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    【高考化学】表格实验题:答题技巧(原卷版)

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    【高考化学】表格实验题:答题技巧(原卷版)

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    这是一份【高考化学】表格实验题:答题技巧(原卷版),共10页。试卷主要包含了常考物质检验方法总结,下列有关叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。
    1.常考物质检验方法总结
    (1)气体检验
    (2)离子检验
    2.常考物质性质验证方法总结
    3.实验方案评价的“三个角度”
    (1)可行性。实验原理是否科学合理,操作和装置是否简单可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足,实验操作是否安全可靠,实验步骤是否简单、方便,实验现象或效果是否明显等。
    (2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
    (3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒,反应速率是否较快,原子利用率及生成物的产率是否较高,实验过程中是否造成环境污染,实验成本是否经济等。
    4.表格实验题提分训练
    1.下列实验操作规范且能达到目的的是( )
    2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
    3.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
    4.下列有关叙述正确的是( )
    5.(全国卷Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
    6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
    7.(天津,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
    8.下列实验操作规范且能达到目的的是( )
    9.下列有关离子检验的说法中正确的是( )
    10.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
    下列对实验的分析不合理的是( )
    A.实验1中,白烟是NH4Cl
    B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
    C.根据实验3判断还原性:I->Br-
    D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
    11.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )
    12.下列实验,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
    题组四 原理探究类实验方案的分析
    13.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
    14.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
    气体
    检验方法
    现象
    注意
    Cl2
    用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体
    试纸变蓝
    气体为黄绿色,O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
    HCl
    用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体
    冒白烟
    ——
    SO2
    通入品红溶液,然后加热
    品红溶液褪色,加热后又恢复红色
    气体无色有刺激性气味
    NH3
    用湿润的红色石蕊试纸检验
    试纸变蓝
    在中学阶段,遇水显碱性的气体只有NH3
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
    有白烟
    CO2
    将气体通入澄清的石灰水中
    石灰水变浑浊
    气体无色无味
    离子
    试剂
    现象
    Cl-、Br-、I-
    AgNO3溶液、稀硝酸
    AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)
    SO
    稀盐酸、BaCl2溶液
    白色沉淀
    NH
    浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
    产生无色有刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Ba2+
    稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸
    生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
    Fe3+
    KSCN溶液
    溶液呈红色
    Fe2+
    K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
    蓝色沉淀
    KSCN溶液、氯水
    加KSCN溶液后无颜色变化,再滴加氯水变成红色
    Na+、K+
    铂丝、稀盐酸
    火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+)
    待验证的性质
    常用方法
    酸性
    ①pH试纸或酸碱指示剂;②与Na2CO3溶液反应;③与锌反应
    弱酸或弱碱
    ①证明存在电离平衡;②测定对应盐溶液的酸碱性;③测定稀释前后溶液的pH变化
    氧化性
    与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应,产生明显现象
    还原性
    与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应,产生明显现象
    某分散系为胶体
    丁达尔效应
    比较金属的
    活动性
    ①与水反应;②与酸反应;③金属间的置换反应;④原电池原理;⑤电解原理;⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;⑦金属阳离子的氧化性
    比较非金属
    的活动性
    ①非金属间的置换反应;②与氢气反应的难易;③气态氢化物的稳定性、还原性;④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    比较酸(碱)的酸(碱)性强弱
    较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)
    选项
    目的
    操作
    A
    从NaCl溶液中获得NaCl晶体
    把溶液倒入蒸发皿,酒精灯加热的同时用玻璃棒不断搅拌,直至溶液蒸干
    B
    比较碳、氯元素的非金属性强弱
    测量同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4溶液的pH
    C
    配制质量分数为16%的硫酸铜溶液
    称取16.0 g胆矾晶体,溶解在84.0 g蒸馏水中
    D
    检验Na2SO3溶液是否变质
    向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,说明已变质
    选项
    实验目的
    实验过程
    A
    制备Al(OH)3悬浊液
    向1 ml·L-1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L-1 NaOH溶液
    B
    提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
    向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和氢氧化钠溶液,振荡后静置分液
    C
    检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
    在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却后加入银氨溶液,在水浴中加热
    D
    探究催化剂对H2O2分解速率的影响
    在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
    选项
    实验目的
    实验操作
    实验现象及结论
    A
    鉴别Cl2和O2
    观察气体颜色
    呈黄绿色的为Cl2,无色的为O2
    B
    鉴别NO2和Br2蒸气
    分别通入水中
    所得溶液呈无色的为NO2,溶液呈橙色的为Br2蒸气
    C
    鉴别CH≡CH和CH2===CH2
    分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    使溶液褪色的为CH2===CH2,不褪色的为CH≡CH
    D
    鉴别CO2和SO2
    分别通入品红溶液中
    红色不褪去的为CO2,红色褪去的为SO2
    选项
    实验操作
    实验现象
    结论
    A
    取少量食盐溶于水,滴加少量淀粉溶液
    食盐溶液不变蓝色
    该食盐中一定不含碘元素
    B
    取少量待测液于试管中,滴加氯水,然后滴加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液中一定含有Fe3+
    C
    取少量待测液于试管中,滴加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
    红色石蕊试纸变蓝色
    该溶液中一定含有NH
    D
    取少量待测液于试管中,滴加BaCl2溶液,再加入稀硝酸
    产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
    该溶液中一定含有SO
    编号
    实验目的
    实验过程
    A
    配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液
    称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
    B
    探究维生素C的还原性
    向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
    C
    制取并纯化氢气
    向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
    D
    探究浓度对反应速率的影响
    向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
    选项
    实验
    现象
    结论
    A
    向2 mL 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
    黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
    还原性:Fe>Fe2+
    B
    将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
    集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
    CO2具有氧化性
    C
    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
    石蕊试纸变蓝
    NH4HCO3显碱性
    D
    向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
    一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
    Ksp(AgI)

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