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山东省青岛市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份山东省青岛市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了11，下列措施能降低化学反应速率的是，DMC，化学电源在生活中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
2024.11
说明：
1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127 Pb207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是
A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关
D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离
2.某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下。
下列说法正确的是
A.实验1中电子流向为镁片导线铝片电解质溶液镁片
B.实验2中的片电极反应式为
C.实验4电流表指针偏向铁片
D.由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极
3.下列措施能降低化学反应速率的是
A.石墨合成金刚石时增大压强
B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水
C.溶液制备氧气时加入少量固体
D.与稀硫酸制备氢气时加入少量固体
4.电解在工业上的应用非常广泛。下列说法正确的是
A.图甲中透过离子交换膜向极移动
B.图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应
C.用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变
D.用图乙装置进行铁片镀铜，a电极是铜
5.DMC（碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是
A.该反应为吸热反应
B.生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步
C.在该反应过程中起催化作用
D.该历程的总反应为：
6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①②每生成的同时消耗
③容器压强保持不变④的体积分数保持不变
⑤混合气体的密度保持不变⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变
A.②③④⑥B.②③⑤⑥C.②③⑥D.②③⑤
7.科研人员研究了催化苄基醇氧化的反应机理（“Ar-”表示芳环），如图所示。下列说法正确的是
A.是该氧化反应的催化剂
B.增大溶液的值可加快该反应的速率
C.反应生成理论上需转移电子
D. 经上述反应可得到
8.化学电源在生活中应用广泛。下列说法错误的是
A.图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同
B.图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短
C.图Ⅲ：铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加
D.图Ⅳ：溶液中向负极移动，、向正极移动
9.某反应的速率方程为，其中为速率常数，其半衰期为（半衰期指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法错误的是
A.表中.，
B.速率常数
C.增大反应物或的浓度，均增大
D.若足量，则剩余的所需时间为
10.以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池。下列说法正确的是
A.放电过程中，均向负极移动
B.燃料电池的负极反应为
C.消耗等质量燃料，和燃料电池的理论放电量相等
D.消耗时，理论上燃料电池消耗的质量为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以和为原料，原理如图（A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极）。下列说法错误的是
A.电极为负极，电极反应式为
B.膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动
C.、分别为和
D.若制备硫酸，需要标准状况下体积为
12.向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是
A.活化能：
B.平衡常数：
C.气体平均相对分子质量：
D.点时，该反应的平衡常数
13.将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是
A.图甲中铜丝上的电极反应式为
B.图甲中会出现蓝色和红色两种颜色
C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法
D.图甲和图乙均发生吸氧腐蚀
14.在不同压强下，按照方式进料合成氨，反应达平衡时氨的摩尔分数随温度的变化关系如图。实验研究表明，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为。下列说法正确的是
A.
B.点氢气的平衡转化率为
C.点对应的平衡常数为
D.为同时提高反应速率和氨的平衡产率，可以选择及时分离出氨气
15.地康法制氯气的反应为 .以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线如图（较低流速转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是：
A.，
B.点气体进入至流出容器用时，平均速率
C.若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数
D.使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值
三、根据题意填空、简答（共5，道大题，60分。答案填写在答题卡上）
16.（12分）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：
（1）_____（填“>”、“<”或“=”），原因为_____。
（2）b点溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）a点由水电离产生的_____；a、b两点由水电离产生的大小关系为_____（填“>”、“<”或“=”）。
（4）温度下，的氢氧化钠溶液的_____。
（5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的_____。（已知：，）
17.（12分）根据下列叙述和装置回答下列问题：
（1）某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为。
①发生氧化反应的电极是_____（填“石墨1”或“石墨2”）。
②石墨1的电极反应为_____。
③一段时间后，，此时理论上_____。
（2）利用如图所示装置可以制备不同物质。
①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是_____溶液，离子交换膜为_____（填“阳离子”或“阴离子”）离子交换膜，总反应的离子方程式为_____。
②若利用该装置电解KI溶液制备，KI溶液对应装置中_____处，电解一段时间后产生（STP）气体，理论上生成_____g。
18.（12分）为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验。已知与
溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（忽略溶液混合引起的体积变化）
（1）Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置（夹持装置略）如图所示。
①_____。
②与溶液反应的化学方程式为_____。
③恒压分液漏斗_____（填“可以”或“不可以”）用普通分液漏斗代替，原因为_____。
④判断不同体系反应速率的依据为_____。
（2）Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响。装置（夹持装置略）如图。实验时将的苯溶液和溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。
①仪器“甲”的名称为_____。实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是_____。
②实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴_____（填物质名称）溶液。
③该实验探究了_____对化学反应速率的影响。
19.（12分）我国科学家研发的电池可吸收利用，将两组双极膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时双极膜间的解离成和，工作原理如图。回答下列问题：
（1）放电时，Zn为_____极，电极反应式为_____。
（2）放电时，当吸收气体时，双极膜解离出的物质的量为_____。
（3）放电时的总反应式为_____。
（4）充电时，多孔纳米片电极衍连接电源铅蓄电池的_____电极（填“”或“”），铅蓄电池的该电极反应式为_____，理论上，当通过0.1ml电子时，该电极增重_____g。
20.（12分）甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ.甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：
① ；
② 。
（1）研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知：
第一步：
第二步：
则第三步反应的热化学方程式为_____。
（2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1:2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的摩尔分数与温度的关系如图1所示。曲线b代表的物质为_____；750°C以后，曲线a下降的原因是_____。
Ⅱ.甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图2所示。
（3）该反应自发进行的条件是_____（填“任意温度”、“高温”或“低温”）。
（4）压强、、由大到小的顺序为_____，若，则点对应状态下，该反应的压强平衡常数_____。
（5）温度高于1000℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是_____。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
镁片、铝片
稀硫酸
偏向铝片
2
铜片、铝片.
浓硝酸
3
儀片、铝片
NaOH溶液
偏向袋片
4
铁片、石墨
NaCl溶液
…
浸有KOH溶液的隔板
图Ⅰ酸性锌锰电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
0.20
0.40
0.40
0.80
0.10
0.10
0.20
0.30
0.40
1.2
2.4
2.4
3.6
编号
含分散系（20mL）
溶液浓度
1
含的酒精溶液
2
含的苯溶液
3
含的水浊液
编号
的苯溶液
溶液
水浴温度
A
含，溶液20mL
B
含，溶液20mL
C
含，溶液20mL
2024.11
说明：
1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127 Pb207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是
A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关
D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离
2.某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下。
下列说法正确的是
A.实验1中电子流向为镁片导线铝片电解质溶液镁片
B.实验2中的片电极反应式为
C.实验4电流表指针偏向铁片
D.由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极
3.下列措施能降低化学反应速率的是
A.石墨合成金刚石时增大压强
B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水
C.溶液制备氧气时加入少量固体
D.与稀硫酸制备氢气时加入少量固体
4.电解在工业上的应用非常广泛。下列说法正确的是
A.图甲中透过离子交换膜向极移动
B.图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应
C.用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变
D.用图乙装置进行铁片镀铜，a电极是铜
5.DMC（碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是
A.该反应为吸热反应
B.生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步
C.在该反应过程中起催化作用
D.该历程的总反应为：
6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①②每生成的同时消耗
③容器压强保持不变④的体积分数保持不变
⑤混合气体的密度保持不变⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变
A.②③④⑥B.②③⑤⑥C.②③⑥D.②③⑤
7.科研人员研究了催化苄基醇氧化的反应机理（“Ar-”表示芳环），如图所示。下列说法正确的是
A.是该氧化反应的催化剂
B.增大溶液的值可加快该反应的速率
C.反应生成理论上需转移电子
D. 经上述反应可得到
8.化学电源在生活中应用广泛。下列说法错误的是
A.图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同
B.图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短
C.图Ⅲ：铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加
D.图Ⅳ：溶液中向负极移动，、向正极移动
9.某反应的速率方程为，其中为速率常数，其半衰期为（半衰期指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法错误的是
A.表中.，
B.速率常数
C.增大反应物或的浓度，均增大
D.若足量，则剩余的所需时间为
10.以溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池。下列说法正确的是
A.放电过程中，均向负极移动
B.燃料电池的负极反应为
C.消耗等质量燃料，和燃料电池的理论放电量相等
D.消耗时，理论上燃料电池消耗的质量为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.硫酸的制备可以采用电化学方法进行。以和为原料，原理如图（A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极）。下列说法错误的是
A.电极为负极，电极反应式为
B.膜为阳离子交换膜，透过膜向电极移动
C.、分别为和
D.若制备硫酸，需要标准状况下体积为
12.向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是
A.活化能：
B.平衡常数：
C.气体平均相对分子质量：
D.点时，该反应的平衡常数
13.将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是
A.图甲中铜丝上的电极反应式为
B.图甲中会出现蓝色和红色两种颜色
C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法
D.图甲和图乙均发生吸氧腐蚀
14.在不同压强下，按照方式进料合成氨，反应达平衡时氨的摩尔分数随温度的变化关系如图。实验研究表明，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为。下列说法正确的是
A.
B.点氢气的平衡转化率为
C.点对应的平衡常数为
D.为同时提高反应速率和氨的平衡产率，可以选择及时分离出氨气
15.地康法制氯气的反应为 .以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线如图（较低流速转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是：
A.，
B.点气体进入至流出容器用时，平均速率
C.若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数
D.使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值
三、根据题意填空、简答（共5，道大题，60分。答案填写在答题卡上）
16.（12分）已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题：
（1）_____（填“>”、“<”或“=”），原因为_____。
（2）b点溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）a点由水电离产生的_____；a、b两点由水电离产生的大小关系为_____（填“>”、“<”或“=”）。
（4）温度下，的氢氧化钠溶液的_____。
（5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的_____。（已知：，）
17.（12分）根据下列叙述和装置回答下列问题：
（1）某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为。
①发生氧化反应的电极是_____（填“石墨1”或“石墨2”）。
②石墨1的电极反应为_____。
③一段时间后，，此时理论上_____。
（2）利用如图所示装置可以制备不同物质。
①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是_____溶液，离子交换膜为_____（填“阳离子”或“阴离子”）离子交换膜，总反应的离子方程式为_____。
②若利用该装置电解KI溶液制备，KI溶液对应装置中_____处，电解一段时间后产生（STP）气体，理论上生成_____g。
18.（12分）为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了以下两组实验。已知与
溶液混合产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（忽略溶液混合引起的体积变化）
（1）Ⅰ组：不同体系反应速率的测定，实验装置（夹持装置略）如图所示。
①_____。
②与溶液反应的化学方程式为_____。
③恒压分液漏斗_____（填“可以”或“不可以”）用普通分液漏斗代替，原因为_____。
④判断不同体系反应速率的依据为_____。
（2）Ⅱ组：通过测定溶液褪色所用时间来探究外界条件对反应速率的影响。装置（夹持装置略）如图。实验时将的苯溶液和溶液同时加入“甲”中，并不断搅拌。
①仪器“甲”的名称为_____。实验A始终没有观察到溶液褪色，其原因是_____。
②实验时为便于更好的观察溶液的颜色变化，可向溶液中加入几滴_____（填物质名称）溶液。
③该实验探究了_____对化学反应速率的影响。
19.（12分）我国科学家研发的电池可吸收利用，将两组双极膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时双极膜间的解离成和，工作原理如图。回答下列问题：
（1）放电时，Zn为_____极，电极反应式为_____。
（2）放电时，当吸收气体时，双极膜解离出的物质的量为_____。
（3）放电时的总反应式为_____。
（4）充电时，多孔纳米片电极衍连接电源铅蓄电池的_____电极（填“”或“”），铅蓄电池的该电极反应式为_____，理论上，当通过0.1ml电子时，该电极增重_____g。
20.（12分）甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
Ⅰ.甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：
① ；
② 。
（1）研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知：
第一步：
第二步：
则第三步反应的热化学方程式为_____。
（2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1:2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的摩尔分数与温度的关系如图1所示。曲线b代表的物质为_____；750°C以后，曲线a下降的原因是_____。
Ⅱ.甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为 。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图2所示。
（3）该反应自发进行的条件是_____（填“任意温度”、“高温”或“低温”）。
（4）压强、、由大到小的顺序为_____，若，则点对应状态下，该反应的压强平衡常数_____。
（5）温度高于1000℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是_____。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
镁片、铝片
稀硫酸
偏向铝片
2
铜片、铝片.
浓硝酸
3
儀片、铝片
NaOH溶液
偏向袋片
4
铁片、石墨
NaCl溶液
…
浸有KOH溶液的隔板
图Ⅰ酸性锌锰电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
0.20
0.40
0.40
0.80
0.10
0.10
0.20
0.30
0.40
1.2
2.4
2.4
3.6
编号
含分散系（20mL）
溶液浓度
1
含的酒精溶液
2
含的苯溶液
3
含的水浊液
编号
的苯溶液
溶液
水浴温度
A
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B
含，溶液20mL
C
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