2 ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】忽略水电离出的氢离子和氢氧根，根据电荷守恒可知钾离子的物质的量浓度＝0.9ml/L×2－0.5ml/L×3＝0.3 ml/L，答案选C。
14. a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A. ml-1B. ml-1C. ml-1D. ml-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a ml H2SO4中含有b个氧原子，则，ml-1；
故选B。
第二部分非选择题
15. 填空
（1）请填写下表：
（2）和是氧元素的两种单质。等质量的和所含分子数之比为_____，原子个数比为_____。
（3）1.28g某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_____。
（4）用浓硫酸配制稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为_____mL；取10mL上述稀硫酸与足量锌反应，生成在标准状况下的体积为_____L，消耗锌的质量为_____。
【答案】（1） ①. 64g/ml ②. 128g ③. 1.204×1024 ④. 44.8L ⑤. 96g/ml ⑥. 0.1ml ⑦. 9.6g ⑧. 32g/ml ⑨. 0.25ml ⑩. 1.505×1023 ⑪. 8.96L
（2） ①. 3：2 ②. 1：1
（3）64g/ml （4） ①. 2.8 ②. 0.112 ③. 0.325g
【解析】
【小问1详解】
SO2的相对分子质量为32+16×2=64，则摩尔质量为64g/ml，2mlSO2的质量为2ml×64g/ml=128g，其分子数为2ml×6.02×1023=1.204×1024，标况下气体体积为2ml=44.8L；
的相对离子质量为32+16×4=96，则摩尔质量为96g/ml，其物质的量为=0.1ml，则质量为0.1ml×96g/ml=9.6g；
O2的相对分子质量为32，则摩尔质量为32g/ml，其物质的量为=0.25ml，其分子数为0.25ml×6.02×1023=1.505×1023，标况下气体体积为0.25ml=8.96L；
【小问2详解】
设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比==3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(3×2)：(2×3)=1：1；
【小问3详解】
气体的物质的量为=0.02ml，则该气体的摩尔质量为=64g/ml；
小问4详解】
设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18ml/L=0.5ml/L×0.1L，解得V=0.0028L，即为2.8mL；10mL该稀硫酸中H2SO4的物质的量为0.5ml/L×0.01L=0.005ml，根据关系式：，则n(H2)= 0.005ml，在标况下体积为0.005ml=0.112L，消耗的n(Zn)=0.005ml，质量为0.005ml=0.325g。
16. 实验室用绿矾()配制溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出_____g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入_____mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度_____cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都转入容量瓶并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_____(填序号)。
（2）将上述操作步骤中横线部分补充完整_____、_____、_____。
（3）转移过程中玻璃棒作用是_____。
（4）分析下列情况对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①称量时将药品和砝码位置放反_____。
②没有进行操作步骤④_____。
③定容时俯视刻度线_____。
【答案】（1）①②④③⑤
（2） ①. 27.8 ②. 500 ③. 1~2
（3）引流 （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高
【解析】
【分析】实验室用绿矾()配制的溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，以此解答。
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤。
【小问2详解】
实验室用绿矾()配制的溶液，需要用到500mL容量瓶，需要的质量为0.5L×0.2ml/L×278g/ml=27.8g，定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
【小问3详解】
转移过程中玻璃棒的作用是引流。
【小问4详解】
①需要称取的质量为27.8g，在使用托盘天平称量药品时，正确的操作是“左物右码”，即左盘放药品，右盘放砝码，若称量时将药品和砝码位置放反，会导致称取的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
②没有进行洗涤操作会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
③定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
17. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的和。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。上述操作中需要用到玻璃棒的是_____(填序号)。
（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于两支试管中。
①向第一支试管中先加入足量稀盐酸，可观察产生大量气泡；再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在。
写出上述过程中发生反应的离子方程式_____。
②向第二支试管中先加入足量溶液，过滤后，再向滤液中加入足量溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。加入足量溶液的目的是_____。
资料：部分电解质的溶解性表
【答案】（1）①②③⑤
（2） ①. 2H++=H2O+CO2↑、 ②. 将和除去，以防干扰Cl-的检验
【解析】
【小问1详解】
溶解、过滤、蒸发浓缩时都需要使用玻璃棒，溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体的溶解，过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发浓缩时玻璃棒起搅拌作用，答案选①②③⑤。
【小问2详解】
①加入少量稀盐酸，可观察到产生大量无色无味的气泡，说明溶液中存在，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑，再加入溶液，产生硫酸钡白色沉淀，说明溶液中存在，反应的离子方程式为；
②由于、干扰Cl-的检验，所以先加入足量将和除去，再用HNO3酸化的AgNO3检验Cl-。物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
气体体积(标况)
_____
2ml
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
8.0g
_____
_____
不
不
溶
不
微
不
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