沪教版（2024）九年级上册（2024）第2节 化学反应中的质量关系优质课课件ppt

这是一份沪教版（2024）九年级上册（2024）第2节 化学反应中的质量关系优质课课件ppt，文件包含42化学反应中的质量关系第二课时pptx、42化学反应中的质量关系第二课时分层练习原卷版docx、42化学反应中的质量关系第二课时分层练习解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
能理解质量守恒定律的含义；
能从微观角度解释质量守恒的本质原因；
能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。
01 能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题
01 理解质量守恒定律的含义
下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 5g水加热蒸发得到5g水蒸气 B. 1g氢气和1个氧气点燃得到3g水 C. 1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体 D. 白磷在空气中燃烧后生成物的质量比白磷的质量大
（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内 （化学反应是按一定比例关系进行的）。
（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒 （不能任意扩展到其他物理量）。
化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。
化学变化的本质：原子的重新组合
例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
三、质量守恒定律的应用
例2： 钠是一种化学性质非常活泼的金属，其与水反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应的生成物的是 （ ） A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
例3： 在反应 A＋B → C＋D 中，若 8 g A 与 32 g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 9∶11，则生成D的质量为_______g。
设mC = 9x，mD=11x；根据质量守恒定律可知mC+mD = mA+mB则9x+11x = 8 g+32 g=40 g，故x=2 g。因此，mC = 18 g，mD=22 g。
化学反应前后原子的种类和数目均不变　
例5：实验后试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，发生反应：3S＋6NaOH ==== Na2SO3＋2X＋3H2O，则X的化学式为 。
例6：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是（ 　） A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．x 的值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；②反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质；③参加反应的某物质的质量为其反应前后的质量差。
所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
m(C)= m(CO2)×C%
m(H)＝m(H2O)×H%
例8：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。
6g-3.6g-0.8g
1. 在反应M＋N → R中，若 4 g M 与一定质量的 N 恰好完全反应，生成 36 g R，则参加反应的 M 和 N 的质量比为_________（填最简整数比）
mN = mR－mM = 36 g－4 g = 32 gmM∶mN = 4 g∶32 g = 1∶8
2. 某反应的微观过程示意图如下，有关说法正确的是（ ） 代表A分子， 代表B分子， 代表C分子A. 反应物与生成物均为单质B. 该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3C. 反应后，反应物A有剩余D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变
3. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。（2）表中“X”的值为 。（3）该反应属于 反应。