北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．Fe C．HNO3 D．KOH溶液
2．下列关于分散系的说法中，不正确的是
A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是
4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．NH4NO3→N2O +H2O D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
5．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D．石灰石与硝酸溶液 石灰石与盐酸溶液
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－
B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
D．在pH =1的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－
7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体
8．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．C + H2O CO + H2
9．已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．Na2SO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的硫元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．该反应的离子方程式为： 2S2－＋SO32－＋6H+ = 3S↓＋3H2O
10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是
A．“84”消毒液作消毒剂 B．碳酸氢钠作食品膨松剂
C．家庭中用纯碱溶液清洗油污 D．用食盐腌制食品有防腐作用
11．下列实验方法正确的是
A．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：充分加热固体混合物
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用NaOH溶液除去Cl2 中的HCl
D．用HCl溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
12．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是
A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水
13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
8MnO4－+ R2O32－+10OH－ == 8MnO42－ + 2RO4n－ + 5H2O。则RO4n－中R的化合价是
A．+ 4 B．+ 5 C．+ 6 D．+ 7
14．下列说法不正确的是
A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，可用相同的离子方程式表示
B．某白色固体焰色试验显黄色，不能确定该固体中不含钾元素
C．相同浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠、
15．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向碘化钾淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有HClO
16．下列化学方程式书写正确的是
A．CuO+ H2O == Mg(OH)2
B．H2O+CO2+2NaClO == Na2CO3+2HClO
C．CaCl2+ H2O+CO2 == CaCO3↓+2HCl
D．H2O+CO2+ Na2CO3 == 2NaHCO3
17．小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是
A．对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好
B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀
C．含有n个Fe3+的饱和FeCl3溶液与水充分反应，制得Fe(OH)3胶粒数目为n个
D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因
18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C．加入足量盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32
19．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是
A．Fe3+、Br－、Cl－ B．Fe2+、Br－、Cl－
C．Fe2+、Cl－、I－ D．Fe2+、Br－、Cl－、I－
20．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴单质（Br2）的工艺流程如下。

已知：i. 与Na2CO3 反应时，Br2转化为BrO3－和Br－。
ii. HBrO3为强酸 。
ⅲ.浓缩海水中溴元素以Br－形式存在。
下列说法不正确的是
A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2 + 2Br－ == 2Cl－ + Br2
B．脱氯过程Fe2+和Br－均具有脱氯作用
C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3－
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－+ BrO3－ + 6H+ == 3Br2 + 3H2O
二、填空题（本大题共5小题，共60分。请将答案填写在答题纸上，简答题每空的文字表述不能超过20字，作答超过字数的，该空不得分。）
21．（18分）填空
Ⅰ．按照要求写出下列反应的离子方程式
（1）CaCO3与醋酸溶液反应 。
（2）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 。
（3）Fe2O3与硫酸反应 。
（4）过量二氧化碳通入澄清石灰水 。
Ⅱ．配平下列反应方程式
（1） H2C2O4 + MnO4－+ ________—— CO2 + Mn2++ H2O
（2） Cu2O+ HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
22．（13分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO42－的方法是_______________________________________。
（2）试剂I的化学式为____________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________。
（4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为__________。
23．（12分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式 。每生成1个 O2分子，转移电子的数目为 。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 （填是、否）。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢 。
（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色氢氧化铁沉淀，则该反应的离子方程式为 。
（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
MnO4－ + H2O2 + H+ — Mn2+ + O2↑ + 。
24．（12分）高铁酸钾（K2FeO4，其中Fe元素为+6价）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。
已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4
过程Ⅰ
过程Ⅱ
足量浓
NaOH溶液
Cl2
过程Ⅲ
Fe(NO3)3
KOH
K2FeO4
固体
难溶性杂质
（1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为______。
（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（Na2FeO4）。
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：
1 Fe3+＋1 ClO－ ＋1 ______ ==== 1 FeO2- 4＋1 ______＋1 H2O。
② 除Na2FeO4外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。
（3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为______。
（4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是______（填序号）。
（5）K2FeO4可将氨氮废水中的NH+ 4转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是______。
25．（5分）碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分Li3PO4）为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：部分物质的溶解性表（20℃）
（1）写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_____________。
（2）加入盐酸的量不宜过多的原因是______________。
（3）钙渣的主要成分是_____________。
（4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_____________。
（5）沉锂时，反应的离子方程式是_____________。
参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1．C 2．B 3．A 4．B 5．D
6．C 7．D 8．C 9．B 10．A
11．A 12．B 13．C 14．A 15．D
16．D 17．C 18．C 19．C 20．C
二、填空题（本大题共5小题，共60分。请将答案填写在答题纸上，简答题每空的文字表述不能超过20字，作答超过字数的，该空不得分。）
21．（每空3分，共18分）
Ⅰ．（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
（2）Mg2++SO42－+ Ba2++2OH－= Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
（3）Fe2O3+6H+= 3H2O+ 2Fe3+
（4）CO2+ OH－= HCO3－
Ⅱ．（1）5H2C2O4+ 2MnO4－+ 6H+ = 10CO2 + 2Mn2++ 8H2O
（2）3Cu2O+ 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
22．（13分）
（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO42-。（3分，每个点1分）
（2）BaCl2（1分） 过滤（1分）
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
（3）K2CO3 除去多余的Ba2+（2分）
（4）盐酸（2分） 2H++ CO32-=H2O+CO2↑（2分）
23．（12分，每空2分）
（1）2Na2O2 +2 H2O == O2 +4NaO H 2
（2）否 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢
（3）2Fe2+ + 4OH- + H2O2＝2Fe(OH)3↓
（4）2，5，6，2，5，8H2O
24．（12分）
（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）
（2）①2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
②Fe(OH)3（2分）
（3）Na2FeO4+2KOH====K2FeO4↓+2NaOH（2分）
（4）Ⅱ和Ⅲ（2分，漏选1分）
（5）K2FeO4中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2（2分）
25．（5分，每空1分）
（1）Li3PO4 +2HCl =LiH2PO4+ 2LiCl
（2）尽量减少后序磷锂分离时NaOH的用量
（3）CaHPO4
（4）Ca2+ + H2PO4- = CaHPO4 + H+ ，OH-+H+=H2O，避免溶液酸性增强影响磷沉淀
（5）2Li+ +CO32- =Li2CO3↓
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
氨水
溶液
分散系
C
强电解质
电解质
化合物
D
含氧酸
酸
化合物
序号
1
2
实验
FeCl3饱和溶液
沸水
Fe2(SO4)3饱和溶液
沸水
现象
液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色
液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄
阳离子
阴离子
PO43－
HPO42－
H2PO4－
Li+
难溶
可溶
易溶
Ca2+
难溶
难溶
可溶