【高考化学】表格实验题:答题技巧(原卷版)
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这是一份【高考化学】表格实验题:答题技巧(原卷版),共10页。试卷主要包含了常考物质检验方法总结,下列有关叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。
1.常考物质检验方法总结
(1)气体检验
(2)离子检验
2.常考物质性质验证方法总结
3.实验方案评价的“三个角度”
(1)可行性。实验原理是否科学合理,操作和装置是否简单可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足,实验操作是否安全可靠,实验步骤是否简单、方便,实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒,反应速率是否较快,原子利用率及生成物的产率是否较高,实验过程中是否造成环境污染,实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练
1.下列实验操作规范且能达到目的的是( )
2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
3.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
4.下列有关叙述正确的是( )
5.(全国卷Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
7.(天津,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
8.下列实验操作规范且能达到目的的是( )
9.下列有关离子检验的说法中正确的是( )
10.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
下列对实验的分析不合理的是( )
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
11.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )
12.下列实验,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
题组四 原理探究类实验方案的分析
13.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
14.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
气体
检验方法
现象
注意
Cl2
用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体
试纸变蓝
气体为黄绿色,O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
HCl
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体
冒白烟
——
SO2
通入品红溶液,然后加热
品红溶液褪色,加热后又恢复红色
气体无色有刺激性气味
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
在中学阶段,遇水显碱性的气体只有NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
有白烟
CO2
将气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
气体无色无味
离子
试剂
现象
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液、稀硝酸
AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)
SO
稀盐酸、BaCl2溶液
白色沉淀
NH
浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
产生无色有刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ba2+
稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液
蓝色沉淀
KSCN溶液、氯水
加KSCN溶液后无颜色变化,再滴加氯水变成红色
Na+、K+
铂丝、稀盐酸
火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+)
待验证的性质
常用方法
酸性
①pH试纸或酸碱指示剂;②与Na2CO3溶液反应;③与锌反应
弱酸或弱碱
①证明存在电离平衡;②测定对应盐溶液的酸碱性;③测定稀释前后溶液的pH变化
氧化性
与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应,产生明显现象
还原性
与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应,产生明显现象
某分散系为胶体
丁达尔效应
比较金属的
活动性
①与水反应;②与酸反应;③金属间的置换反应;④原电池原理;⑤电解原理;⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;⑦金属阳离子的氧化性
比较非金属
的活动性
①非金属间的置换反应;②与氢气反应的难易;③气态氢化物的稳定性、还原性;④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
比较酸(碱)的酸(碱)性强弱
较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)
选项
目的
操作
A
从NaCl溶液中获得NaCl晶体
把溶液倒入蒸发皿,酒精灯加热的同时用玻璃棒不断搅拌,直至溶液蒸干
B
比较碳、氯元素的非金属性强弱
测量同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4溶液的pH
C
配制质量分数为16%的硫酸铜溶液
称取16.0 g胆矾晶体,溶解在84.0 g蒸馏水中
D
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,说明已变质
选项
实验目的
实验过程
A
制备Al(OH)3悬浊液
向1 ml·L-1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L-1 NaOH溶液
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和氢氧化钠溶液,振荡后静置分液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却后加入银氨溶液,在水浴中加热
D
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
选项
实验目的
实验操作
实验现象及结论
A
鉴别Cl2和O2
观察气体颜色
呈黄绿色的为Cl2,无色的为O2
B
鉴别NO2和Br2蒸气
分别通入水中
所得溶液呈无色的为NO2,溶液呈橙色的为Br2蒸气
C
鉴别CH≡CH和CH2===CH2
分别通入酸性高锰酸钾溶液中
使溶液褪色的为CH2===CH2,不褪色的为CH≡CH
D
鉴别CO2和SO2
分别通入品红溶液中
红色不褪去的为CO2,红色褪去的为SO2
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取少量食盐溶于水,滴加少量淀粉溶液
食盐溶液不变蓝色
该食盐中一定不含碘元素
B
取少量待测液于试管中,滴加氯水,然后滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中一定含有Fe3+
C
取少量待测液于试管中,滴加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
红色石蕊试纸变蓝色
该溶液中一定含有NH
D
取少量待测液于试管中,滴加BaCl2溶液,再加入稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
该溶液中一定含有SO
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
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