2025长春外国语学校高三上学期10月期中考试化学含解析

这是一份2025长春外国语学校高三上学期10月期中考试化学含解析，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，4~12，7＞10-10等内容，欢迎下载使用。

出题人 ：姚林然 审题人：高凯
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Nd-144
第Ⅰ卷
一、单选题(本题包括15小题，共45分)
1．2023年，“墨子巡天望远镜”入选全国重大科技成就，“墨子巡天望远镜”是中科大和中科院紫金山天文台联合研制的大视场光学成像望远镜，由望远镜框架、聚焦镜片、望远镜圆顶台址和图像数据储存分析四部分组成。下列说法不正确的是
A．望远镜框架用到多种金属材料
B．聚焦镜片的成分只含有二氧化硅
C．建设台址所用的水泥属于传统硅酸盐材料
D．数据储存分析所用电脑芯片的主要原料是硅
2．超高分辨率荧光显微镜采用200W的超高压汞灯作光源，该汞灯是用石英玻璃制成的，人类借助这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。石英玻璃的主要成分是（ ）
A．H2SiO3B．Na2SiO3C．SiO2D．CaSiO3
3．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B．用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素
C．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D．用磷酸钠钡钴盐实现零下℃制冷，其晶体属于离子晶体
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的实验式：CH2OB．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
C．氮气分子的电子式：D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋
5．火箭发射时可以用作燃料，利用反应可制备。下列说法正确的是
A．键角：B．和均为极性分子
C．中的N均为杂化D．反应过程有非极性键的断裂与生成
6．Pu和均是放射性元素，下列有关同位素热源：和的说法错误的是
A．的中子数为126B．的质量数为238
C．的核外电子数为210D．与互为同位素
7．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
充电时，需连接K1，K2，且B极为阴极
B．放电时，A极发生的反应为：
C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为
8．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9．工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生： ，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得SF4和SF6两种气体。SF4遇水立即水解生成HF和SO2。SF6不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性。下列化学反应表示正确的是
A．配制溶液需要加入NaOH溶液的原因：
B．水解：
C．过量氨水吸收尾气：
D．制取：
10．化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．电负性：W>Y>X
B．中各原子均满足8电子稳定结构
C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强
D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同
11．碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下：

下列有关说法正确的是
A．环氧丙烷分子不存在手性异构体 B．碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为
C．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大
D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物
12．下列实验的对应操作中，不合理的是
13．常温下，向20mL0.1ml/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：
，；沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是
A．X气体是，饱和溶液的
B．因为，更难溶
C．向溶液Y中滴加溶液，有生成
D．向0.1ml/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。
14．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
15．已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是
A．越大，水的电离程度越小
B．b点，溶液中
C．a点时，
D．c点溶液中：
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是 ；乙醇的作用为 。
Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的 （填仪器名称）。
(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是 ；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是 。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是 。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为 。
17．我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
写出充分吸收的化学方程式为 。
(2)合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：
①与反应生成尿素的热化学方程式为 。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 。（填序号）
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去 d．增大反应体系的压强
(3)用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。
已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为 （填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为 。
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 。
18．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如图所示：
已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H2PO4)3难溶于水；硼不与稀硫酸反应。
(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．纯碱溶液浸泡D．稀硫酸
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0 ml·L-1，此时 (填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。列式计算说明原因 (常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0 ×10-16)。
(5)“碱转换”时，得到Nd(OH)3沉淀，“滤液2”的主要溶质为 。
(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]时， 生成无毒的气体，该反应的化学方程式为 。
(7)若用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24 g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为 。
19．有机物G是合成减肥药“盐酸利莫那班”的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)F中含氧官能团的名称为 。
(3)A转化为B的化学方程式为 。
(4)B与E生成F的过程可以分为两步，若第一步为加成反应，则第二步反应类型为 。
(5)G分子中除了苯环外，还含有一个五元环状结构，G的结构简式为 。
(6)有机物D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①能与碳酸氢钠反应；
②既能发生银镜反应又能发生水解反应。
其中，含有手性碳原子，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验是否含碳碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振荡
溴水褪色
含有碳碳双键
B
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
C
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
不存在
D
比较和的稳定性
相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。
生成环己烷的温度较低
更稳定
参考答案：
1．B
【详解】A．望远镜框架用到的金属材料包括铝合金、镁铝合金和钛合金等，以确保望远镜的性能和耐用性，故A正确；
B．聚焦镜片通常由高纯度光学材料制成，如二氧化硅、硒化锌或锗，这些材料具有良好的透过性和耐热性，能够承受激光束的高能量。因此，聚焦镜片的成分并不只含有二氧化硅，而是根据具体的应用和性能要求选择合适的材料组合，故B错误；
C．传统硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、陶瓷等，因此水泥属于传统硅酸盐材料，故C正确；
D．电脑芯片的主要成分是单质硅，故D正确；
故答案选B。
2．C
【详解】A. H2SiO3是硅胶的主要成分，故A错误；
B. Na2SiO3的水溶液是水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，故B错误；
C. 石英玻璃的主要成分是SiO2，故C正确；
D. CaSiO3是普通玻璃的主要成分之一，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．铝合金具有较强的抗腐蚀性，A正确；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；
C．石油和天然气都是混合物，C正确；
D．磷酸钠钡钴盐由金属阳离子和酸根离子构成，为离子晶体，D正确；
答案选B。
4．A
【详解】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，A正确；
B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：CH2=CH-CHO，B错误；
C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为： ，C错误；
D．H2CO3是弱电解质，属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：、，D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．与的中心原子都是sp3杂化，N有一个孤电子对，O有两个孤电子对，则键角：，A错误；
B．和正负电荷的重心都不重合，均为极性分子，B正确；
C．中每个N形成三个键，还有一个孤电子对，则均为杂化，C错误；
D．反应过程没有非极性键的断裂，有非极性键的生成，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．的中子数=210-84=126，A正确；
B．的质量数为238，B正确；
C．核外电子数为84，C错误；
D．与的质子数相同、质量数不同，互为同位素，D正确；
故选C。
7．D
【分析】连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极，电极反应为：，B极正极，电极反应为；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极力阳极，电极反应与原电池相反。
【详解】A．充电时，需连接，，且B极为阳极，故A错误；
B．放电时，为原电池，A极发生的反应为： ，故B错误；
C．放电时为原电池，电子不经过电解液，流向为A极→用电器→B极，故C错误；
D．当外电路通过1 ml 电子时，通过隔膜的Li+的物质的量1 ml，其质量为1 ml x7g•ml-1 =7g，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．硝酸在酸性条件下具有氧化性，硫离子具有还原，两者会发生氧化还原，不能生成硫化氢，A错误；
B．氯化银会溶于一水合氨，生成更稳定的配合物[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式中氯化银难溶于水，不能拆分，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl- +2H2O，B错误；
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，亚铁离子促进碳酸氢根离子的电离，得到FeCO3沉淀，其离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为：S2−+H2O⇌HS−+OH−，A错误；
B．SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为：SF4+2H2O=4HF+SO2，B正确；
C．过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为：SO2+2NH3⋅H2O=(NH4)2SO3+H2O，C错误；
D．因铝离子和硫离子在溶液中会发生双水解而水解彻底，所以制取Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误；
故选B。
10．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Z形成2个共价键，为氧；W的第一电离能大于同周期相邻元素，且原子序数大于氧，为磷；四种元素原子序数之和为29，则Y为硼；
【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：W>X>Y，A错误；
B．BF3中B不是8电子结构，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧所在的同周期元素形成的单质中，氟单质的氧化性最强，C错误；
D．化合物R中Y、W形成4个共价键为sp3杂化，氧形成2个共价键还有2对孤电子对，也为sp3杂化，原子的杂化类型相同，D正确；
故选D。
11．C
【详解】
A．环氧丙烷分子中有手性碳原子： ，所以存在手性异构体，A错误；
B．碳酸丙烯酯的结构式为： ，键和键数目比为，B错误；
C．羟基是亲水基团，甘油分子中有更多的羟基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，C正确；
D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热，可发生一取代、二取代，生成的有机取代产物有 ，最多有3种，D错误；
故答案为：C。
12．D
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
13．D
【详解】A．在NaHCO3溶液中既存在水解平衡+H2O⇌H2CO3+OH-、又存在电离平衡⇌ H++，的水解平衡常数Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈碱性，向其中加入少量NaHCO3固体，上述平衡正向移动，生成的H2CO3分解产生少量气体CO2，即X气体是CO2，溶液Y即为饱和碳酸氢钠溶液，pH为8.7，A项错误；
B．MgCO3、Mg(OH)2不属于同类型的难溶电解质，不能直接由Ksp的大小判断溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，饱和MgCO3溶液的浓度c(MgCO3)==ml/L=×10-3ml/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，饱和Mg(OH)2溶液的浓度c[Mg(OH)2]==ml/L=×10-4ml/L＜×10-3ml/L，Mg(OH)2更难溶，B项错误；
C． Mg(OH)2沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，没有Mg(OH)2生成，C项错误；
D．NaHCO3溶液中存在平衡⇌H++，由于Ksp(CaCO3) ＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合的能力比Mg2+强，故向0.1ml/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D项正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．向装有溴水的试管中加入样品，振荡，溴水褪色，可能含碳碳双键、碳碳三键等或样品具有还原性，A项错误；
B．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升高促进水的电离，使pH更小，B项错误；
C．取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明不存在，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，C项错误；
D．相同条件下，和与H2发生加成反应生成1ml环己烷时，生成1ml环己烷的温度较低，说明与H2发生加成反应生成1ml环己烷放出的热量较少，则1ml具有的能量比1ml具有的能量低，而能量越低越稳定，故更稳定，D项正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．中和反应为放热反应，时，温度最高，此时与恰好完全反应生成，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大 ，A错误；
B．b点为恰好完全反应的点，与恰好反应生成，则，结合物料守恒可知，溶液中，B错误；
C．当时，溶质为等物质的量的、，由于的电离程度大于的水解程度，则，由可知，则此时，a点的，说明，C错误；
D．c点溶液中溶质为等物质的量的、，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D正确；
故选D。
16．(1) 水浴加热 降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出
(2)酸式滴定管
(3) 偏小
(4)滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去
(5)静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则溶液过量
(6)
【分析】本实验先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固体制备硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏法和酸碱滴定测定的含量，用重量分析法测定的含量，通过计算得到7.84g晶体中、和，最后根据测定硫酸亚铁铵晶体的组成，据此解答。
【详解】（1）溶解温度为70°C∼80°C，则实验时所采用的加热方式是水浴加热；将溶解后的溶液趁热倒入50mL乙醇中，能析出晶体，则乙醇的作用为：降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出；
（2）需要准确量取50.00mLH2SO4溶液，精确至0.01ml，量筒不能满足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，则选择所示仪器中的酸式滴定管；
（3）步骤③中，向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反应，同时将产生Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被O2氧化为Fe(OH)3，则三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是：；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则蒸出的氨有损失，导致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所测得的的值将偏小；
（4）锥形瓶中是过量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示剂，滴定前溶液呈无色，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液将变成浅红色，则步骤④中达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去；
（5）若BaCl2溶液已过量，则静置后上层清液中大量存在Ba2+，即检验其上层清液中的Ba2+来判断BaCl2溶液是否过量，所以判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是：静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则BaCl2溶液过量；
（6）NH3与H2SO4反应实质为：，则蒸出的与参加反应的相等，即，则7.84g晶体中含有，，来自(NH4)2SO4和FeSO4，则，，所以，通过计算得出该晶体的化学式为(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O。
17．(1)A
(2)增大“酸溶“时接触面积，加快“浸出”速率
(3)B
(4) 无 Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)=2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16
(5)Na3PO4、NaOH
(6)2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O
(7)90%
【分析】由题给流程可知：钕铁硼废料粉碎后加入稀硫酸酸溶，钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液，而硼不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣1中含有硼和含有硫酸钕、硫酸亚铁的滤液，向滤液中加入磷酸二氢钠将硫酸钕转化为磷酸二氢钕沉淀，过滤得到将磷酸二氢钕和含有硫酸亚铁、硫酸钠的滤液1；向磷酸二氢钕沉淀中加入过量氢氧化钠溶液将磷酸二氢钕转化为溶解度更小的氢氧化钕和磷酸钠，过滤得到氢氧化钕和含有磷酸钠的滤液2；氢氧化钕溶于稀硫酸得到硫酸钕，硫酸钕与加入的草酸溶液反应生成草酸钕和稀硫酸，过滤得到草酸钕和含有稀硫酸的滤液3，草酸钕高温煅烧得到氧化钕。
【详解】（1）矿物油的主要成分是各种烃，烃不能与酸、碱、盐发生反应，可根据相似相溶原理，用酒精清洗，故合理选项是A；
（2）将矿石粉碎，目的是增大“酸溶“时接触面积，提高“浸出”速率；
（3）根据上述分析可知：“炉渣1”的主要成分是硼，化学式是B；
（4）常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，c(OH-)=ml/L，溶液中的c(Fe2+)=2.0 ml·L-1，此时的离子浓度积Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)= 2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16= Ksp[Fe(OH)2]，因此没有Fe(OH)2沉淀产生；
（5）在“碱转换”时，磷酸二氢钕与过量NaOH溶液反应转化为溶解度更小的氢氧化钕和磷酸钠，过滤得到氢氧化钕和含有磷酸钠的滤液2，因此“滤液2”的主要溶质为Na3PO4、及过量的NaOH溶液；
（6）焙烧沉淀[Nd2(C2O4)·10H2O]时， 生成无毒的气体CO2、H2O，同时产生Nd2O3，该反应的化学方程式为：2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O；
（7）由题意可知，100 g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24 g氧化钕，则根据原子个数守恒可得Nd2O3的回收率为：。
18．(1)
(2) d
(3) 1：2
【详解】（1）充分吸收说明过量，则二者反应生成酸式盐，化学方程式为。
（2）①观察知，与反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的反应方程式加和得到，由盖斯定律可得该反应的，热化学方程式为。
②a．合成尿素的反应放热，升高温度，可加快反应速率，但升温造成平衡逆向移动而降低原料利用率，a不符合题意；
b．加入催化剂可加快反应速率，但不影响原料利用率，b不符合题意；
c．将尿素及时分离出去可使平衡正向移动而提高原料利用率，但由于尿素浓度减小，反应速率减慢，c不符合题意；
d．合成尿素的反应是一个气体体积减小的反应，增大反应体系的压强，可加快反应速率，也能提高原料利用率，d符合题意；
故选d。
（3）①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，说明二氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则阴极主要还原产物为。
②由题意可知，当电解电压为时，碳酸氢根离子可在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷，该过程中，C元素的化合价由+4降低至-4，根据电荷守恒、原子守恒，阴极生成的电极反应式为。
③由图可知，当电解电压为时，电解生成乙烯的法拉第效率FE%为24%，生成甲酸根离子的法拉第效率FE%为8%，说明电解生成所转移电子的物质的量是生成的3倍，由过程中碳元素的化合价变化可知，，，则电解生成的和的物质的量之比为1：2。
19．(1)1，2，4-三氯苯
(2)羰基、酯基
(3)++HCl
(4)消去
(5)
(6) 12
【分析】
根据F的结构简式与G的分子式，以及题中所给信息可知，G的结构简式为：；
【详解】（1）根据A的结构简式可知，A的化学名称为：1，2，4-三氯苯；
（2）根据F的结构简式可知，F中的含氧官能团为：羰基，酯基；
（3）根据合成路线可知，A→B的化学方程式为：
++HCl；
（4）根据合成路线可知，第一步为酮羰基的加成反应生成羟基，第二步为羟基的消去反应；
（5）
根据分析可知G的结构简式为：；
（6）能与碳酸氢钠反应，说明含羧基；既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有酯基和醛基，则为甲酸形成的酯基；综上所述，为丁烷的二元取代物，即种类数和C4H9ab一样多(-a、-b为-COOH和HCOO-)，四个碳骨架为C-C-C-C时有8种，碳骨架为C-C(C)-C时有4种，共12种；含有手性碳原子，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
B
C
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15





答案
C
D
D
D
D